2022-2023学年天津北辰区大张庄中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年天津北辰区大张庄中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．A与E形成的化合物为离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D参考答案：D略2.化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（）A．Mg2+的结构示意图： B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形 D．乙烯的结构简式：（CH2）2参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；B．硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，硫离子需要标出最外层电子；C．氨气分子中，中心原子氮原子有一个孤电子对，所以氨气为三角锥结构；D．乙烯的结构简式中没有表示出官能团碳碳双键．【解答】解：A．镁离子的核电荷数为12，不是10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故A错误；B．硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为：，故B正确；C．氨气中氮原子形成3个共价键，最外层存在一对孤电子对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故C错误；D．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、结构简式与分子式之间区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3.化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是编号现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质参考答案：B略4.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+参考答案：BA．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，选项B正确；C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项C错误；D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。5.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3)，还产生一种有刺激性气味，并能使品红试液褪色的无色气体，且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1：1。除此之外还有一种产物，该产物为（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO参考答案：C略6.

(08东莞调研)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A.用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：答案：C7.硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是A.VB2极为负极，发生还原反应

B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C.电子由VB2极经导线、负载流向电极a

D.电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-参考答案：C根据电池总反应，VB2发生氧化反应，所以VB2是负极，故A错误；该电池正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故B错误；VB2极为负极，a是正极，所以电子由VB2极经导线、负载流向电极a，故C正确；a是正极，电极a上得电子发生还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误。点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极；电子由负极经导线流向正极。8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体和1molN2所含的电子数相等B．1L密度为1.84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NAC．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NAD．在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3参考答案：C略9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：D略10.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1nm

B．胶粒作布郎运动

C．胶粒带正电荷

D．胶粒不能通过半透膜参考答案：答案：C11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．X的氢化物具有还原性

B．Y的氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定参考答案：D略12.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：答案：B13.向100mL0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性参考答案：D100mL0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A错误；B、由分析可知，b点发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C错误．D、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；故选：D．14.下列有关说法错误的是

（

）

A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H<O

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应N2（g）+3H2（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。参考答案：D略15.下列现象或反应的原理解释不正确的是

(

)选项现象或反应原理解释A水在高温下难分解水分子之间存在氢键B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质C将氯化银溶于水，向其中加入KI生成黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H>0,△S<0参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：

取5.60g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。（1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3+

，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入____（填序号）A．KSCN溶液和氯水

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4

溶液

（2）为分析气体中的成分，乙组将560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水

，然后向该溶液中加入足量BaCl2

溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______（3）提出猜想：乙组根据上述SO

2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想：猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：_______________；猜想三：_________________（4）验证猜想：

设计用下图装置进行探究（部分装置可重复使用，夹持仪器省略）①实验装置连接顺序为______________________②装置B中试剂作用为______________________③若猜想一成立，预测实验现象为____________参考答案：(1)BD

(只选对一个1分，全对2分)

(2)40.0%

(2分)(3)其它气体中只有CO

2

(2分)

；其它气体中只有H2

和CO2

(2分)

(4)①ABCFEDF(2分)；②检验SO2

是否除尽(2分)；③（石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修3]物质结构与性质X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素.其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子;X、Z中未成对电子数均为2;U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素;W的内层电子全充满,最外层只有1个电子.请回答下列问题:(1)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是____________(用元素符号表示,下同).

(2)写出W的价电子排布图__________________________________。(3)根据等电子体原理,可知化合物XZ的结构式是____________．(4)X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是_______________(用化学式表示),原因是__________________________________________________。(5)由元素Y与U元素组成的化合物A,晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),请写出化合物A的化学式_____________,其中Y元素的杂化方式是____________．(6)U的晶体属立方晶系,其晶胞边长为405pm,密度是2.70g/cm3,通过计算确定其晶胞的类型__________(填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(已知:4053=6.64×107)参考答案：(1)

(2)

(3)

(4)

3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4,VSEPR模型均为正四面体形,但中心原子的孤电子对数依次增大,导致键角变小

(5)AlN

sp3

(6)面心立方最密堆积试题分析：X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子，则Y为N元素；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素，则U为Al；X、Z中未成对电子数均为2，X的原子序数小于N，而Z的原子序数介于N、Al之间，X、Z的核外电子排布分别为1s22s22p2，1s22s22p4，故X为C元素、Z为O元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子，原子序数大于Al，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故W为Cu元素。（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期IIIA族；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；（2）W为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为：；（3）根据等电子体原理，可知化合物CO与N2互为等电子体，电子式为；（4）X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小，故键角：CH4＞NH3＞H2O；（5）晶胞中N原子数目为4，Al原子数目为8×1/8+6×1/2=4，故该化合物化学式为AlN，Y原子形成4个共价键，故Y原子杂化方式为sp3；（6）设晶胞中Al原子数目为N（Al），则N（Al）×27/6.02×1023g=（405×10-10）3×2.70g/cm3，解得N（Al）=4.00，所以其晶胞的类型面心立方密堆积。18.（3分）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，则样品中所含杂质肯定含

，可能有

，肯定无

。参考答案：（3分）KNO3

Na2CO3

Ba(NO3)2（每空给1分）略19.按要求书写下列反应的离子方程式（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性

（2）Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应

（3）足量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应

（4）硝酸银和足量的氨水反应