2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编22-铝及其化合物（含解析）

五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编22-铝及其

化合物（含解析）

一、单选题

1.（2022•全国•高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为

2+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S+2H=H2Sf

3+

B.明矶溶液与过量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O2+4NH；

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4Hse）4溶液以体积比1:2混合:

2++

Ba+2OH+2H+SOt=BaSO4i+2H2O

2.（2022・湖南•高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:

过量Na2cO3NaAlO,

烟气冰晶石

（含HF）(Na3AlF6)

滤液

下列说法错误的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有Na,AlFo和CO?

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

3.（2022.浙江•统考高考真题）下列物质对应的化学式不氐颐的是

A.氯仿：CHChB.黄铜矿的主要成分：Cu2s

C.芒硝：Na2SO410H2OD.铝土矿的主要成分：A12O3

4.（2022.浙江.统考高考真题）下列说法不正颐的是

A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

5.（2022・湖北•统考高考真题）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A.加入明矶后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰

C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色

6.（2022・河北•高考真题）心是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.9gNa2（）2与足量水反应，转移电子个数为0.1M

B.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1M

C.2.7gAI与足量NaOH溶液反应，生成H?的个数为0.1刈

D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO；的个数为0.1M

7.（2021•全国•高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是

气体方法

A氨气加热氯化铁固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化锌的混合物

A.AB.BC.CD.D

8.（2021.浙江•统考高考真题）下列反应的方程式不氐砸的是

A.石灰石与醋酸反应：CO；+2CH3coOH=2CH3coO+CO2T+H2O

B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）汕Ag（阴极）

C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NOa+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

D.明桃溶液中加入少量氢氧化粉溶液：2Al3++3SO：+3Ba2++6OH-=2Al（OH）31+

3BaSO4；

9.（2021・浙江・统考高考真题）下列说法不足砸的是

A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

10.（2021.浙江.高考真题）下列说法不氐确的是

A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化

镁

试卷第2页，共10页

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发

生钝化

11.（2021.浙江•统考高考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其

骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为

Ma[（AlO2）x-（SiO2）y]-zH2O（M代表金属离子）。

下列推测不无确的是

A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛

B.若a=x/2,则M为二价阳离子

C.调节y/x（硅铝比）的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性

D.分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子

12.（2021.重庆.统考高考真题）下列叙述错误的是

A.Mg在空气中燃烧可生成MgO

B.Fe2O3与Al发生铝热反应可生成Fe

C.BaCb溶液与CO2反应可生成BaCCh

D.Ca（OH）2溶液与CI2反应可生成Ca（C10）2

13.（2020•江苏♦高考真题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明观溶于水井水解形成胶体，可用于净水

14.（2020•江苏・高考真题）下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下，Na在空气中反应生成NaaCh

B.室温下，A1与4.0mol.L」NaOH溶液反应生成NaAlCh

C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSCh

15.（2020•北京・高考真题）下列说法不正确的是

A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4（s）+CO；^CaCO3（s）+SOr

+

B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C12+I+3H2O=6C|-+IO；+6H

高温

C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3^ALO3+2Fe

D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

16.（2020・北京•高考真题）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.用石灰乳脱除烟气中的SO2

B.用明研［KAI（SO4）2・12H2。］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分FezC^xEO）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

17.（2020・浙江•统考高考真题）下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）

A.明研可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属

C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

18.（2020•浙江•高考真题）下列说法不无砸的是

A.C「会破坏铝表面的氧化膜

B.NaHCO,的热稳定性比Na2cO,强

C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

19.（2019•全国•高考真题）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用

D.碘酒可用于皮肤外用消毒

20.（2018•全国•高考真题）化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查

21.（2019•江苏・高考真题）下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：C12+2OH^^=C1O+Cr+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH=^A1O；+H2T

+2+

C.室温下用稀HNCh溶解铜：Cu+2NO；+2H^=CU+2NO2T+H2O

试卷第4页，共10页

++

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H^=H2SiO3；+2Na

22.(2019•天津・高考真题)下列有关金属及其化合物的不含尊的是

A.将废铁屑加入FeCl?溶液中，可用于除去工业废气中的C1?

