高一下期末化学试题及答案

28．28．．高一（下）期末化学试题可用的对子量O-16S-32Cl-35.5K-39Cu-64I-127一选题本包20小题共40分每题只一个项合意现有以几种措施对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理少用原做燃料燃煤时鼓入足量空气开清洁能源能减少酸雨产生的措施是……………）①②③C.①④2.下有关硅的说法，正确的是()

②③④①④A.硅具有金属光泽，所以是金属B.硅是构成矿物和岩石的主要元，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然中主要以游离态形式存在D.硅在电子工业中，是最重要的导体材料．新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的共同特性是（）A、高温、具有光学特性

B具有电学特性D、具有生物功能某陨石含有镁的一种放射性同位素Mg该同位素的原子核内的中子数是（）1214C.．下列物质中，只存在共价键的是（）A.MgCl2

C.HOD.Na26．下列化合物中，不由相应质直接化合得到的()A、FeCl3

B、HTe、2

D、FeS．能把NaNa、三种无色溶液区分开的一种试剂是232A溶液2

B紫色石蕊试液

、溶液2

D、盐酸．下列分子中所有原子都满足最外层为电子结构的是（）A．CO2

BH．2

D．PCl5．下列说法正确的是A向用的加碘食盐中加入淀粉溶液，所得溶液呈蓝色B向KI溶中滴加入少量氯水，再加入少量CCl没明显现象4C某溶液中加入BaCl溶，若产生白色沉淀说明原溶液中含有SO2

2-

．．．+--+--+-+++．．．+--+--+-+++2222++2D新氯水可以使干燥的有色布条褪色10下列关于卤素的说法中，不正的A单的熔点和沸点随核电荷数的增加而升高B单的颜色随核电荷数的增加而加深C质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐增强D单与氢气的反应随核电荷数的增加而逐渐变得困难．下列对浓HSO的叙述正确的是（）24A．浓HSO具吸水性，故能使蔗糖化24B．浓SO和炭加热反应中，HSO表出强氧化性C．加热条件下，浓H与、铝不反应24D．HSO与亚硫酸钠反应O时HSO表出强氧化性242412压电机印机工作时会产生臭氧该气体有强化性列叙述中不正确的）臭氧与氧气互称同素异形体臭氧具有强氧化性，可以作脱色剂、消毒剂C.臭比氧气的氧性更强，常温下能将、等不活泼的金氧化地表面的臭氧中含有大量臭氧氧层对人类和地球生物有害应将其转为氧气13下列反应的离子方程式中，正确的是

()氯气与水反应：

Cl2

+HO==2HCl2B．Fe片入稀HSO：2Fe6H=+3H↑242C.Cl通入NaBr溶液Cl+2Br==2硫溶液与氢氧钡溶液混合：SO

4

2-

+H

+Ba

+OH==↓+H4下列各组离子在溶液中能大量共存的()。A、K、Cl、B．Na、、、SO3C．Ba、、Cl、DK、、S、SO4315．列试剂保存方法正确的是）A氢氧化钠溶液存放在玻璃塞的玻璃瓶中B溴水溶液存放在带玻璃塞的玻璃瓶中．氢氟酸保存在玻璃瓶中D．白存放在敞口容器中

．．．．．．．．．．．．16以表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）AA标准状况下L三氧化硫中含有的分子数为0.5N

AB．8g完溶解于足量KOH溶中失去电子的数为0.2NAC．1mol氟与足量HO应生成的氧分子数为2AD．温常压下L氯所含原子数为

ABC为周期中相邻三元素AB同期BC同族，已知此三种元素原子的最外层电子数之和为13，而其质子数之和为27则此ABC三素为（）、、CB.N、C、Si、、、、18同周期的X、Y、Z种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO＞HYO＞ZO，下列各判断中正确的是（B）4A原子半径：X＞Y＞B．子数X＜＜ZC．态氢化物稳定性XYD．元素的非属性XY＞下列说法中，不正的是A)双子分子中的共价键，一定是非极性键非性也可能存在于离子化合物中C.HCl解于水时化学键没有被破坏共化合物在液态时不能导电20硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为第周第ⅥA族素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素不可具有的性质是BA其单质在通常状况下是固体C．的最高价氧化物的化学式为SeO3

