福建省泉州市安溪县凤城中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

福建省泉州市安溪县凤城中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.石油裂解的目的是A．使直链烷烃转化为芳香烃B．提高汽油的产量和质量C．除去石油产品中的杂质D．得到短链不饱和气态烃参考答案：D2.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰参考答案：C略3.．关于氢键的下列说法正确的是A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2B．4℃时，水的密度最大与氢键有关C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力参考答案：B4.用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是

(

)A.阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=Cu

B.阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e―C.若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05molD.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度

参考答案：D略5.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m，n的值分别是

A．m=1，n=5

B．m=3，n=3

C．m=5，n=1

D．m=3，n=4参考答案：D略6.测定有机物相对分子质量常用的物理方法是

(

)

A．质谱法

B．红外光谱法

C．紫外光谱法

D．核磁共振谱法参考答案：A略7.Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于A．两性氧化物

B．两性氢氧化物

C．盐

D．有机物参考答案：B试题分析：既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氢氧化物属于两性氢氧化物．A．氧化物含有2种元素，其中一种元素为氧元素，且必须负价，而氢氧化铝含有H元素，不属于氧化物，故A错误；B．Al（OH）3即能与酸起反应生成氯化铝与水，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于两性氢氧化物，故B正确；C．氢氧化铝属于碱，不属于盐，故C错误；D．氢氧化铝不含碳元素，属于无机物，故D错误，故选B．8.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0

④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有(

)A．4个

B．3个

C．2个

D．1个参考答案：A略9.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）

ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（

）参考答案：A略10.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是（

）

A．其分子式为C15H22O4B．1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOHC．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C略11.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2起反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲参考答案：C本题比较的是两种因素(温度和压强)影响化学反应速率的情况，甲、乙相比，不同的是O2浓度在乙中较小，但是乙中使用了催化剂，催化剂的影响远超过浓度的影响，所以反应速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的浓度均小于甲中的浓度，所以反应速率甲＞丁。丙、丁相比，丙项的温度较低，故反应速率关系为丁＞丙。故反应速率顺序为乙、甲、丁、丙，答案选C。12.下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0参考答案：D试题分析：A、需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应是放热反应，但是在开始燃烧前需要加热或点燃，错误；B、核能会产生污染，不属于新能，错误；C、根据△G=△H-T△S<0判断反应自发，该反应自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵不一定减小，错误；D、常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，该反应的△S>0，△G=△H-T△S>0，反应不自发，所以△H>0，正确，答案选D。考点：考查反应的热效应与条件的关系，新能的判断，反应自发的判断13.在一条件下，可逆反应2A(g)+B(g)

nC(s)+D(g)达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C．该反应式中n值一定为2D．若原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，则

参考答案：D略14.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L

D．SO3为0.4mol/L参考答案：B15.下列说法正确的是A．油脂属于脂类

B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．纤维素不能发生水解反应

D．淀粉完全水解的产物是葡萄糖参考答案：ABD纤维素完全水解的产物是葡萄糖。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B．称取一定质量的FeSO4晶体样品C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答下列问题：①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.标定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为_______________。据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)滴定时选用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是________________________________________________________________________。

(3)以标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是______。

A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B、滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）

C、滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁

D、滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点参考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②将药品中Fe3＋还原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点

(3)AD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由碳、氢、氧3种元素组成的有机物，每个分子由12个原子组成，各原子核内的质子数之和为34，完全燃烧2mol该有机物生成二氧化碳和水时，需氧气9mol，则该有机物的分子式为 。写出其可能的各种结构简式。解：

可能的结构：（1）

（2）

（3）

（4）

参考答案：设其分子式为CxHyOz

1CxHyOz

+O2→xCO2+H2O

则有：x+y+z＝12

6x+y+8z＝34

＝

解得x＝3，y＝8，z＝1所以该有机物的分子式为C3H8O，其可能的结构有（1）CH3CH2CH2OH（2）CH3CH(OH)CH3（3）CH3OCH2CH3。18.配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填：

（1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；

（2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；

（3）．配制用的NaCl固体不纯净；

（4）．定容时，俯视刻度线； 参考答案：（1）．

不变 （2）．

偏低 （3）．

偏低

（4）．

偏高

19.降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为．CO2的转化率为前3分钟用H2表示的反应速率（2）图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应．已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．参考答案：（1）30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）75%；1.75a．考点：化学平衡的计算．.分析：（1）①由图2可知，正、逆反应速率都增大，为升高温度，且逆反应速率增大更多，反应向逆反应进行，据此判断；②利用三段式计算出反应混合物各组分的平衡时的浓度，计算的平衡浓度，转化率，根据体积分数的定义计算CH3OH的体积分数，由图可知，前3min时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，根据v=算v（CO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；（2）恒温、恒压条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据气体的体积计算参加反应的甲醇的物质的量，再根据转化率公式计算转化率；打开K，AB组成的是恒温恒压容器，依据压强变化和物质的量变化成正比计算得到．解答：解：（1）①由图2可知，正、逆反应速率都增大，为升高温度，且逆反应速率增大更多，反应向逆反应进行，故正反应为放热反应，故答案为：放热；②平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）：1

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