人教版化学必修一第二章第二节离子反应课件

（第三课时）离子反应点此播放教学视频

北方交大附中1、离子反应二、离子反应及其发生的条件（1）、定义：有离子参加或生成的反应（2）、离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行如：向稀HCl中加入AgNO3溶液点此播放教学视频

北方交大附中2、离子方程式（1）、定义：用实际参加反应的离子符号

来表示反应的式子【探究】【实验2－2】p32页表格（2）、离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。点此播放教学视频

北方交大附中3、离子方程式的书写（1）写：写出反应的化学方程式（2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)（难溶物质、气体和水仍用化学式表示，微溶物在反应物中澄清时拆开）把不参加反应的离子从方程式两端删去检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等（3）删：（4）查：如：Cu(OH)2和稀HCl点此播放教学视频

北方交大附中4、离子反应发生的条件（1）生成难溶于水的物质（2）生成难电离的物质（H2O、弱酸、弱碱等）（3）生成易挥发性的物质（气体）如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硫酸和氢氧化钠溶液如：碳酸钙和稀盐酸点此播放教学视频

北方交大附中三、离子方程式正误判断1、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应

Al+3H+=Al3++H2↑点此播放教学视频

北方交大附中3、以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)Fe3++Fe=2Fe2+(错误)4、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√点此播放教学视频

北方交大附中5、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√点此播放教学视频

北方交大附中练习：完成下列化学方程式，并改写为离子方程式①硫酸和氢氧化钠②碳酸钾和盐酸③硫酸钠和氯化钡④盐酸和氢氧化钾⑤碳酸钠和盐酸⑥硫酸钾和硝酸钡⑦硫酸和氢氧化钾⑧碳酸钠和硫酸⑨硫酸镁和氯化钡点此播放教学视频

北方交大附中练习1：写出有关反应的化学方程式（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑（1）

+2Ag+=

+2Ag,（2）Fe2O3+

=2Fe3++

,（3）CaCO3+

=CO2↑+

+

,练习2：完成离子反应并改写成化学方程式北方交大附中练习3：下列离子方程式正确的是（）A:铝和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氢氧化钡和稀硫酸H++OH-=H2OD:铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和盐酸H++OH-=H2OF:碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O点此播放教学视频

北方交大附中四、离子共存（1）不能共存：离子间若发生不共存①生成难溶物或微溶物如②生成气体或挥发性物质如：③生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）如：点此播放教学视频

北方交大附中（2）隐含条件①无色透明溶液中，不存在有色离子如：②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如：HCO3-

、HSO3-练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42-B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C:K+、Cl-、HCO3-、NO3