B.铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地(含较多Na2cO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoQ?呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

23.(2019•江苏•高考真题)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

24.(2018•江苏•高考真题)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.A12O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

25.(2018•江苏•高考真题)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

WWg

A.NaHCO,(s)-^-Na:CO3(s)^**NaOH(aq)

attHC1(aq)

B.41(s>2^^Na.41o:(aq)>Al(OH)5(s)

cAgNO3(aq)-^*[Ag(NH3)2]*(aq)族糖，Ag(s)

DFe?。式s)~^fFe(s产'叫'FeCL(aq)

26.(2018・海南・高考真题)下列化合物中，能与Na2cCh溶液反应生成沉淀且沉淀可溶

于NaOH溶液的是

A.MgCI2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AICI3

27.(2018・江苏・高考真题)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCL溶液中滴加NNSCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2/2H2。溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH,

D.Cu与FeCh溶液反应可生成CuCl2

28.（2018•浙江♦校联考高考真题）下列说法不正确的是

A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂

二、工业流程题

29.（2021.广东.高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要

含铝（A1）、铜（Mo）、银（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

NaOH（S）过量8，适量BaCL溶液

II

----------rjTM-!ABaMoO'S）

废催化剂一焙烧一黑A潴液】》过渡,滤液II—A嘿—

洗液HI

含Ni固体XA_+AlAs

8

已知I：25℃时，H2c的K；“=4.5xio",&=4.7、1。-“；Ksp（BaMoO4）=3.5xl0-；

9

Ksp（BaCO3）=2.6xl0-；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO；的形态存在。

（1）“焙烧”中，有Na2MoO」生成，其中Mo元素的化合价为。

（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为。

（3）“沉铝”中,pH为7.0。

①生成BaMoO4的离子方程式为。

②若条件控制不当，BaCO?也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO：沉淀，溶液中

c（HCO；）:c（MoO；）=（列出算式）时，应停止加入BaCl?溶液。

（4）①滤液HI中，主要存在的钠盐有NaCI和Y,Y为。

②往滤液IH中添加适量NaCl固体后，通入足量（填化学式）气体，再通入足量

CO2,可析出Y。

（5）高纯AlAs（碎化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所

示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs（碑化钱）反应。

试卷第6页，共10页

HQ?刻蚀液

光刻掩膜|光刻掩膜

户-AlAs

1--GaAs

致密保护膜

/>_\

\GaAs

/__________________________p_AlAs

IGaAs

①该氧化物为。

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在HQ?与上层GaAs的反应中，As元素的化合

价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为o

30.(2021.重庆•统考高考真题)电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水

经预处理后含有02(片和少量的CM+、Ni2+,能够采用如图流程进行逐一分离，实现资

源再利用。

H2SO4iHpH=2-3NaOH调pH=5.6HzSO雨pH=4NaOH调pH=7

Na£溶液Na1s麟

预处理上清液上清液

砌池沉淀池1沉淀池2沉淀池3处理后

废水可用水

2c20,沉淀1沉澈沉淤

19

已知:KsP(CuS)=6.3xIO永和Ksp(NiS)=3.0xl0

回答下列问题:

⑴50手中Cr元素的化合价为«

(2)还原池中有C产生成，反应的离子方程式为。

(3)沉淀1为Cr(OH)3,其性质与A1(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方

程式。

(4)Na2s溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)，沉淀2为。

(5)若废水中还含有Cd2+,pH=4时CcP+的浓度为mol.L*1,用该结果说明Cd?+影

响上述流程进行分离的原因是(设H2s平衡浓度为l.OxI0《molLL已知：H2s

1527

的Ki=1.0xl(y7,K2=7.0X10,Ksp(CdS)=7.0xl0-)

31.(2020•全国•高考真题)某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe

及其氧化物，还有少量其他不溶性物质0采用如下工艺流程回收其中的银制备硫酸银晶

体(NiSO#7H2。)：

NaOH溶液稀H：SO,乩0?溶液NaOH溶液

滤液①滤渣②滤渣③

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+AI3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01moILT)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0xlO-5mol.LT)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将“滤液

①，，调为中性，生成沉淀.写出该反应的离子方程式。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是o

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”,

即

NaOH溶液出。2溶液

滤渣③

“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=(列出计算式)。如果"转化”

后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol.L则“调pH”应控制的pH范围是。

(5)硫酸镇在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镁镉电池正极材料的NiOOH,

写出该反应的离子方程式。

(6)将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

32.(2018•江苏•高考真题)以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3,SiO2,少量FeSz

和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

空气、少IftCaONaOH溶液FeSz

滤液SO2

试卷第8页，共10页

(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为。

(2)添加l%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

%

、80

类60

能40

720

海

0卜.

