湖北省荆州市马山中学高一化学下学期期末试题含解析

湖北省荆州市马山中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是

A．氨气

B．硫酸

C．蔗糖

D．硫酸钠参考答案：A2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项 物质

杂质除杂质所用试剂和方法A

KCl溶液I2升华B

KNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤C

CuCuO稀硫酸,过滤D

CaCO3CaO盐酸,过滤

参考答案：C试题分析：A项在溶液中不可以加热升华，错；B项除去SO42-但又引入了新的杂质BaCl2，错；硫酸可以和CuO反应，不和铜反应，过滤可以把铜分离出来，C对；盐酸也会和CaCO3反应，主体物质也会被除掉，D错，选C。3.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A．过滤

B．蒸发

C．萃取

D．蒸馏参考答案：B试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。4.若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是(

)A．①②③④的混合物

B．①②③的混合物C．只有①

D．只有②参考答案：A略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，2.3gNa+中含有的电子数为NAC．标准状况下，11.2L臭氧含有的氧原子数为NAD．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出钠离子的物质的量，然后根据1mol钠离子含10mol电子来分析；C、求出臭氧的物质的量，然后根据1mol臭氧中含3mol氧原子来分析；D、溶液体积不明确．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；B、2.3g钠离子的物质的量n==0.1mol，而1mol钠离子含10mol电子，故0.1mol钠离子中含1mol电子即NA个，故B正确；C、标况下，11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，则0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构及状态是解题的关键，难度不大．6.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（

）A．CO→CO2

B．FeCl3→FeCl2

C．MnO2

→Mn2+

D．CaO→Ca(OH)2参考答案：A略7.下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-参考答案：A略8.下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是（

）A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个碳碳单键C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应D．煤的干馏可得煤油；甲烷、乙烯和苯能通过石油分馏得到参考答案：BC略9.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（

）A．原子半径A<B<C B．B的氧化物的熔点比A的氧化物低C．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 D．A与C可形成离子化合物参考答案：CB原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，分别为C元素、Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素。A．电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，故C、Mg、Si的半径大小为：Mg>Si>C，故A错误；B．B氧化物为MgO，是离子晶体，A的氧化物是二氧化碳或CO，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，故B错误；C．元素的非金属性越强。其气态氢化物越稳定，非金属性C>Si，故C正确；D．C与Si可以形成CSi，为原子晶体，故D错误。故本题选C。10.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4

D.CaCl2参考答案：B试题分析：用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同，HCl与NaOH、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；，H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行，Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行，CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行，选B。11.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D略12.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．最终消耗氯气的物质的量为0.045molD．ClO3－的生成是由于温度升高引起的参考答案：C略13.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子构成,下列有关说法中不正确的是(

)A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积是22.4LC.该气体分子为双原子分子D.若在该条件下O2为气态,则此时1molO2的体积为30L参考答案：AA项，气体分子物质的量为6.021023÷（6.021023mol-1）=1mol，若在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，该温度和压强下1mol气体的体积为30L，该温度和压强不可能是标准状况，错误；B项，标准状况下，1mol气体体积为22.4L，正确；C项，分子中所含原子物质的量为1.2041024÷（6.021023mol-1）=2mol，该气体分子为双原子分子，正确；D项，根据题意该条件下气体摩尔体积为30L/mol，若在该条件下O2为气态，则此时1molO2的体积为30L，正确；答案选A。14.制备一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和Cl2取代

B．乙烯和Cl2加成

C．乙烯和HCl加成

D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代参考答案：C略15.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）

强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液中能完全电离为强电解质；在水溶液中不能完全电离为弱电解质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．据此分析．【解答】解：A、NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、BaSO4在水溶液中能完全电离，故为强电解质；HClO在水溶液中不能完全电离，故为弱电解质；Mn2O7能和碱反应生成盐和水的氧化物，故为酸性氧化物；CaO能和酸反应生成盐和水的氧化物，故为碱性氧化物，故B正确；C、氨水为混合物，故不是电解质；MnO2不能和酸反应生成盐和水，故不是碱性氧化物，故C错误；D、Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，故不是碱性氧化物，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。参考答案：(1)反应产生气泡的快慢（1分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（1分）（2分）(2)分液漏斗（1分）

收集40mL气体所需要的时间（2分）首先明确实验目的：比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；氯离子中氯为-1价，有还原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可发生氧化还原反应，应排除Cl-的干扰；（2）“收集40mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某次实验需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，

;（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。参考答案：（14分）（1）

500

，（1分）

（2）8.0

。（1分）（3）待

冷却至室温后

后。（1分）（4）

2-3次，（1分）一起转入容量瓶中。（1分）（5）离刻度线1∽2cm时，（1分）改用

胶头滴管

加，（1分）上下颠倒混合均匀(意思相近即可)。（1分）（6）偏高的是ADF，（2分）偏低的是EG，（2分）没有影响的是BC。（2分）略18.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素

，同系物

，同素异形体

，同分异构体

。①金刚石与“足球烯”C60；

②D与T；

③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑦和；

⑧

和；

参考答案：②③、⑤⑦、①④、⑥⑧略19.现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。回答下列问题：（1）③的元素符号是

，⑧的元素名称是

。①在