北京延庆县姚家营中学高一化学测试题含解析

北京延庆县姚家营中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为(

)A.0.5mol·L－1

B.0.025mol·L－1C.0.125mol·L－1

D.0.25mol·L－1参考答案：D【分析】根据发生的反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，依据c=计算硫酸铜的物质的量浓度。【详解】设原溶液中硫酸铜的物质的量为x，则：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

△m

1mol

8g

x

8.2g-8g=，解得x=0.025mol

，硫酸铜的物质的量浓度==0.25mol/L，故选D。2.已知：1）Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—＝2Cl—+Br2，并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A.0.224L

B.0.336L

C.0.448L

D.0.672L参考答案：C【详解】Fe2+还原性比Br-强，因此往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后亚铁离子首先被氧化，由于溶液中有50%的Br-被氧化，所以亚铁离子已经全部被氧化。设需要氯气的物质的量是x，溴化亚铁的物质的量是0.02mol，则由电子守恒可知0.02mol×1+0.02mol×1＝2x，解得x＝0.02mol，在标况下的体积是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，答案选C。3.欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂是

（

）

A．硝酸

B．醋酸

C．乙醇

D．硫酸参考答案：C略4.、下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是：A．150mL1mol/L氯化钠溶液

B．75mL2mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液C．150mL1mol/L氯化钾溶液

D．75mL1mol/L氯化铁溶液参考答案：D略5.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（

）A．S2Cl2的电子式为

B.S2Cl2同时含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：A略6.H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3＝H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是A.它属于置换反应

B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

C.该反应中NH3被氧化

D.该反应中H-是氧化剂参考答案：B略7.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A.X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.X4Y2Z7参考答案：A由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y元素的原子结构为，故Y是P；Z元素原子L层有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式计算Y的化合价，其化合价分别为＋6价、＋5价、＋5价、＋5价，而磷元素无＋6价，故A项不可能。8.下列关于氯气的叙述，

不正确的是（

）A．氯气是一种有毒的气体

B．氯气、氯水、液氯是同一种物质C．氯气能与水发生反应

D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体参考答案：B略9.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是(

)(1)氯气（2）液氯（3）新制氯水（4）氯气的酒精溶液（5）盐酸（6）过量盐酸酸化过的漂泊粉溶液A

(1)

(2)(3)

B(1)（2）（3）（6）

C

(3)（4）(6)

D(3)（6）参考答案：D10.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息有

()A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大参考答案：A略11.参考答案：C12.关于硝酸的说法中正确的是()A．硝酸电离出的H＋，能被Zn还原成H2B．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体D．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色参考答案：C解析：A不正确，硝酸具有强氧化性，与Zn反应生成氮氧化物等，不能生成H2；B不正确，Fe被浓硝酸钝化，阻止进一步反应；C正确，稀H2SO4电离出H＋，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，被Fe2＋还原为NO，试管口遇O2生成红棕色的NO2；D不正确，过量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2＋，与KSCN溶液不反应。13.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略14.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是①可砍伐树木、野草作能源

②可用酒精作能源

③可利用电解水的方法制得氢气作能源

④应开发太阳能、核能等新能源

⑤大量应用风能、水能等可再生能源A.①

B.①⑤

C.②③

D.④⑤参考答案：B15.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s)

△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H为（

）A．+519.4kJ·mol-1

B．-519.4kJ·mol-1C．+259.7kJ·mol-1

D．-259.7kJ·mol-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验室采用下列方法制取NH3：①固体Ca（OH）2与NH4Cl共热。②NH4HCO3固体中加NaOH固体（过量），常温下即能产生NH3；装置如图甲。③NaOH固体中加入浓氨水。④NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：（1）写出②方法制取氨气的化学方程式

。（2）说明③方法制取氨气的原理：

，为什么此法不加热？

。（3）请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置

（写字母，要求使用仪器最少、合理）。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：

。（4）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是

（填字母）。A．收集氨气的原理是向下排空气法B．干燥管的作用是防止倒吸C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D．该装置会形成红色喷泉参考答案：（1）NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）浓氨水具有挥发性，加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3?H2O受热易分解，放出氨气；氢氧化钠溶于水放出大量热；（3）D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放热，Ca（OH）2和NH4Cl受热发生反应：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）D。

解：（1）碳酸氢铵与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和氨气、水，反应的方程式：NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3↑+2H2O。故答案为：NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）③方法制取氨气的原理：氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出，因为反应产生大量的热，所以不需要加热。故答案为：浓氨水具有挥发性，加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3?H2O受热易分解，放出氨气；氢氧化钠溶于水放出大量热；（3）NH4Cl浓溶液中加生石灰制备氨气，反应物为固体与液体，反应条件不需要加热，所以应选择装置D为发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，氨气受热挥发。故答案为：D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放热，Ca（OH）2和NH4Cl受热发生反应：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）A．氨气的密度小于空气密度，且和氧气不反应，所以收集氨气可以采用向下排空气法收集，故A正确；B．干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故B正确；C．氨水和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故C正确；D．干燥管有防倒吸作用，烧杯中液体不能进入烧瓶中，所以不能形成红色喷泉，故D错误；故选：D。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.干燥的氨气可与

等液体物质（至少选填两种）一起组装成功喷泉实验；向烧杯中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，然后烧杯静置在空气中，可观察到的现象是

；有关反应的化学方程式或离子方程式为：

①

②

；向新制氯水中滴加AgNO溶液，现象是

，相应的离子方程式为①

②

；参考答案：水、稀硫酸（其它合理答案均给分）；先有白色沉淀产生，随后白色沉淀逐渐转变为灰绿色，最后转变为红褐色沉淀；①Fe2+

+2OH－＝Fe(OH)2↓②

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；有白色沉淀产生；①Cl2＋H2O＝H++Cl－＋HClO；②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略18.（7分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有

(填序号，下同)，属于同位素的有

，属于同一种物质的有

。①液氯

②Cl

③白磷

④氯气

⑤红磷

⑥Cl

（2）下列物质中：只存在共价键的是

（填序号，下同），只存在离子键的是

，既存在离子键又存在极性共价键的是

，既存在离子键又存在非极性共价键的是

。①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4参考答案：（7分，每空1分，每空全对才得分）(1)

③⑤

②⑥

①④

(2)

②⑧

⑤⑦

④⑥

③略19.（10分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。（1）B元素符号是：_______、D在元素周期表中第_______族。（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）__