2004006008001000

焙烧温度/t

题16图

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

焙烧后矿粉中硫元素总质量

硫去除率=(1焙烧前矿粉中硫元素总质量)X

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于

②700℃焙烧时，添加l%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主

要原因是

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_(填化学式)转化为_(填

化学式)。

(4广过滤”得到的滤渣中含大量的FezCh.FezCh与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成

Fe3C)4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=。

三、元素或物质推断题

33.(2021•浙江・高考真题)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究

(1)白色固体C的化学式是,蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表

示)。

(2)化合物X的化学式是;化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构,

写出该阴离子的电子式o

(3)蓝色溶液A与N?H；作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白

色沉淀。

①写出该反应的离子方程式。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.D

【详解】A.硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO

或NO2,反应的离子方程式为4H++2NO；+S2=SJ+2NO2T+2H20(浓)或

8H++2NO；+3S2-=3S1+2NOT+4H20(稀)，A错误；

B.明矶在水中可以电离出AF+,可以与氨水电离出的OH-发生反应生成A1(OH)3,但由于

氨水的碱性较弱，生成的A1(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为

A13++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH：,B错误；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根

据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为

SiO；'+H2O+CO2=H2SiO31+CO^(CO2少量)或SiO；'+2H2O+2CO2=H2SiO3；+2HCO；(CO2过

量)，C错误；

D.将等物质的量浓度的Ba(0H)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(0H)2电离出的

0H与NH4Hse>4电离出的H*反应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba?+与NH4HSO4电离出的SO；

2++

反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba+2OH+2H+SO；-=BaSO41+2H2O,D正确；

故答案选D。

2.C

【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2cO,+HF=NaF+NaHCC>3,

向合成槽中通入NaAQ,发生反应6NaF+NaAR+4NaHCO3=Na3AlR+4Na2co；+2%。，过

滤得到Na网R和含有Na2c0,的滤液。

【详解】A.陶瓷的成分中含有Si02,SiCh能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作

吸收塔内衬材料，故A正确；

B.采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；

C.由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaAlO#2co产Na,AlR+ZNa2co3,产物是

Na3A吗和Na2c故C错误;

答案第1页，共17页

D.由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2co»可进入吸收塔循环利用，故D正确；

答案选C。

3.B

【详解】A.氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCb，故A正确；

B.黄铜矿的主要成分：CuFeS2,故B错误；

C.芒硝：Na2so4/OH2O,故C正确；

D.铝土矿的主要成分：AI2O3,故D正确；

故选B,

4.A

【详解】A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶

体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；

B.钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；

C.耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；

高温

D.石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaC03=CaO+CO2T，

SO2+CaCCh=CaSO3+CO2,2CaSCh+O2=2CaSO4,得到了石膏，D正确；

答案选A。

5.B

【详解】A.明研净水的原理为：A产+3HquAl(OHb+3H+,A^OH%胶体具有吸附性，

可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；

B.水和冰的分子式都是HzO,水快速制冰为物理变化，B正确；

C.炖排骨汤时放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，营养值更价高。此外,

醋还可以防止食物中的维生素被破坏，涉及化学变化，C错误；

D.茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的

物质。反应时间越长，颜色越深，D错误；

故选Bo

答案第2页，共17页

6.B

【详解】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移

39g

电子个数为［xlxMmol/=0.05M,故A错误；

78g/mol

B.镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气

12。

中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为可户［x2xNAmoH=0.1M,故B正确；

24g/mol

C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢

27。4

气的个数为七0.15M,故C错误；

27g/mol2

D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原

子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于

60a

xNmo］-'=0AN,故D错误；

60g/molAA

故选B。

7.D

【详解】A.氯化镀不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化

镀固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；

B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；

C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫

化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；

D.实验室加热氯酸钾和二氧化镒的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锯作催化剂，可用

此方法制备氧气，D可行；

故选D。

8.A

【详解】A.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子

方程式为CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2O+CO2T，A错误；

B.银作阳极,阳极的电极反应式为Ag-e=Ag+,铜片作阴极,阴极的电极反应式为Ag++e=Ag,

通电

总反应为Ag（阳极）=Ag（阴极）,B正确;

C.Cu与稀硝酸反应生成CU（NC）3）2、NO和水，反应的离子方程式为

答案第3页，共17页

2+

3Cu+8H++2NO；=3CU+2NOT+4H2O,C正确；

D.明帆溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba?+与OH-物质的量之比为1:2,生成

的A1(OH)3与BaSCU沉淀物质的量之比为2:3,反应的离子方程式为

+2+

2AP+3SO^+3Ba+6OH-2Al(OH)3J,+3BaSO4；,D正确；

答案选A。

9.A

【详解】A.铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可

以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，

A说法不正确；

B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和

焰火，B说法正确；

C.粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用

于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；

D.二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此,

工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。

综上所述，本题选A。

10.A

【详解】A.硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；

B.镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B

正确；

C.钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D.浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进

