2022届新鲁科版化学一轮复习氯及其化合物作业

氯及其化合物

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.（2021•郑州模拟）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现

出不同的性质。下列结论正确的是（）

A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有C12存在

B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有CL存在

C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有C厂存在

D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HC1O存在

2.设以代表阿伏加德罗常数的值，下列各项中指定数目一定为NA的是

（）

A.含2moiHC1的浓盐酸与43.5gMn€>2反应：被氧化的HC1分子数

B.U.2LCL与足量钠反应：转移的电子数

C.KCIO3+6HCI（浓）==KC1+3cbt+3H2O中生成13.44L（标准状况）CL：

转移的电子数

D.1molCL与足量NaOH反应：氧化剂的分子数

3.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法

不正确的是（）

浸有NaBr溶浸有淀粉-KI

液的棉花球溶液的棉花球

CL\/

A.E处棉花球变成黄色，说明CL的氧化性比B。强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Bn的氧化性比12强

-

C.E处发生反应的离子方程式为Cl24-2Br=2Cr+Br2

D.G装置中NaOH溶液与CL反应的离子方程式为2OH-+C12=CKT+

CI+H2O

4.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中，K+、cr>CH3C00H、「可以大量共存

B.与Na2s03溶液反应的离子方程式：ClO-+SOr=SOF+Cr

C.不可使用pH试纸测定该溶液的pH

D.moH/i该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀

5.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOHo下列用来解释

事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收C12制备：C12+2OH==C1O~+Cr+

H2O

B.该消毒液的pH约为12：CIO+H2O^=HC1O+OH-

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒Cb：2H++C「+

CIO==C121+H2O

D.该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用：CH3COOH+CIO-

-

==HC1O4-CH3COO

6.欲从含的废液中提取滨单质,需经过一系列操作，实验装置及物质

的性质如下：

JLA

J

Cl2r63

含Br的工

MaOH~~

废液卡,1容液之

u----------0

甲乙

玻璃塞

3封盲^液汶

丙J-

物质Bf2CC14正十二烷

密度/(gymf1.59

沸点/'C215—217

下列说法中正确的是（）

A.可用装置甲氧化废液中的Bb

B.装置乙中选用正十二烷而不用CC14是因为正十二烷的密度更小

C.用装置丙进行蒸储，先收集正十二烷再收集Bn

D.用装置丁贮存液溟

二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

7.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于镒

C.相同条件下生成等量的02,反应③和④转移的电子数之比为1：2

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

8.某同学设计如图装置制备少量的A1CH易水解）。下列说法错误的是（）

浓盐酸

A1粉

NaOH

溶液

ABCDE（收集瓶）FG

A.B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HC1

B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中

-1

C.用50mLi2molL的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7

gAlCh

D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃

D处的酒精灯

9.某混合溶液中含有Nai、NaBr、Na2sCh三种溶质，其物质的量均为1mol,

向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（）

A.将溶液蒸干最多可以得到4moiNaCl

B.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D.若通入氯气的体积为10L（标准状况下），则反应的离子方程式为2「十

ci2==i2+2cr

三、非选择题

10.某化学小组同学发现84消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕剂（主要成分

为HC1)室温下混合有CL生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Ch«

(1)用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取

装置中仪器a的名称为»

甲同学为证明Ch溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入

适量水中，并加入NaHCCh粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由

是o

(2)经查阅资料得知：无水FeCL在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装

置制备无水FeCho

①下列操作步骤的正确顺序为(填标号)。

a.体系冷却后，停止通入C12

b.通入干燥的CL赶尽装置中的空气

c.在铁屑下方加热至反应完成

d.用干燥的H2赶尽CL

e.检查装置的气密性

②该实验装置存在的明显缺陷是

(3)世界环保联盟要求C1O2逐渐取代Ch作为自来水消毒剂。

电解

已知：NaCl+3H2O=NaClO3+3H23

2NaClO34-4HCl==2ClO2t+C12t+2NaCl+2H2O。

有关物质的熔沸点如下表:

物质熔点/6沸点/℃

C1O2-5911

C12-107

C1O2的生产流程示意图如下:

食盐水

该工艺中，需要补充的物质X为（填化学式，下同），能参与循环的

物质是O从C1O2发生器中分离出C1O2,可采用的方法是

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.（2021•郑州模拟）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现

出不同的性质。下列结论正确的是（）

A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有C12存在

B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有CL存在

C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有C厂存在

D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HC1O存在

B解析：A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HCIO具有强

氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了c「，因此根据生成白色沉淀

无法说明氯水中存在C「；D项，因。2、HC1和HC1O均能与NaOH溶液反应，

所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HC1O存在。

2.设以代表阿伏加德罗常数的值，下列各项中指定数目一定为NA的是

（）

A.含2moiHC1的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HC1分子数

B.11.2LCL与足量钠反应：转移的电子数

C.KCIO3+6HCI（浓）==KC1+3c121+3H2O中生成13.44L（标准状况）CL：

转移的电子数

D.ImolCh与足量NaOH反应：氧化剂的分子数

△

C解析：在反应MnO2+4HCl（浓）==MnCL+C12f+2H2O中，若有2

molHC1参加反应，则有1mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，

反应停止，所以实际上被氧化的HC1分子数小于NA,A项错误；未指明标准状

况，B项错误；KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3C12f+3H2O中生成3molCI2转

