2022年江苏省徐州市成考高升专理科综合模拟考试(含答案)

2022年江苏省徐州市成考高升专理科综合模拟考试(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.

2.下列物质中，能与水反应生成气体化合物的是（）A.A.

B.

C.

D.

3.

4.

5.质量相等的甲、乙两飞船，分别沿不同轨道绕地球做圆周运动，甲的轨道半径大于乙的轨道半径。则（）。A.甲比乙的向心加速度大B.甲比乙的运行周期长C.甲比乙的动能大D.甲比乙的角速度大

6.第

9

题

7.用中子轰击铝27,产生钠24和X，钠24具有放射性，它衰变后变成镁24,则这里的X和钠的衰变分别是A.质子、a衰变B.电子、a衰变C.a粒子、β衰变D.正电子、β衰变

8.是由碳元素形成的稳定分子，则（）。A.是一种新型化合物

B.分子中含有离子键

C.与金刚石互为同素异形体

D.与都是碳的同位素

9.如图2-1所示，一个光滑的小球，放在光滑的墙面和木板之间，木板与墙面之间的夹角为α．当α角增大时（）

A.墙对小球的弹力减小，木板对小球的弹力增大

B.墙对小球的弹力减小，木板对小球的弹力减小

C.墙对小球的弹力增大，木板对小球的弹力减小

D.墙对小球的弹力增大，木板对小球的弹力增大

10.如图6-6所示，两根平行的通电直导线，分别通有流向相反的电流I1和I2，I1所受的磁场力为F1，I2所受的磁场力为F2，则()A.F1向右，F2向左B.F1向左，F2向右C.F1向右，F2向右D.F1向左，F2向左

11.在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）。

12.相同浓度的下列溶液，pH值最大的是（）

A.NH4Cl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.NaHCO3

13.

14.

15.如图1—11所示，甲、乙两个物体叠放在水平桌面上，甲受一个向右的水平力作用，乙受到一个向左的水平力作用，两个力的大小均为F，两个物体保持静止状态。甲和乙之间的摩擦力、乙与桌面之间的摩擦力分别为（）

A.A.O、FB.F、OC.2F、FD.F、2F16.下列物质中，含有共价键的离子化合物是()。A.H2

B.SiO2

C.MgSO4

D.MgO

17.下列物质存在同分异构体的是（）。A.CH3CH3

B.CH4

C.CH3

CH2

CH2

CH3

D.CH3

CH2

CH3

18.

19.

20.下列溶液中，pH最大的是()。A.0.1mol/L的盐酸

B.0.1mol/L的NaCl溶液

C.0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液

D.0.1mol/L的NaHCO3溶液

21.下列反应的离子方程式正确的是（）。A.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉与FeCl3溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+D.氢氧化钡与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

22.第

8

题

23.

24.下列物质的水溶液的pH值大于7的是（）

A.NH4Cl

B.Na2CO3

C.HNO3

D.k2SO4

25.同温同压下，相同质量的下列物质处于气体状态时占有的体积最小的是（）A.A.

B.

C.

D.

二、填空题(15题)26.浓硝酸常盛装在棕色瓶中，且贮放在冷暗处，原因是___________________，在反应所表现的性质是____27.有一瓶溶液，可能含有中的一种或几种。实验步骤及现象如下：(1)取少许此溶液进行焰色反应，火焰显黄色;透过蓝色钴玻璃观察，火焰不显浅紫色。

(2)取少量此溶液加入稀盐酸中，反应生成无色无味气体。

(3)取少量此溶液加入氯化钙溶液中，没有白色沉淀生成。

依据以上的实验现象，可推知这瓶溶液中肯定含有的离子是________，不含有的离子是____。

28.

29.在实验室中，若要制取H2、NH3、CO2、CH4、Cl2、C2H4，其中可用图6-9所示装置来制取的气体是____.

30.在CO、SO2、Cl2、CO2、NO2几种气体中，无色无味且有毒的气体和可造成“温室效应”的气体分别是______。

31.四种相同物质的量浓度的HCl、NH4Cl、CH3COONa、K2SO4溶液，其中pH值最大和最小的两种溶液发生反应的离子方程式为______。

32.—束橙色光与界面成30°角由空气射入某介质，折射角为30°，则此介质对橙色光的折射率为______，橙色光在此介质中的传播速度为______m/s。

33.一个理想变压器，原线圈匝数为1100匝，输入电压220V，若次级线圈匝数550匝，输出电压是____V，若输出功率是1.1kW，原线圈的电流是____A。

34.

35.一列简谐横波在均匀的介质中传播．传播方向如图6--19所示，已知b质点到达波谷的时间比a质点落后0．1s，a、b间水平距离为2m，那么这列波的波速是__________m／s，频率是__________Hz。

36.

37.把铜片和铁片各一小块投入热稀硝酸中，反应完全后溶液里有铁剩余，溶液里的金属离子是__________．

38.

39.向含有Cu2+、Fe2+、NH4+、Al3+（浓度均为0.1mol/L）的溶液中，加入足量的氢氧化钠加热后，再通入足量的HCl酸化后，其离子浓度明显减少的是______。

40.三、计算题(5题)41.