行，故D正确；

故选A。

11.A

【详解】A.偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成AF+,不可以利用偏铝酸钠在

强酸性溶液中制备分子筛，A错误；

¥

B.设M的化合价为m,则根据正负化合价代数和为0计算，mx]+xx(-l)=0,解得m=+2,

B正确;

答案第4页，共17页

C.调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C正确；

D.调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，

D正确；

故答案选A。

12.C

【详解】A.Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁，故A正确；

B.Fe2O3与A1在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和Fe,故B正确；

C.二氧化碳通入氯化钢中不反应，故C错误；

D.Ca(OH)2溶液与CL反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D正确；

故选：C。

13.D

【详解】A.铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝

进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；

B.氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料•，B错误；

C.氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误：

D.明研溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮

物，用于净水，D正确；

故选Do

14.B

【详解】A.室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；

B.室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；

C.室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；

D.室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。

综上所述，答案为B。

15.B

【详解】A.硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转

化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就

是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：

CaSO4(s)+CO；#CaCO3(s)+SO:一，故A正确；

答案第5页，共17页

B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉

变蓝，发生的反应为：CL+2r=L+2Cr,故B错误；

C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反

应为：2Al+Fe2Ch-AhO3+2Fe,故C正确：

D.空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞

口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t.

氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确；

答案选B。

16.D

【详解】A.SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的S02时，SO2与氢氧

化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原

反应，故A不符合题意；

B.用明砒［KA1(SO4)”12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利

用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发

生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；

C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3«xH2O),发生的主要反应为：6HC1+Fe2O3=2FeC13+3H2O,

反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意：

D.用84消毒液有效成分NaClO,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒,

杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；

答案选D。

17.A

【详解】A.明矶溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错

误；

B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。

C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料•，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料•，故C

正确；

D.胃酸主要成分为HCL氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；

故答案为A.

18.B

答案第6页，共17页

【详解】A.C「很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破

坏氧化膜，A选项正确；

B.碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3<Na2CO3,B选

项错误；

C.KMnCU具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项

正确；

D.钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D

选项正确；

答案选B。

19.C

【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；

B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；

C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；

D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；

答案选C。

20.D

【详解】A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；

D.碳酸钢难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钢盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X

射线造影检查，应该用硫酸铁，D错误。

答案选D。

【点睛】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基

础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钢与硫酸钢的性质差异。

21.A

【分析】A.CL与NaOH反应生成NaCkNaClO和H2O；B.电荷不守恒；

C.不符合客观事实；

D.应拆分的物质没有拆分；

【详解】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为

可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；

答案第7页，共17页

B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2A1+2OH-+2H2。

=2AlO2-+3H2t>故B错误；

C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO,正确的离子方程式为：

+2+

3CU+2NOJ+8H=2NOT+3CU+4H2O,故C错误；

2+

D.NazSiCh为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO3+2H=H2SiO3i，

故D错误；

综上所述，本题应选A.

【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:

①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态

进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如

原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应

物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

22.C

【解析】A、氯气能将铁和亚铁氧化；

B、根据合金的性质判断；

C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J,+2NaOH,产物仍然呈碱性；

D、利用无水氯化钻和氯化钻晶体的颜色不同。

【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；

B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不

选；

C、Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3i+2NaOH,产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使

土壤更板结，故C选；

D、利用无水氯化钻和氯化钻晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D

不选。

故选C。

【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C,除杂不只是将反应物反应掉，还

要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。

23.B

【详解】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；

B.铁锈的主要成分为FezCh，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；

答案第8页，共17页

C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，

故和二氧化硫的氧化性无关；

D.电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、

碱都反应可以体现AI2O3具有两性。

故选B。

24.D

【详解】A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸

中和剂与NaHCCh受热易分解没有对应关系；

B项，SiCh传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiCh用于制光导纤维与SiCh熔点高硬

度大没有对应关系：

C项，AI2O3的熔点很高，用作耐高温材料，AI2O3用作耐高温材料与AI2O3是两性氧化物没

有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关

系；答案选D。

25.A

【详解】分析：A项，NaHCCh受热分解成Na2co3、82和H2O,Na2c。3与饱和石灰水反

应生成CaCCh和NaOH；B项，A1与NaOH溶液反应生成NaA。和H2,NaAlCh与过量盐

酸反应生成Na。、AICI3和H2O；C项，AgNCh中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛

