2022安徽淮北高考一模化学试题

淮北市2022届高三第一次模拟考试

化学试题卷

考试说明：1.本试卷共100分，考试时间100分钟。

2.请将本试卷答案写在答题卷上指定位置，否则不计分，

可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23Cl35.5S32Ca40Fe56

第I卷(选择题共48分)

本题共16小题，每题3分，每小题都只有一个选项符合题意

1.铅霜(醋酸铅)又称为铅糖,《本草纲目》中记载:“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横

盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之,置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是

A.铅霜有甜味,属于强电解质B.铅打成线可加快铅霜的生成速率

C.制备过程发生了氧化还原反应I).制备过程利用了醋酸的挥发性

2.下列化学用语表达正确的是

A.N?的电子式：N三NB.^Pu和；：Pu互为同素异形体

O

C.CCL的球棍模型：oOo1).(：「的结构示意图：+；-2SS

O

3.钺元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似下列说法错误的是

A.Be溶于NaOU溶液生成H,B.BeO、Be(0H),均难溶于水

C.BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2D.BeSO4溶液呈酸性

4.下列物质的性质与应用有对应关系的是

A.氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂

B.HNO、有强氧化性,可用于溶解银

C.NaHCOj溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂

D.CIO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

5.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.0.5m<>IPCk中共用电子对的数目为2N、

B.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中氧原子数为V、

C.46g钠与水完全反应转移的电子数为2N、

D.O.lmolFeQ：水解形成的Fe(OH)?胶粒数小于0.

化学试题卷第1页(共8页)

6.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单

质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是

化

人II,

价

卜6bd

14ce

()-a

-2-f

________1111r

单质*1化物盐物质类别

A.a到5、(；、<1、6」均可直接转化

B.标准状况下,1moll.和c的混合物体积为22.4L

C.可先加盐酸,再加氯化银溶液检验e的钠盐是否变质

D.C的水溶液在空气中放置，不易被氧化

7.下列化学反应的离子方程式正确的是

A.碳酸镁与醋酸反应:C(V-+2CH,C()()H=CO,t+U:()+2cH3coeT

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:201r=2A10/+II,T

2

C.过量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液：3CI()+S(),+ILO=cr+2HCI0+SO4'

D.碘化钾与少量酸性高镒酸钾溶液反应：IO「+2Mn()4-+l6H'=512+2Mn2++8H2。

8.下列“类比”结果正确的是

A.Cu(0H)2可以溶解在浓氨水中，则Zn(0H)2也可以溶解在浓氨水中

B.Na2(%与CO?反应生成Na2c(%与02，则Na?。?与N(%反应生成NaN(%与(为

C.CO?通入Ba(N0a)2溶液无现象，则S0?通入Ba(NO,)2溶液也无现象

D.O2+2H2S=2S+2H?0,说明非金属性()>S,则2C+SiO?里些Si+2C0f，非金属性C>Si

9.下列实验对应的实验现象错误的是

选项实验含氯物质试剂a现象

A1含依Fed2溶液KMnO4溶液紫红色退去

/物质

B1新制氯水NaHCO,溶液产生无色气体

C84消毒液Na2s溶液产生刺激性气味气体

D(稀盐酸Na2s2O3溶液产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊

化学试题卷第2页(共8页)

/z

10.一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示1WLi+,其中w、X、Y、Z

、"'丫'Z

是原子序数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是

A.XY?是酸性氧化物B.WZ,中W达到8电子结构

C.最简单氢化物的沸点:Y>XD.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W

11.下列实验或事实的解释正确的是

选项实验或事实解释

A用铝热反应来制备金属铁还原性：Al>Fe

向澄清的CaSO」饱和溶液中力H人等体积1mol-17'

BKsp：CaCO3>CaSO4

Na2CO3溶液，产生了白色沉淀

CHNO,可与H2()2反应制得HNO,氧化性：HN()2>HN()3

D氢氧化铝胶体净水利用了胶体的丁达尔效应

12.高铜酸钠(NaCuO?)是黑色难溶于水的固体，具行强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种

制备高铜酸钠的原理为：2Cu+3NaCI()+2NaOH=2NaCu()2+3NaCl+H20o下列说法错误的是

A.NaCuOz中铜的化合价为+3价

B.lmolCKT参加反应转移2mH电子

C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3

2+

D.NaCuO?与稀硫酸反应的离子方程式为：4Cu()J+I2H'=4Cu+O2t+6H2O

13.向30mL1.0mol•L~的H2so4和3mL3()%的HJ%的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁

丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期为20s左右,可维持

数小时。一种可能的反应机理为：

+2+

(a)Fe+2H=Fe+H2?

2++

(b)2Fe+H2O2+H2O=Fe2O,+4H

+3+

(c)Fe2O3+6H=2Fe+3H,O

3+2++

(d)2Fe+H2=2Fe+2H

下列说法错误的是

A.该振荡反应与H+浓度的变化有关

B.Fe2()3、Fe”为中间产物

C.冰水浴比室温条件下的振荡周期要短

D.由该机理可知:产生的气体是H,

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14.一种以氨基钾(KNH?)做电解质，电解液氨制氢气的装置如图----国

所示，下列说法错误的是

A.阳极附近NH?-离子浓度比阴极附近的大

B.氨基钾的作用是提高液氨的导电能力

C.阴极上的反应式为：2N%+2e-=H2t+2NH2-

D.制得3moiH?需要消耗液氨6mol

15.硫氟化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫

寓化钾的实验装置如图所示：

已知:①CS?不溶于水,密度比水的大;②NH、不溶于CS：；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催

