福建省宁德市霞浦县民族中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

福建省宁德市霞浦县民族中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(

)A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4）2CO3 D．Cl2参考答案：B【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．【解答】解：A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；C．（NH4）2CO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．2.2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族

B．第七周期第VA族

C．

第七周期第IIIB族

D．第七周期第VB族

参考答案：B3.下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－参考答案：D略4.在的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6

,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3·S－1。则此一段时间是

A．1秒

B．2秒 C．0.44秒

D．1.33秒

参考答案：B5.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB.b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC.c反应：H＋＋OH－=H2OD.d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+参考答案：D【详解】A、Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，a反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A错误；B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b反应的离子方程式是：HCO3-＋2OH－+NH4+=CO32-＋H2O+NH3·H2O，故B错误；C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c反应的离子方程式是CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，故C错误；D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正确。

6.下列离子方程不正确的是

A．向氯化铁溶液中投入铜粉：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：

HCO3-+OH-==CO32-+H2OC．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：B略7.下列关于酯化反应说法正确的是A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB.反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸C.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯参考答案：B试题分析：A．酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，A错误；B．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸，B正确；C．乙酸乙酯和水反应生成乙酸和乙醇，C错误；D．用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误。答案选B。8.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A.反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性NH4+＜Cl?C.反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：B【详解】A.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，故A正确；

B.2NH4++3ClO?=N2↑+3Cl?+2H++3H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0价，则NH4+为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则生成Cl-为还原产物，所以还原性NH4+＞Cl-，故B错误；

C.N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，所以标准状况下每生成22.4LN2，转移6mol电子，故C正确；

D.由2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O，得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，故D正确。

故选B。9.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是

A．铁

B．铜

C．钠

D．铅参考答案：C略10.下列物质中，有极性共价键的是：A.单质碘

B.氯化镁

C.溴化钾

D.水参考答案：D略11.下列叙述正确的是(

)A．直径介于1nm—10nm之间的微粒称为胶体B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸参考答案：C略12.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．自来水 B．饱和食盐水 C．饱和石灰水 D．烧碱溶液参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气，有毒，利用碱性溶液可吸收，碱溶液的浓度大吸收效果好，以此来解答．【解答】解：A．氯气与水反应，为可逆反应，吸收效果不好，故A不选；B．食盐水抑制氯气的溶解，不能吸收，故B不选；C．饱和石灰水可吸收氯气，但吸收效果不如NaOH溶液，故C不选；D．烧碱溶液中碱性较强，可吸收氯气，效果好，故D选；故选D．13.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为+3参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；B、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子．【解答】解：A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属元素氧化物对应水化物的酸性不具有此规律，故A错误；B、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，所以最高化合价为+5，故D错误；故选C．14.下列反应中涉及氧化还原反应的是A.铁锅生锈B.用过量BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－离子C.食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用D.用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐参考答案：AA.铁锅生锈，铁由单质变成化合物，发生了氧化还原反应；B.用过量BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－离子，发生的是复分解反应；C.食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用，生石灰吸收水变成熟石灰，没有化合价变化；D.用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐，只发生了物理变化。本题选A。15.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3A1、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转

下列回答错误的是A.实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B.实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al—3e-=Al3+C.实验4中铝电极的电极反应式为：Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2OD.实验5中铝作原电池的负极参考答案：DA.金属的活泼性为Mg＞Al＞Cu，则实验1中铝为正极，而2中铝为负，故A正确；B.实验2、3中，铝均为原电池的负极，电极反应式均为Al—3e-=Al3+，故B正确；C.实验4中，电解质溶液为NaOH，而Mg与碱不反应，此时铝为原电池的负极，电极反应式为Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2O，故C正确；D.常温下铝遇浓硝酸钝化，此时原电池的负极为Zn，故D错误；答案为D。点睛：把握发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当物质和装置测量试样中Na2O2的含量(反应物只有CaCO3固体，6mol·L－1盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________________、____________________________________。(2)选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)__________________________________________________________________。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)________________________________________________________________。参考答案：(1)2Na2O2＋2H2O=====4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=====2NaOH(2)⑤①④(3)G接A、B接F略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列有关物理量相应的单位表达错误的是(

)A．摩尔质量g/mol

B．气体摩尔体积L/mol

C．物质的量浓度L/mol

D．密度g/cm3参考答案：C略18.如图所示。(1)在银圈和铁圈(用细塑料棒连接)的连接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是___________________________________。(2)将(1)中细塑料棒取下，使银圈和铁圈接触，连接处吊着一个绝缘的细丝，调整圈的大小，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是____________________，其原因是_____________________________________________。参考答案：(1)铁圈向下倾斜(2)银圈向下倾斜银圈和铁圈形成原电池，银圈做正极，铁圈做负极质量减轻，在银圈上析出铜增重

解析(1)滴