2022届高三化学（人教版）一轮复习《化学平衡移动化学反应进行的方向》

第3讲化学平衡移动化学反应进行的方向考纲展示热点定位1.理解外界条件(浓度、温度、压强)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和研究领域中的重要作用。1.判断化学反应进行的方向。2.以图象题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之间的关系。◎判断下列说法是否正确：1．(2011·聊城高三月考T6－B)在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态(

)2．(2011·广州市高三调研T5－C)依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行(

)3．(2011·安庆模拟T8－A)其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动(

)4．(2011·海淀区模拟T10－D)化学平衡正向移动，反应物转化率一定增大(

)提示：

1.×

2.×

3.√4.×一、化学平衡移动1．概念(1)原因：反应条件改变引起___________。(2)方向：若v(正)>v(逆)时，平衡向______方向移动；若v(正)＜v(逆)时，平衡向_________方向移动。v(正)≠v(逆)正反应逆反应2．影响因素在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)

ΔH<0

达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条

件对

平衡的影响如下：(1)浓度①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向_______

方向移动；②增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向_______

方向移动。正反应逆反应(2)压强①若a＋b≠m增大压强，平衡向____________的方向移动；减小压强，平衡向____________的方向移动。②若a＋b＝m改变压强，平衡___移动。气体体积减小气体体积增大不(3)温度升高温度，平衡向________方向移动；降低温度，平衡向_________方向移动。(4)催化剂使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡___移动。吸热反应放热反应不3．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压

强)，平衡将向_____________的方向移动。减弱这个改变[开放探究1]改变条件，使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动，这种说法正确吗？提示：不能把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来。只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动

二、化学反应进行的方向1．自发过程：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。2．化学反应方向的判据>=<[开放探究2]“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。”这句话对吗？应如何理解？提示：不对。放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，比如高温

1．下列化学变化中，ΔS<0的是(

)A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)B．2NO2(g)===N2O4(l)C．2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)答案：B2．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(

)A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变解析：如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。答案：C3．(2011·天津河西区模拟)在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.2

kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(

)A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强解析：A、C项降低了NO的转化率；D项降低了反应速率。答案：B4．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(

)A．CO与HbO2反应的平衡常数为K＝B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案：C5．在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)

ΔH>0，达到平衡后，改变下列

条件，

则指定物质的浓度及平衡如何变化：

(1)增加C，平衡________，c(CO)______。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡____________，c(CO2)________。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平

衡________，c(CO2)________。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO)________。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不改变，平衡不发生移动。(2)减小容器体积，相当于增大压强，反应向气体体积减小的方向移动。(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度不变，平衡不发生移动。(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大一、化学平衡移动的判断(教师可根据实际情况确定例题)1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(

)A．加入一种反应物 B．升高温度C．增大平衡体系的压强 D．使用催化剂解析：因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。答案：B2．汽车尾气净化的反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，已知该反应速率极慢，570

K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(

)A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研究高效催化剂D．570

K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂无实际意义解析：已知反应为可逆反应，故排出的气体含有CO2、N2、NO、CO；汽车尾气处理时升高温度不现实；使用催化剂可以加快反应速率，达到尾气净化的目的。答案：C3．t℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6

mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4

mol·L－1。下列叙述中正确的是(

)A．重新达到平衡时，D的体积分数减小B．a＋b<c＋dC．平衡向右移动D．重新达到平衡时，A气体的浓度增大解析：恒温下，容器容积扩大1倍时，假定平衡

不移动，则B的浓度将变为原来的一半，即由0.6

mol·L－1变为0.3

mol·L－1。现B气体的实际浓度

为0.4

mol·L－1，说明平衡向生成B的方向移动了；即减压平衡逆向移动，故a＋b>c＋d；B、C两项

错误，A项正确，重新达平衡时尽管A、B物质的

量均增大了，但因体积扩大,实际上容器内A、B、

C、D各物质浓度均减小了，D项错误。答案：A1．一般思路2．特殊情况(1)“惰性气体”对化学平衡的影响②恒温、恒压条件【名师警示】

(1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。二、化学平衡图象(教师可根据实际情况确定例题)4．下列各图是温度(或压强)对应2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是(

)解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均减小，则B、D均错；可逆反应2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v(正)>v(逆)，A项正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故v(逆)>v(正)，C项错误。答案：A5．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是(

)A．T1>T2，ΔH>0

B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0

D．T1<T2，ΔH<0解析：通过图象可以看出温度为T2时先达到平衡，根据“先拐先平数值大”的原则，可以得出反应时的温度T2>T1，因此排除A、B；结合两条曲线与纵轴的关系可以看出温度越高，HI的量越少，这说明升高温度，平衡向消耗HI的方向移动，即该反应的正反应属于放热反应，ΔH<0。选D。答案：D1．常见的图象对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0(1)v－t图像(2)c－t图象(3)c或α－p(T)图象(2)“二想”规律：联想外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响。(3)“三判断”：认准某些关键数据在解题中的特定作用，全面准确地从图中找出直接或隐含的相关知识。1.对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS<0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是(

)A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程只与焓变有关解析：A项，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向，A正确；B项，放热、熵增时，ΔH－TΔS<0，反应一定能自发进行，B错误。D项，固体的溶解也与熵变有关。答案：A2．(2010·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)

ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(

)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案：C3．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应放热)。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>

v(逆)的点是(

)A．a点 B．b点C．c点 D．d点解析：曲线上的a点b点是平衡点，v(正)>v(逆)

时，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，

所以为c点。答案：C4．已知反应:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将2

mol

SO2和1

mol

O2置于10

L密闭容器

中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压

强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(

)A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4

mol·L－1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50

MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1解析：由图甲知，在A点SO2的转化率是0.80，则平衡时SO2的物质的量为2

mol－0.