20192020学年高中化学专题23可逆反应和化学平衡练习新人教版选修4

2.3可逆反响和化学均衡1．处于均衡状态的反响2H2S(g)2(g)＋S2(g)H>0，不改变其余条件的状况下合理的说法是()A．加入催化剂，反响门路将发生改变，H也将随之改变B．高升温度，正逆反响速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，均衡向逆反响方向挪动，将惹起系统温度降低D．若系统恒容，注入一些H2后达新均衡，H2浓度将减小【答案】B2．对可逆反响2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)H<0，在必定条件下达到均衡。以下有关表达正确的选项是()①增添A的量，均衡向正反响方向挪动②高升温度，均衡向逆反响方向挪动，v(正)减小③压强增大一倍，均衡不挪动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转变率提升A．①②B．④C．③D．④⑤【答案】B【分析】A是固体，其量的变化对均衡无影响；而增大B的浓度，正反响速率增大，均衡向正反响方向挪动，v(正)>v(逆)；高升温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，均衡向逆反响方向挪动；此反响为反响前后气体分子数不变的反响，故增大压强，均衡不挪动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不可以使化学均衡发生挪动，B的转变率不变。3．以下可逆反响达到均衡后，增大压强同时高升温度，均衡必定向右挪动的是()A．2AB(g)A2(g)＋B2(g)H>0B．A2(g)＋3B2(g)3(g)H<0C．A(s)＋＋D(g)H>0D．2A(g)＋＋D(s)H<0【答案】A【分析】A项加压均衡不挪动，升温均衡向右挪动，正确；B项加压均衡向右挪动，升温均衡向左挪动，错误；C项加压均衡向左挪动，升温均衡向右挪动，错误；D项加压均衡不移-1-动，升温均衡向左挪动，错误。4．必定量的混淆气体在密闭容器中发生反响：A(g)＋nC(g)，达到平mp衡时，保持温度不变，将气体体积减小到本来的1/2，当达到新的均衡时，气体C的浓度变成原均衡时的1.9倍，则以下说法正确的选项是()①＋>mnp②m＋n<p③均衡向逆反响方向挪动④C的质量分数增添A．①③B．②③C．③④D．①④【答案】B5．在一体积可变的密闭容器中，加入必定量的X、Y，发生反响mnY(g)H＝QkJ·mol－1。反响达到均衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：以下说法正确的选项是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度高升，均衡向逆反响方向挪动【答案】C-2-6．以下实验事实不可以用均衡挪动原理解说的是()【答案】C【分析】此题考察化学均衡挪动原理的应用。A项中NO球中存在2NOO，H<0，224正反响放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入热水，颜色变深，能够用均衡挪动原理解说，A项错误；依据B中表格的数据，温度高升，Kw增大，则水的电离是吸热反响，能用平衡挪动原理解说，B项错误；HO溶液加MnO是为了加速化学反响速率，MnO作催化剂，C项2222正确；氨水中存在电离均衡NH3·H2＋－4＋OH，跟着氨水浓度降低，氨水电离程度增大，能够用均衡挪动原理解说，D项错误。7．在一个不导热的密闭反响容器中，只发生两个反响：a(g)＋H1<0x(g)＋H2>0进行有关操作且达到均衡后(忽视体积改变所做的功)，以下表达错误的选项是()A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反响器中温度高升C．等容时，通入惰性气体，各反响速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【答案】A-3-8．在容积不变的密闭容器中，必定条件下发生反响：2A(？＋C(s)，达到化学均衡后，高升温度，容器内气体的密度增大，则以下表达正确的选项是()A．若正反响是吸热反响，则A为非气态B．若正反响是放热反响，则A为非气态C．在均衡系统中加入少许C，该均衡向逆反响方向挪动D．改变压强对该均衡的挪动必定无影响【答案】A【分析】若正反响是吸热反响，高升温度均衡向正反响方向挪动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能切合，A正确；若正反响是放热反响，高升温度均衡向逆反响方向挪动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能切合，B错误；关于可逆反响，固体的量的多少对反响速率没有影响，C错误；如A为气态，增大压强均衡向正反响方向挪动，如A为非气态，增大压强均衡向逆反响方向挪动，D错误。9．向一容积不变的密闭容器中充入1molN2O4，成立了均衡N2O42(g)，测知N2O4的转变率为a%，在其余条件不变时再通入1molN2O4，待从头成立新均衡时N2O4的转变率为b%。a与b的大小关系为()A．a<bB．a>bC．a＝bD．没法确立【答案】B【分析】10．已知反响O2(g)＋2Cl22O(g)H>0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1molO2与2molCl2，测得均衡时O2的转变率以下表。以下说法正确的选项是()-4-A.开端反响速率：③>①>②B．均衡时压强：p1>p2C．容器体积：V1<V3D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则均衡时O2的转变率小于70%【答案】C11．必定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中反响2H2(g)＋3OH(g)达到均衡，以下说法正确的选项是()A．该反响的正反响吸热B．达到均衡时，容器Ⅰ中反响物转变率比容器Ⅱ中的大C．达到均衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到均衡时，容器Ⅲ中的正反响速率比容器Ⅰ中的大【答案】D【分析】对照容器Ⅰ和Ⅲ可知二者投料量相当，若温度同样，最后成立等效均衡，但Ⅲ温度高，均衡时c(CH3OH)小，说明均衡向逆反响方向挪动，即逆反响为吸热反响，正反响为放热反响，A错误；Ⅱ有关于Ⅰ成比率增添投料量，相当于加压，均衡正向挪动，转变率提高，因此Ⅱ中转变率高，B错误；不考虑温度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍，相当于加压，均衡正向挪动，因此Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的两倍，且Ⅲ的温度比Ⅱ高，有关于Ⅱ，均衡向逆-5-反响方向挪动，c(H2)增大，C错误；对照Ⅰ和Ⅲ，若温度同样，二者成立等效均衡，两容器中速率相等，但Ⅲ温度高，速率更快，D正确。12．密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。开端时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反响：2SO(g)＋O23(g)，并达均衡后，B容器中SO2的质量分数________(填“>”“<”或“＝”)A容器中SO2的质量分数。【答案】>13．将水蒸气经过红热的碳即可产生水煤气，反响为：C(s)＋H2H2(g)H＝＋131.5kJ·mol－1以下举措中，能提升碳的转变率的是________(填字母序号)。a．容器的容积不变，增添水蒸气的物质的量b．减小容器的容积，增大压强．扩大容器的容积，减小压强d．其余条件不变，高升温度e．压强不变，充入He气．实时将水煤气冷静器中移走g．加入催化剂h．采纳举措使化学均衡常数K增大当改变条件使化学均衡向正反响方向挪动时，以下表达正确的选项是号)。a．CO的质量分数必定增添b．CO的产量必定增添．反响物