河北省保定市定兴县第一中学2022年高一化学联考试卷含解析

河北省保定市定兴县第一中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．①③ C．②④ D．③④参考答案：D2.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是()A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5﹕1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移参考答案：D3.用下列方程式均可制得氧气：（注：BaO2中O显-1价，HgO中Hg显+2价）①2KClO32KCl＋3O2↑②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑③2HgO2Hg＋O2↑④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为（

）A.3:2:1:4

B.1:1:1:1

C.2:1:2:2

D.1:2:1:1参考答案：C假设均制备1mol氧气，①中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；②中氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此生成1mol氧气转移2mol电子；③中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；④中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；则反应中电子转移数目之比为2:1:2:2，答案选C。4.将纯锌片和纯铜片用导线将上端连接后插入稀硫酸中，形成原电池。下列有关铜锌原电池的说法正确的是：

（

）

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极锌是正极

C．外电路中电子由铜电极通过导线流向锌电极

D．该电池中电极铜是正极参考答案：D略5.短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族?下列说法正确的是（

）A.原子半径:Y<Z<WB.由Y?Z组成的化合物是两性氧化物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X?Y组成的化合物只有两种参考答案：BX的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>S>N>O，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。6.下列说法不正确的是(

)A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分参考答案：CA.干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A正确；B.常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D.漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；故选C。7.有机物分子中共面的碳原子最多有A．6个

B．8个

C．10个

D．12个参考答案：D略8.已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n参考答案：B略9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋C．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子D.在18g18O2中含有NA个氧原子参考答案：D略10.下列有关实验操作能达到相应目的的是A.证明该装置气密性良好B.观察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：B11.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（

）ks5uA．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略12.在2L容器中发生反应N2＋3H2

2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为A．6s

B．4s

C．3s

D．2s参考答案：C13.右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，

其中可以成立的是

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C略14.下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都可以发生加成反应，烷烃、醇、酚、羧酸等都可以发生取代反应，醛、醇、酚、碳碳不饱和键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析解答．【解答】解：A．乙烷能发生取代反应，但不能发生加成反应、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B．苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；故选B．15.酸雨形成的主要原因是(

)A.汽车排出大量尾气

B.自然界中硫化物分解C.工业上大量燃烧含硫燃料

D.可燃冰燃烧参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体________g（2）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是______、______。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？_______________。参考答案：(1)10

(2)①④⑤⑥

胶头滴管

药匙

(3)BCAFED

(4)搅拌

引流

(5)②

(6)重新配制试题分析：（1）选用500mL容量瓶，因此需要称取的NaOH的质量为500×10－3×0.5×40g=10.0g；（2）配制一定物质的量浓度的实验中用到的仪器是：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，因此必须使用的仪器有：①④⑤⑥，缺少药匙和胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，顺序是BCAFED；（4）溶解时使用玻璃棒，加速溶解，转移到容量瓶中用玻璃棒，起到引流的作用；（5）①未烘干，有蒸馏水，对溶液的配制无影响，故错误；②定容时俯视，所配溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；③未洗涤，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，体积不变，浓度减小，故错误；④加水不慎超过刻度，溶液体积增大，浓度偏小，故错误；（6）实验失败，重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用蒸馏的方法分离乙醇和醋酸钠的混合物。⑴装置中温度计的水银球应位于___________处。⑵蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是________。⑶操作时,应将冷凝管的__________端接冷凝水。⑷利用这套装置,可进行的实验是______。①用河水或井水制取蒸馏水

②食盐水里除去Ca2+和Mg2+

③完全除去水中溶解的二氧化碳

参考答案：（1）蒸馏烧瓶支管口处（2）防止暴沸（3）下（4）①略18.下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A-Q14种元素，试回答下列问题：

ABCD

EF

GHIJKL

P

Q

（1）在上表所列出的短周期元素中①性质最不活泼的是_______；②原子半径最大的是_____（除稀有气体元素）③形成的气态氢化物最稳定的是_______；④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______碱性最强的是_______。⑤形成的阴离子还原性最弱的是_______，阳离子半径最小的是_______。（2）用电子式表示F与D形成化合物的过程________________________________________________________________________；（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为___________，Q的原子序数为____________。参考答案：(1)①Ar

②Na

③HF

④HClO4

NaOH

⑤F－

Al3+

(2)

(3)Z－44

Z+26

合物是MgF2，属于离子化合物，因此用电子式表示形成的过程是；（3）第三、四、五、六周期所含的元素种类为8、18、18、32，F和P位于IIA族，因此F的原子序数=z－44，P和Q位于同周期，即第六周期，因此Q的原子序数为z＋26。【点睛】本题的易错点在问题（2），用电子式表示形成化合物的过程，首先判断此化合物属于离子化合物还是共价化合物，氟化镁属于离子化合物，因此体现出阴阳离子，应用“→”连接两端，不能用“=”，同时左端相同的离子不能合并去写，一般在阳离子两端，或阴离子两端。19.（5分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a、常见双原子单质分子中，X分子含共用电子对数目最多。b、甲分子含10个电子，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙分子含18个电子。（1）X的结构式：