浙教版2020年-中考科学总复习专题共40专题-专题31-金属的化学性质(二)-课件

金属的化学性质（二）目录专题一声专题二光的反射和折射

专题三凸透镜成像规律

专题四运动和力

专题五压强专题六浮力基础（一）专题七浮力提高（二）专题八浮力液面变化问题（三）专题九功能的转化与计算专题十杠杆滑轮斜面专题十一滑轮、斜面等简单机械的综合分析计算专题十二欧姆定律专题十三电路的分析计算专题十四测量小灯泡额定电功率专题十五力学实验探究专题十六电路动态分析（一）专题十七电路动态分析（二）专题十八电热档位与图像分析计算专题十九电磁继电器、电动机等分析计算专题二十物理说理证明题（一）2专题三十一金属的化学性质（二）专题三十二实验专题专题三十三生物体的结构层次

专题三十四生物的新陈代谢专题三十五生物的活动调节专题三十六呼吸作用专题三十七光合作用与呼吸作用专题三十八循环、消化、泌尿系统专题三十九生态系统专题四十免疫系统专题二十一物理说理证明题（二）专题二十二地球、宇宙、空间科学

专题二十三溶液和溶解度

专题二十四微粒构成物质专题二十五空气氧气、二氧化碳等气体制取与检验专题二十六物质的转化专题二十七物质的推断专题二十八物质的除杂与检验、化学流程专题二十九化学工业流程专题三十金属的化学性质（一）1.金属活动性顺序

2.金属活动性顺序的应用

①判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序中活动性最强的金属是

，活动性最弱的金属是

；

②判断金属与盐酸、稀硫酸能否发生反应：

；

③判断金属与盐溶液能否发生反应：

。43.金属与盐溶液反应时后滤渣、滤液成分判断

①滤液中一定存在活动性最强的金属离子；

②滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。5金属与酸反应的计算题1.现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（）A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2gB．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2gC．若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50％D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10％672.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉,反应后观察天平指针的变化.若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)()A.两次天平指针最终都在刻度盘中间B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次偏向放铝粉的烧杯一边893.a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应,生成等质量的H2,反应消耗a、b、c的分子数目之比为3︰6︰2.下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)()A.a、b、c三种酸溶液中的H原子数目:c>a>bB.a、b、c与金属Mg反应的速率:b>a>cC.a、b、c的相对分子质量:b<a<cD.a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z10114.非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计).某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。125.生铁是铁的合金,化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数.进行如下实验:称取生铁样品5.8g放入烧杯中,逐滴加入稀硫酸,所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水).回答下列问题:(1)反应恰好完全,此时产生气体质量________。(2)计算生铁样品中铁的质量分数(结果保留0.1%,下同)。(3)恰好完全反应时溶液中溶质质量分数1314滤渣、滤液成分分析6.在AgNO3、Cu（NO3)2和Zn（NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生.则下列结论正确的是（）A.滤液中一定有Fe（NO3)3B.滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn15【解析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤渣中一定不含有锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，说明加入的铁粉过量，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁和铜，所以一定含有银和铜，滤液中不会含有硝酸铁，观察选项，故选C。167.将ag锌粒加入一定质量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干后称量质量为bg，向滤液和滤渣中分别加入稀盐酸，下列有关现象和结论，不合理的是()A.如果滤液中产生白色沉淀，则滤液的颜色为蓝色B.滤渣的质量可能等于所加锌粒的质量C.如果滤渣中有气体生成，则滤渣中一定含有4种金属D.反应后所得滤液中至少含有两种金属离子17【解析】在金属活动性顺序中,Mg>Zn>Cu>Ag,向一定质量MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入锌粒,锌和CuSO4和AgNO3发生反应,先和AgNO3发生反应，A.反应后滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明能和盐酸反应的硝酸银还没有完全反应，则溶液中的硫酸铜还没有发生反应，故溶液为蓝色，故A正确；B.锌与硝酸银反应根据反应的质量比判断，生成的银质量大于反应消耗的锌的质量，而锌与硫酸铜反应生成的铜的质量小于消耗的锌的质量，所以反应后生成固体的质量有可能与加入的锌的质量相等，故B正确；C.反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明加入的锌粒过量，则能与锌反应的溶质都发生了反应，此时所得的滤渣中含有银、铁、锌三种金属，故C不正确；D.根据金属活动顺序可知硫酸镁不与锌反应，故溶液中一定含有镁离子，锌与硫酸铜或硝酸银反应后会生成锌离子，故反应后的溶液中至少含有镁离子、锌离子也可能含有没反应完的铜离子和银离子，故D正确；故选C。188.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是()A.滤渣一定有Fe粉B.滤渣一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+19答案：D。由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参与反应。因此，只能得到滤液中一定含有Fe(NO3)2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu。故选D。209.在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象,下列结论正确的是()A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中可能有Ag、CuC.滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)221【解析】充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,此现象说明Fe过量没有反应完,所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液。A.铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；B.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有Ag、Cu，故B错误；C.铁会与原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液,所以滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，故C正确；D.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误。故选：C.2210.将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，根据实验分析有以下说法：①金属活动性顺序：M>Cu>Ag

②滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+③金属M可能是Fe

④滤渣中一定含有Ag和Cu③向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀以上说法中正确的是（）A.①②④

B.②③⑤

C.③④⑤

D.①②⑤232411.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的质量为m克,据此下列说法不正确的是()A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生D.滤渣中的物质至少有两种252612.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是()①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜,可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色A.①④⑤ B.②③④⑤C.②③④ D.②④272813.某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：①滤液中一定含有Zn(NO3)2

②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若滤液呈蓝色,则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种描述中正确的个数为()A.1个

B.2个

C.3个

D.4个29【解析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜．解答解：：由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应．①滤液中一定含有Zn(NO3)2，正确；②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正确；③若滤液呈蓝色，则Cu(NO3)2未反应完或未反应，AgNO3可能完全反应也可能部分反应，故向滤渣中滴加稀盐酸不一定会产生白色沉淀，错误；④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明锌粉过量，AgNO3和Cu(NO3)2完全反应，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。正确；故选：C。3014.某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉,充分反应后过滤得溶液A和固体B.对滤液A所含的溶质有以下几种猜想:①Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 ②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2③Mg(NO3)2、AgNO3 ④只有Mg(NO3)2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是________(填标号),其理由是________。[实验探究]若猜想④成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。31实验步骤现象固体B的成分________有气泡产生________分析：根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．解答：解：向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，镁在铜和银的前面，故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，且镁先与硝酸银反应，故猜想③错误，因为不可能镁先与硝酸铜反应，故填：③，镁先与硝酸银反应；猜想④成立，则溶液中含有硝酸镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁，当加入盐酸时有气泡产生，说明一定含有镁，故固体B的成分是镁、铜和银，故填：取固体加入盐酸，镁、铜和银。3215.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌B．向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生C．c点所得固体为银和铜D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