湖南省岳阳市樟树中学2022年高三化学测试题含解析

湖南省岳阳市樟树中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．苯和甲苯属于同系物

B．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应C．乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应

D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别参考答案：B略2.某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是(

)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低温度参考答案：A略3.已知反应:①101kPa时==2CO(g)

H=-221②稀溶液中===

H=-57.3

③红磷的化学式为P,白磷的化学式为已知===

H=-3093.2

4P===

H=-2954.0

下列结论正确的是(

)A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H=57.3

C.碳的燃烧热大于-110.5

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水H大于-57.3

参考答案：D略4.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是A．次氯酸具有强氧化性

B．次氯酸不稳定，见光即分离C．可与强碱发生中和反应

D．其盐可与弱酸发生复分解反应参考答案：D略5.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4,负极Li－e－==Li+.下列说法中正确的是A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动

D.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原参考答案：B6.根据下表提供的数据，下列判断正确的是A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.结合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳-的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO参考答案：D略7.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略8.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是

①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。A、①③④

B、③⑦

C、③⑤

D、⑥参考答案：D略9.下列实验中不能出现沉淀现象的是（）A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸；C．硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸；D．SO2气体和过量NH3在水溶液中反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2气体通入BaCl2溶液中不发生反应，得不到沉淀，故B选；C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中发生反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中，发生反应生成亚硫酸钡沉淀，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．10.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1．4g溶于水,所得溶液恰好能被40mL浓度为1．0mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2参考答案：C略11.下列化合物沸点比较错误的是

（

）A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯

D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯参考答案：D略12.下列说法正确的是

()A.凡在溶液中能电离出H＋的化合物都属于酸B．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐C．金属氧化物均为碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应参考答案：B略13.在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（

）

选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应参考答案：C略14.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2H＋+2e－＝H2↑

B．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e－＝2Cl－C．甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2+2NaOH＝Na2CO3+3H2O参考答案：D略15.下列化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．铝片加入烧碱溶液:2A1+2OH—+2H2O=2A1O2—+3H2↑

C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为

，发生反应的离子方程式为

。（2）为加快过滤速度，可采用

（操作名称），该操作中洗涤沉淀时除了要注意洗涤剂的选择和用量，还应

（3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是

。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是

。A．醋酸

B．草酸

C．苯甲酸

D．苯酚（5）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为

参考答案：（14分）（1）3:2（2分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(2)减压过滤；关小抽气泵的水龙头，让洗涤剂缓慢通过沉淀物（各1分）

(3)溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色（2分）（2分）（4）B、C（2分，选错不给分，漏选扣1分）（5）0.6mol（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.9）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取二份各100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaHCO3溶液，加热后，收集到气体0.05mol②第二份加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g。根据上述实验回答（1）溶液中一定不存在的离子是

；（2）溶液中无法确定是否存在的阳离子是

；（3）溶液中一定存在的阴离子是

，其物质的量浓度为

。参考答案：（1）Ba2+、CO32-（2分）（2）K+、Mg2+（2分）（3）SO42－（1分）

0.2mol/L-1（2分18.[化学选修3：物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）化合物M的空间构型为

，其中心原子采取

杂化；化合物N在固态时的晶体类型为

．（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

；（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为

（写分子式）（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为

．（5）Z原子基态时的外围电子排布式为

；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为

．

参考答案：（1）平面三角形；sp2；分子晶体；（2）C＜O＜N；（3）N2O；（4）2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；（5）3d24s2；6．考点：物质的结构与性质之间的关系；离子方程式的书写；元素电离能、电负性的含义及应用；分子晶体；晶胞的计算．专题：图示题；结构决定性质思想；化学应用．分析：根据前四周期元素，原子序数依次递增，Q为元素周期表中原子半径最小的元素则Q为氢元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同则R的电子排布为1S22S22P2，即R为碳元素；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则Y的电子排布为1S22S22P4，即Y为氧元素；R、X、Y的原子序数依次递增，即X为N元素，然后推出则M为甲醛，N为苯，再由Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素；（1）根据孤电子对数和σ键数来分析杂化，利用构成晶体的微粒来分析晶体类型；（2）根据元素的非金属性及电子的排布来分析元素的第一电离能；（3）根据等电子体中的原子数和价电子数来分析；（4）根据反应物和生成物来分析离子反应方程式；（5）利用原子序数来分析电子排布，再利用晶体的结构来分析晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子的位置．解答：解：由信息可知，Q为氢元素，R为碳元素，X为N元素，Y为氧元素，Z为钛元素，M为甲醛，N为苯；（1）化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，是由碳、氢元素组成的化合物，苯是由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；（2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，非金属性越强则元素的第一电离能越大，但N原子的电子排布中P轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大，故答案为：C＜O＜N；（3）RY2为CO2，分子中有3个原子，价电子数为4+6×2=16，N2O的分子中有3个原子，价电子数为5×2+6=16，则CO2与N2O互为等电子体，故答案为：N2O；（4）由RXY﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为2CNO﹣