42.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4g/cm3)稀释至100mL，取稀释后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定，至滴定终点时，用去氢氧化钠溶液15mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。43.常温下有一混合气体，可能由H2、O2、N2、NO、HCl、CO2、NH3中的两种或多种组成．取混合气体做以下实验：（1）混合气体通过浓硫酸后，体积有明显减少．（2）将通过浓硫酸的剩余气体点燃后冷却至常温，体积又有明显减少．（3）最后剩余的气体无任何颜色．试判断此混合气体中肯定有的气体是

，肯定没有的气体是

．44.如图所示，在磁感应强度为B的匀强磁场中有两条平行金属导轨，导轨间的距离为1，导轨上连有电阻R和电容C，磁场方向垂直于导轨平面。图中AB为放置在金属导轨上的导体杆，电阻为r。导体杆AB在拉力的作用下匀速向右运动，速度为v，不计导轨的电阻以及导体杆AB与导轨之间的摩擦。求：（1）R中的电流强度。（2）拉力的功率。（3）电容器极板所带的电量。45.四、解答题(2题)46.

47.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

参考答案

1.C

2.C

3.A

4.C

5.B可知道轨道半径越小，线速度越大，动能越大，角速度越大，加速度越大，周期越小。

6.A

7.C

8.C该小题主要考查考生对同素异形体，同位素，化学键以及化合物等概念的掌握情况。1【考试指导】C60是单质，不是化合物，所以A选项错误；C60中是共价键，所以b选项错误；互为同位素，所以D选项错误。

9.B以小球为研究对象进行受力分析．小球受三个共点力的作用：重力G，方向竖直向下；墙面的弹力FN1，方向水平向右；木板的弹力FN2，方向垂直于板面向上．这三个力的力心是球心O．画出受力图，如图2-14所示．

10.B本题考查的知识点是直线电流的磁场和磁场对电流的作用力.先用右手螺旋法则确定直线电流所产生的磁场的方向，然后再用左手定则判定电流所受的磁场力的方向.根据右手螺旋法则知，直线电流I1在I2处的磁感应强度方向垂直纸面向里.再按照左手定则知I2受到I1磁场的作用力向右.用类似的方法可以判断I1受到I2的磁场的作用力，方向向左.选B.大家熟知，在静电学中两个同种点电荷之间具有相互排斥的作用力，两个异种点电荷之间具有相互吸引的作用力.许多考生以此类推而误选A.考生务必注意，两个直线电流之间的磁场力与两个点电荷之间的电场力情况正好相反，同方向电流之间有相互吸引力，反方向电流之间有相互排斥力.

11.C该小题主要考查离子共存的知识点。【考试指导】

12.D①CH3COOH为弱酸，其电离（）后溶液呈酸性pH＜7；②NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，pH=7；③NH4Cl为弱碱强酸盐，水解后溶液呈酸性，PH＜7；④NaHCO3为强碱弱酸的酸式盐，水解后溶液呈碱性，pH＞7。

13.C

14.A

15.B

16.C本题考查了离子化合物的概念的知识点。H2是单质不是化合物，SiO2是共价化合物，MgSO4是离子化合物，且SO42-中存在共价键，MgO是离子化合物，但无共价键。

17.C同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物。由题目提供4种物质，只有C项中物质有同分异构体。

18.B

19.A

20.D本题考查了溶液的酸碱性和pH的计算的知识点。A选项:0.1mol/L盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L。B选项：0.1mol/LNaCl溶液中氢离子浓度是1×10-7mol/L。C选项：Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，显酸性，0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中氢离子浓度大于1×10-7mol/L。D选项：NaHCO3是强碱弱酸盐，氢离子农度小于1×10-7mol/L。若使pH最大则氢离子浓度最小，可知D选项氢离子浓度最小，故D选项正确。

21.A

22.C

23.A

24.B由于NH4Cl为弱碱强酸盐，NH4+水解，溶液呈酸性，pH＜7；HNO3为强酸，其水溶液呈酸性，pH＜7；K2SO4为强碱强酸盐，其水溶液呈中性，pH=7；而Na2CO3则为强碱弱酸盐，CO32-水解，溶液呈碱性，pH＞7。

25.B26.答案：浓HNO3不稳定，见光受热易分解强氧化性和酸性酸性，NO反映硝酸的强氧化性。27.【答案】

【解析】该试题考查了利用离子的相关特征反应来推断溶液中所含离子的种类的掌握情况。

【考试指导】

28.

29.CO2用题目所给的装置制取的气体，必须满足以下三个条件：(1)应是“固+液→气”的类型，由此可排除NH3、CH4(属“固+固→气”类型)和C2H4(属“液+液→气”类型).(2)反应不需加热，由此可排除Cl2.(3)气体的密度应比空气大，即比空气重，所以应排除H2.收集H2瓶口应向下，所以可以用图示装置制取的气体是CO2.

30.CO和CO2虽然SO2、NO2、Cl2是有毒气体但都有气味，且NO2是红棕色气体。

31.

盐酸（HCl）是强酸，全部电离，酸性最强；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，酸性比盐酸弱得多；K2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解，溶液呈碱性。

32.

33.

34.

35.

36.

37.

38.

39.Fe2+、NH4+Fe2+与NaOH反应后，会被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3，加酸后变为Fe3+而无Fe2+。NH4+与NaOH反应生成NH3，加热时NH3逸出。40.2-甲基-4-乙基己烷(1)最长碳链的碳原子数是6个，不要误认为是4个，即母体是己烷.(2)取代基有2个：1个甲基(CH3-)，1个乙基(CH3-CH2-).(3)为使取代基所在碳原子的编号最小，应从右至左编号，即得：2-甲基-4-乙基己烷.

41.

42.

43.NH3、H2、O2HCl、NO

(1)混合气体通过浓H2SO4后，体积明显减少，说明混合气体中一定含有能与H2SO4发生反应的气体．在给出的气体中，只有NH3可与H2SO4反应：

所以NH3与HCl不能共存．既然混合气体中一定含有NH3，那么就一定不含HCl．

(2)将通过浓H