什k||

化剂，滴加K0H溶液前，发生反应CS,+3NH3-==^H4SCN+NH4HSO下列说法错误

的是

A.装置A中的反应为2NH4Q+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH"+211,0

B.装置B中的药品为无水氯化钙

C.装置1)中水的作用是溶解氨气和生成的产物

D.装置E的作用是吸收尾气，防止污染

16.某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•厂1的1M

NaCI溶液、22(>04溶液中分别滴加0.Imol•P的f

AgN()3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX,X=C「a......JK

CrO」-)与滴加AgNO：溶液体积的关系如图所示。(已J…………

知:收3=0.47)下列说法错误的是|

A.曲线I表示AgNO,溶液滴定NaCl溶液的过程：K(AgNO,)/mL

-,b

B.^sp(Ag2CrO4)=4.0xl0

C.其他条件不变，如果NaCI溶液浓度改为0.05mol•1厂，则滴定终点向上移动

D.M点的纵坐标约为2a-1.47

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第II卷（非选择题共52分）

17.（12分）铭是人体必须的微量元素，在人体代谢中发挥着特殊作用。同答下列问题：

（1）金属辂可以通过焦炭高温还原倍铁矿（FeCr?0』）制取，同时生成一种有毒的气体，该反

应的化学方程式为▲。

（2）①取冶炼所得的金属常溶解在盐酸中制取CrCI，溶液，其中混有FeCL杂质,请完成除杂

方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中▲「过滤，将固体溶解在

稀盐酸中（已知Cr（0H）3是两性氢氧化物）。

②由CrCh溶液得到CrCl,­6H?0,除去其结晶水的操作是▲。

（3）C产在碱性条件下易被氧化成50广,写出向CrCh溶液中加入氨水和过氧化氢发生反

应的离子方程式▲0

（4）CrOj-在酸性条件下可转化为CrzCV'CN-—可以用来检验也。?，原理是

Cr2O72-+4H2（）2+2H+里2CrOs（蓝色）+5%0

①CR中锋元素为+6价,其中过氧键的数目为▲。

②酸化重铭酸钾选用的酸为▲《填标号）

a.稀盐酸b.稀硫酸c.氢碘酸（1.磷酸

18.（14分）新冠肺炎疫情期间使用「大量的消毒剂，其中亚氯酸钠（NaClO?）是一种高效含氯

消毒剂和漂白剂,某研究性学习小组利用如图装置制备亚氯酸钠，

回答下列问题：

（l）a仪器的名称是▲，实验过程中始终缓缓通入空气的原因是▲

（2）C装置为NaClO?的发生装置,C中的化学反应方程式为▲

（3）C中水浴温度的变化对亚氯酸钠含量的影响如图所示。回答下列问题：

化学试题卷第5页（共8页）

7()

0--------------------------------------------------------------------------

024681012

水浴温度(十)

温度低于11工时，随着水浴温度升高，亚氯酸钠含量迅速减少，可能的原因如下：

①一▲一促进了过氧化氢的分解。

②CIO2与氢氧化钠溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种是NaCK%,该离子方

程式为▲0

（4）测定产品中NaC。的纯度取样品8.0g配制成100mL溶液，从中取出10.00mL加入

锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的KI溶液和稀小S04，再滴加几滴淀粉溶液，用

2-

l.Omol•I/Na2s2O3标准液滴定c（已知:k+ZSIj"=2E+S4O6）

①滴定终点的现象为▲

②三次滴定数据记录如下：

标准液读数（mL）

滴定次数待测液体（mL）

滴定前读数滴定后读数

第一次10.000.5020.52

第二次10.001.0020.98

第三次10.001.5023.60

该样品中亚氯酸钠的纯度为▲（结果保留3位有效数字）。

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19.（14分）三氧化锢（MOO3）和五氧化二机（匕。5）是石油炼制中的重要催化剂L可利用炼油废

催化剂（主要成分为V2O5、丫2。4、M<>（）3,还有少量的A1,O,、Fe2（）3、有机物等）来制备。工艺

流程图如下：

废催化剂

L滤渣

也。

粉碎焙烧AI（OH）3

过滤沉淀

HO

一滤液①一22NH4VO3500-550cC、，c

Na2cO3盐酸.调pH最淀-------'V2°5

含有VOO

」滤液②NH2

VO4\MOO

44含有v。。过浅

等

MO'2•等滤液③一►—►MOO3

已知:溶液中五价钮的存在形态如下图所示:

Q

0

o

-12.o

3o

t,t

c4o

w

M

5O

（1）“焙烧”的目的是▲

（2）滤渣的主要成分是▲。

（3）向滤液①中加见0?的作用是▲（用离子方程式表示）；有人提出用HNO3代替

也（%和盐酸，你认为是否合理,理由是▲0

（4）除了调控滤液①pH为8外，还需要控制溶液中供的总浓度不超过▲mol•

L；通过计算说明此时铝元素有无完全沉淀▲。（已知：AI（OH）3+OH--

[A1（OH）J-K=10°63；溶液中离子浓度小于10-5mol•为沉淀完全）

（5）NH」V（）3受热分解的化学方程式为▲。

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20.(12分)我国力争于2060年前实现碳中和。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热

点,研发二氧化碳的利用技术,对于改善环境,实现绿色发展至关重要。

(1)C()2和C2H6反应制备C2H4涉及的主要反应如下：

1

I.C2H6(g)^^C2H4(g)+H2(g)△吊=+136kJ-moP

n.co2(g)+n2(g)^=-co(g)+H2O(G)△%

相关的几种化学键键能如下表所示：

化学键COH-HC三OH-O

健能/(kJmoE)8034361072464.5