1344I

移的电子数为5mol,13.44L（标准状况）CL为---斤7=0.6mol,则转移的

22.4L・mol

电子数为NANA,D项错误。

3.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法

不正确的是（）

浸有NaBr溶浸有淀粉-K1

液的棉花球溶液的棉花球

Cl,_」―

E

NaOH溶液上展

A.E处棉花球变成黄色，说明CL的氧化性比B。强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Bo的氧化性比b强

C.E处发生反应的离子方程式为CL+2Br-=2C「+Br2

D.G装置中NaOH溶液与CL反应的离子方程式为2OH-+CL==C1CT+

CI+H2O

B解析：在F处，可能是未反应完的Ch与KI发生反应置换出12,使淀

粉变蓝色，不能说明Bo的氧化性比L强。

4.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中，K+、C「、CH3coOH、「可以大量共存

B.与Na2sO3溶液反应的离子方程式：CIO-+SOr=SOF+CF

C.不可使用pH试纸测定该溶液的pH

D.110.1111011-1该溶液和足量的©02充分反应，产生10g沉淀

C解析：Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，能够氧化r,不能大量共存，故A

错误；Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，与Na2sCh溶液反应生成的SO-形成硫酸

钙沉淀，故B错误；Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，能够使pH试纸褪色，不能

测定该溶液的pH,故C正确；Ca(ClO)2溶液和足量的CO?充分反应，生成碳

酸氢钙，得不到沉淀，故D错误。

5.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOHo下列用来解释

事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Ch制备：C12+2OH==C1O+Cr+

H2O

B.该消毒液的pH约为12：CIO+H2O^=HC1O+OH-

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HC1)混用，产生有毒Cb：2H++CF+

C1O==C121+H2O

D.该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用：CH3COOH+C1O-

-

==HC1O4-CH3COO

B解析:A项，NaClO的制备为Cb与NaOH溶液反应：Cb+ZOHF—ClO

■+CF+H2O,正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11,该消毒液的pH为

12,是由于消毒液中还含有少量的NaOH,因此pH增大是由NaOH电离所致,

错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H++C「+C1。-

==C12t+H2O,正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH

_

4-C1O==CH3COO+HC1O,HC1O浓度增大，漂白性增强，正确。

6.欲从含B1的废液中提取溟单质，需经过一系列操作，实验装置及物质

的性质如下：

乙

物质B「2CC14正十二烷

密度/（gym、）1.59

沸点/℃215—217

下列说法中正确的是（）

A.可用装置甲氧化废液中的Bb

B.装置乙中选用正十二烷而不用CC14是因为正十二烷的密度更小

C.用装置丙进行蒸储，先收集正十二烷再收集Bn

D.用装置丁贮存液溟

D解析：装置甲中通入的氯气会将液体排入氢氧化钠溶液中，不能用装置

甲氧化废液中的Br，故A错误；装置乙中选用正十二烷而不用CCL是因为正

十二烧的沸点高，便于使用蒸馆法分离溶于正十二烷中的淡，故B错误；用装

置丙进行蒸脩，Bn的沸点比正十二烷低，所以先收集到的是Bn,故C错误；

液淡密度比水大，可以用水液封，故D正确。

二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

7.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于镒

C.相同条件下生成等量的02,反应③和④转移的电子数之比为1：2

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

BC解析：①为二氧化锤与浓盐酸反应生成氯气、二氯化镒、水，②为氟

气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，

④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化疑发生铝热反应生成钱和氧

化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但③④⑤不是离子反应，

A项错误；⑤为铝热反应，因此说明该条件下铝的还原性强于镒，B项正确；③

中O的化合价由价升高为0价，④中O的化合价由-2价升高为0价，则

相同条件下生成等量的02,反应③和④转移的电子数之比为1：2,C项正确；

△

反应①4HC1（浓）+MnO2==MnCL+C121+2H2O中Mn的化合价由+4价降

低为+2价,HC1中C1的化合价由-1价升高为0价,4molHCl中只有2moi为

还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,D项错误。

8.某同学设计如图装置制备少量的AlCb（易水解）。下列说法错误的是（）

A.B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HC1

B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中

-1

C.用50mL12mol-L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7

gAlCh

D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃

D处的酒精灯

C解析：实验室利用二氧化锤和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，制得

的C12中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解

度很小，因此B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，用于除去氯气中的HC1,A

正确；因为AlCb易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装

置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；50mL

12moi的盐酸与足量的M11O2反应，由于浓盐酸不断被消耗，变为稀盐酸后，

不再与二氧化锈反应，因此50mL12mol-L-1的盐酸产生氯气的量小于0.15mol,

即氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1mol,质量小于13.35g,C错误；实验

过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，

再点燃D处的酒精灯，D正确。

9.某混合溶液中含有Nai、NaBr、Na2s04三种溶质，其物质的量均为1mol,

向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（）

A.将溶液蒸干最多可以得到4moiNaCl

B.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D.若通入氯气的体积为10L（标准状况下），则反应的离子方程式为2「+

ci2=i2+2cr

BD解析：氨气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到2mol

NaCl,A项错误；若氯气与部分淡化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固

体可能是NaCkNaBr、Na2so4,B项正确；向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液

变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分Nai反应，C项错误；溶液中含有「

的物质的量为1mol,CI2的物质的量小于0.5mol,因此发生反应的离子方程式

为2「+C12=l2+2C「，D项正确。

三、非选择题

10.某化学小组同学发现84消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕剂（主要成分

为HC1）室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cho

（1）用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取C12。

装置中仪器a的名称为0

甲同学为证明CL溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入

适量水中，并加入NaHCQ,粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由

是o

（2）经查阅资料得知：无水FeC13在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装

置制备无水FeCho

①下列操作