基,蔗糖不能发生银镜反应；D项，A1与FezCh高温发生铝热反应生成ALCh和Fe,Fe与

HC1反应生成FeCL和H?。

详解:A项,NaHCCh受热分解成Na2co3、CO2和FhO,Na2co3与饱和石灰水反应生成CaCCh

和NaOH,两步反应均能实现；B项，A1与NaOH溶液反应生成NaAlCh和H2，NaA。与

过量盐酸反应生成NaCl、AlCb和H2O,第二步反应不能实现；C项，AgNCh中加入氨水可

获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，

A1与Fe2O3高温发生铝热反应生成AI2O3和Fe,Fe与HC1反应生成FeCl2和H2,第二步反

应不能实现：物质间转化均能实现的是A项，答案选A。

点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的

化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如NaAlCh与少量HC1反应生成

NaCl和Al(0H)3,NaAlCh与过量HC1反应生成NaCl、AICI3和H2O。

26.D

答案第9页，共17页

【详解】A.能生成碳酸镁沉淀，但碳酸镁不溶于氢氧化钠，则A不符合题意；

B.能生成碳酸钙沉淀，但碳酸钙不溶于氢氧化钠，则B不符合题意；

C.能生成碳酸亚铁沉淀，但碳酸亚铁不溶于氢氧化钠，则C不符合题意：

D.铝离子和碳酸根离子能发生双水解，可生成氢氧化铝沉淀，溶于氢氧化钠溶液中，故D

选项符合题意；

故答案为D。

【点睛】解决此类问题的关键是，要熟悉物质之间发生的反应，知道常见物质的溶解性及特

性，比如氢氧化铝是两性物质，既能溶于强酸又能溶于强碱。

27.A

2+3+

【详解】A项,FeCh溶液中含Fe,NH4SCN用于检验Fe,向FeCI2溶液中滴加NH4SCN

溶液，溶液不会显红色，A项错误；

B项，KAI(S04)2-12比0溶于水电离出的AP+水解形成Al(0H)3胶体，离子方程式为

3+

A1+3H2O=^A1(OH)3(胶体)+3H+,B项正确；

C项，实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH&C1+Ca

A

(OH)2=CaCb+2NH3T+2H2O,C项正确；

D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCh和FeCh，反应的化学方程式为

Cu+2FeCb=CuC12+2FeCb，D项正确；答案选A。

28.B

【详解】A项，纯碱水溶液呈碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，可用于去除物

品表面的油污，故A项正确；

B项，镁可以与二氧化碳发生反应，二氧化碳不能作为镁的灭火剂，故B项错误；

C项，纤维素能够水解变成葡萄糖，葡萄糖在某些酶的作用下可以转化为乙醇，故C项正

确；

D项，氢氧化铁的胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以作为净水剂，故D

项正确。

综上所述，本题的答案选项为B项。

2+

29.+6Al(OH),MoO^+Ba=BaMoOa⑶()—甘)<2.6xl()“NaHCO

v34.7x10-"x3.5x1O-8

NH3A12O34:1

【分析】由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和铝都发生了反应分别转化

答案第10页，共17页

为偏铝酸钠和铝酸钠，经水浸、过滤，分离出含银的固体滤渣，滤液I中加入过量的二氧化

碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液H中加入适量的

氯化钢溶液沉铝后，过滤得到铝酸领。

【详解】(1)'‘焙烧”中，有NazMoO4生成，其中Na和。的化合价为+1和-2,根据化合价

的代数和为0可知，Mo元素的化合价为+6。

(2)“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为AI(OH)3。

(3)①滤液H中含有铝酸钠，加入氯化钢溶液后生成BaMoO」沉淀，该反应的离子方程式

2+

为MoO：+Ba=BaMoO4J。

②若开始生成BaCOs沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：

HCO；+BaMoO4UBaCO?+MoO：+H*,该反应的化学平衡常数为

K=CH)C(M。。；)=c(H*)c(CO：)c(MM)c(Ba")=K./mBaM。。,)。。

2+

c(HCO；)c(HCO3)c(CO；)c(Ba)K./BaCO?)

混入BaCO,沉淀，必须满足鬻*-)4"〈嚷黑7’，由于"沉钥”中pH为7.0,

C(HCO3)K邛(BaCOj)

c(H+)=lxlO-7mol/L,所以溶液中c*7in'"；：，：：：时,开始生成

C(HCO3)1x10mol/LxKsp(BaCO3)

BaCO-3沉淀，因此，

/口“1x107mol/LxK(BaCO,)1xlO-7mol/Lx2.6