湖北省襄阳市襄樊第九中学高一化学模拟试题含解析

湖北省襄阳市襄樊第九中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将200mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L

B．0.2mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L参考答案：B略2.下列各组元素各项性质比较正确的是

A

第一电离能:

B>Al>Ga

B电负性:F>N>OC

最高正价:F>S>Si

D原子半径:P>N>C参考答案：A3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （

）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。D．久制的氯水PH值变小。参考答案：C略4.常温下，下列各组离子在特定的溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．使石蕊试液变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－参考答案：A略5.下列说法正确的是A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D分析：A.根据元素周期律判断；B.根据元素周期律判断；C.根据元素周期表的结构判断；D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。详解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；C．元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，C错误；D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，D正确。答案选D。

6.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是A．SO2

B．NH3

C．Cl2

D．O2参考答案：D略7.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(

)A．复分解反应、1个

B．分解反应、2个C．化合反应、3个

D．置换反应、2个参考答案：B略8.如图是检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色．据此判断，气体X和液体Y可能是（）

选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液

参考答案：B【考点】常见气体的检验．【分析】选项中能使品红褪色的气体可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，以此进行分析即可．【解答】解：A、H2S不能使品红溶液褪色，故A错误；B、若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，故B正确；C、CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；D、Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，且氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能发出二氧化硫气体，故D错误，故选B．9.下列化学名词正确的是A．溴笨

B．氨基酸

C．乙酸乙脂

D．氯化氨

参考答案：B10.二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法错误的是A.该反应属于取代反应B.CH2Cl2不存在同分异构体C.二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面D.1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成参考答案：C11.下列不是离子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3参考答案：A略12.炒菜锅的油被引燃后，灭火的最佳选择是

A．使用灭火器

B．撒上砂土

C．盖上锅盖

D．浇水参考答案：C略13.下列叙述中不正确的是

A、除去NaCl溶液中混有的少量SO42-，只需向溶液中加入过量BaCl2溶液，然后过滤即可B、浓硫酸能使纸屑变黑，可根据此现象区别浓硫酸和稀硫酸C、氮元素的非金属性强于磷，但因为分子中氮氮叁键很牢固，所以氮气没有磷活泼D、在硝酸与铜的反应中，硝酸体现氧化性和酸性参考答案：A14.漂白粉在空气中容易变质的原因是

A.CaCl2易吸收空气中的水分

B.Ca(ClO)2易与盐酸反应

C.Ca(ClO)2见光易分解 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用参考答案：D15.关于卤素的下列叙述中正确的是（

）A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请填写完成下列混合物分离的方法。(1)除去水中的泥沙___________;

(2)分离碘和铁屑_____________;(3)从碘水中提取碘_____________;

(4)碳酸钠和碳酸钙_____________;(5)用海水晒盐_____________;

(6)海水淡化_____________;(7)出去氢气中的水蒸气_____________;

(8)植物油和水_____________;参考答案：(1)过滤;

(2)升华;(3)萃取;

（4）过滤;

(5)蒸发;

(6)蒸馏;(7)洗气（干燥）;

（8)分液;

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________。（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。（3）若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为________。参考答案：(1)

(2)HNO3

Cu（NO3）2

1：2

(3)2NA解析：（1）铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氮元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，则根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为。（2）根据以上分析可知上述反应中，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2，还原剂是铜，还原产物是NO2，二者的物质的量之比为1:2。（3）若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为2NA。18.(7分)根据以下提供的实验用品，设计一个原电池装置。选用装置：铜片、锌片、铁片、石墨、导线、硫酸铜溶液、稀硫酸、盐酸、氯化铁溶液、烧杯现象：溶液由蓝色变成浅绿色(1)画出装置简图，并标明①电极材料和名称②电解质溶液③电子转移方向。(2)负极__________(填“发生氧化反应”或“发生还原反应”)，写出正极的电极反应式：_________________________。(3)若导线中通过1mol电子，则溶液中各离子物质的量如何变化_____(填具体每种离子增大或减小)?变化量各是多少?____________________。

参考答案：(2)氧化反应Cu2++=Cu

Fe2+物质的量增多0.5molCu2+

物质的量减少0.5mol19.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(填序号)①浓度

②压强

③温度

④催化剂

⑤固体反应物的颗粒大小

⑥反应物本身性质⑦反射性辐射

⑧强磁场⑴黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