2022届高三化学（人教版）一轮复习《硫及其重要化合物》

第3讲硫及其重要化合物◎判断下列说法是否正确：1．(2010·全国ⅠT7－C)将SO2通入BaCl2溶液可

生成BaSO3沉淀(

)2．(2009·北京高考T8－A)将CO2通入BaCl2溶液

中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

(

)3．(2009·山东高考T13－C)浓H2SO4具有强氧化

性，常温下能与Cu发生剧烈反应(

)4．(2009·山东高考T13－D)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色(

)5．(2008·江苏高考T4－A)浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低(

)提示：

1.×

2.×

3.×

4.×

5.√一、硫单质1．自然界中硫的存在形态：_______________________。2．物理性质颜色状态：_____________。溶解性：水中_____，酒精中______，CS2中______。既有化合态又有游离态淡黄色固体不溶微溶易溶3．化学性质二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质色味态：________________________；水溶性：

_________；毒性：_____。无色有刺激性气味的气体易溶于水有毒(2)化学性质[开放探究1]

(1)把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是否相同？为什么？(2)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？提示：

(1)把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。(2)潮湿的Cl2具有漂白性，是因为Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性所致；而SO2具有漂白性是因为SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，但将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去

2．三氧化硫(1)物理性质在标准状况下，SO3为_________

(填色态)。(2)化学性质无色晶体三、硫酸1．物理性质挥发性：_________；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可

放出__________；浓H2SO4稀释的方法是：

__________________________________________

_____________。难挥发大量的热将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌2．浓硫酸的强氧化性[开放探究2]在浓硫酸与金属Cu、非金属C的反应中，分别体现了浓硫酸的什么性质？四、酸雨及防治1．形成酸雨的主要气体物质是：

__________________________。2．SO2的来源空气中的SO2主要来自_________等燃料的燃烧，

以及含______的冶炼，另外，____工业等产生的

废气也有SO2。氮的氧化物和硫的氧化物石油和煤硫矿石硫酸3．形成酸雨SO2发生的主要反应4．防治措施(1)对燃烧产生的酸性物质加以控制。(2)改变能源结构，使用_____能源。清洁1．北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为(

)A．CaSO4

B．CaSO3C．CaS

D．SO3答案：

A2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(

)①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部答案：A3．下列说法正确的是(

)A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：

SO2有毒，尾气应用NaOH溶液吸收，A项错；硫单质常存在于火山喷出的气体中，B项错；SO2不与BaCl2溶液反应，C项对；S无论在空气中还是在纯O2中燃烧均生成SO2，D项错。答案：

C4．(2011·莆田质检)硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪

色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是

(

)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案：B5．(2010·11岳阳期中)某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质。实验前首先应做的操作是________________________________________________________________________。(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①若C为紫色石蕊试液操作现象通入少量SO2继续通入过量SO2②若C为品红溶液操作现象通入足量SO2将试管加热③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现

象：________________，体现SO2的________性。④若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，

现象为_________________________________，写出相应的离子方程式________________________________________。一、SO2与CO2性质的比较及SO2的检验(教师可根据实际情况确定例题)1．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体是(

)①石灰水②KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤C．只有① D．①②答案：

C2．某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________，B瓶溶液的作用是__________________，C瓶溶液的作用是_________________________________

_________________________。(2)装置D中所盛溶液是______________，可验证的产物是________。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为________，该装置在整套装置中的位置是________，理由是_______________________

________________________________________。解析：

要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。答案：

(1)验证产物气流中有SO2除去产物气流中的SO2验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)无水CuSO4

A前产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前1．SO2与CO2性质的比较SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解

Ca(OH)2＋O2===CaSO3↓＋H2O

CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)22.SO2的检验将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加热又恢复红色，则一定为SO2气体。【名师点击】

二、浓硫酸与金属的反应及SO的检验(教师可根据实际情况确定例题)3．对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是(

)A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量的2倍D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈解析：

浓硫酸与金属锌反应时，浓度会逐渐减小，所以会先发生：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，后发生：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，所以A正确；在锌与浓、稀硫酸的反应中，金属锌与气体的计量数之比都为1∶1，则B正确；反应中的电子转移情况都为：生成1

mol气体转移2

mol电子，则C正确；D项，由于常温下金属铝在浓硫酸中会发生钝化，所以D项错误。答案：

D4．在一定体积的18

mol·L－1的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9

mol，则浓硫酸的体积为(

)A．等于50

mL

B．大于50

mLC．等于100

mL

D．大于100

mL答案：

D5.实验室有一瓶试剂标签损坏，只剩下一小部分(如图)，请猜测可能是什么试剂，并设计实验分别验证，请把有关内容填入下表空格处(只填写四种可能情况)可能物质(写化学式)鉴别用试剂实验现象主要离子方程式①②③④解析：可能是Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3等，检验Na2S、Na2SO3、Na2SiO3可分别加入盐酸(或稀硫酸)，现象分别为：生成臭鸡蛋气味的气体；生成有刺激性气味的气体；只生成白色胶状沉淀。检验Na2SO4可用盐酸酸化了的BaCl2溶液，现象是生成白色沉淀。答案：

①Na2S盐酸生成臭鸡蛋气味气体S2－＋2H＋===H2S↑②Na2SO3盐酸生成有刺激性气味的气体SO＋2H＋===SO2↑＋H2O③Na2SO4盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓④Na2SiO3盐酸生成白色沉淀SiO＋2H＋===H2SiO3↓1．浓H2SO4与金属的反应1.(2009·福建高考)能实现下列物质间直接转化的元素是(

)A．硅 B．硫C．铜 D．铁解析：

SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项，S＋O2SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B。答案：

B2．将H2S、SO3、SO2各0.01

mol，依次通入1

L水中，则该溶液肯定具有(

)A．中性、漂白性 B．酸性、漂白性C．只有酸性 D．只有漂白性解析：

在水中三种气体发生如下反应：SO3＋H2O===H2SO4,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2＋H2OH2SO3。其中：H2SO3和H2SO4使溶液呈酸性，H2SO3具有漂白性。答案：

B3．(2011·1松源期末)下列实验报告记录的实验现象正确的是(

)答案：

B4．(2010·北京高考)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(

)A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析：

注意审题“……过量浓硫酸”，所以向①中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。答案：

D5．我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。(1)某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定。随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0回答下列问题：①酸雨样品放置时，pH变化的主要原因(用化学方程式表示)______________________________________；②如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将________(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)

______________________________________。(2)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下