BH比HBr稳2D、元常见化合价-2、三二、填空题（共24分21分）工业上制造普玻璃的原料是、、（）岭石的组成为Al（O），若改用氧化物的形式表示其组成为（分）根据要求完成下列问题。⑴写出氯气与消石灰反应制取漂粉精的化学方程式

。⑵用电子式表示NaCl的形成过程_。⑶写出炭和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_。

--（4氧化硅与炭在高温下反应制硅的化学方程式。23.)ABC四种短周期元素原子序数DC＞BA，且AB同期A、D同族，B的外层只有个子C的子结构示意图为：周期主族元素中原子半径最小，据此填空：的素名称为，气态氢化物的化学式为；A元在周期表中的位置是。(2)A、B、、D四元素的原子半径由大小的顺序为（用化学式填写）

，D在；比较A

与

+

的离子半径（用化学式填写）

。最价化物的水化物化学式分别为

和。（4）AB、种元素中某些元素的化合物具有漂白性，试任写出其中两种具有该性质的化合物的化学式、写出的质与B的高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程:三、简答题13分24分）已知A－是学化学中常见物质，其中AD为体，且A是种具有刺激性气味的、易溶于水的无色气体C、别为两种酸E的溶液与F共通常用于实验室制备DF是种黑色粉末应中部分生成物略去）另作试回答下列问题：（1写出反应③的离子方程式：；（2根据图中信息判断ADF氧性从强到弱的顺序是（3）O的子式为HO既有氧化性又具有还原性，已知HO的222氧化性介于A和D之，请写出A、D分与H溶反应的化学方程式：2

、（4与水反应生成一种强酸和一种弱,弱酸的酸性比碳酸能证明此结论的化学方程式为。

(强),四、实验题13分256分了比较硫与碳的非金属性的强弱，某同学想通过比较两种元素最价化物应水物酸强来证与的金性强弱采用了下图中的甲、乙装置：①仪器A的称_，仪器B中盛放的药品，置乙中应盛放的药品是___________。②中生反应的离子方程式为；在装置乙中观察到的现象是：_______________________________26(7分)有同学用铜丝代替铜片改教科书中浓硫酸与铜反应的实验，以便随时从反应液中抽出铜丝停止反如)：⑴浓硫酸与铜反应的化学方程式为：。⑵试管乙中装的是品红溶液，其反应过程中观察到的现象是：；若试管乙中装的是石蕊溶液，则反应过程中观察到的现象是：。

若试管乙中装的是溴水，则反应的离子方程式为：。⑶反应结束后在试管甲的底部常可见到—些白色固体可能是化学式)。

(填（4装置中喷有少量碱液的棉花的作用是

。五、计算题（共10分（分）向mLKI溶中通入足量Cl反后，蒸溶液，灼烧固体，最后剩下2固体KI的物质的量浓度是反的Cl的体2准状况下）为。28.(6铜中加入mL某度的硫酸加热条件下反应铜片全部溶解后，将其溶液稀释到mL再加入足量锌粉之充分反应收到标准状况气。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5。求原硫酸的物质的量浓度。

2006.07参考答案及评分标准题号答案

C

D

A

C

C

B

D

A

D

C

高-++-+2--高-++-+2--题号答案

B

D

C

B

B

C

B

D

A

B二、填空题（共24分21（5分）石英、石灰石纯碱（分）（）O·2SiO·O（分22（空2分共8分2Cl+2Ca(OH)==CaCl+Ca(ClO)+2H222+24

△

+↑+O2(4)SiO+2CSi+23共11分）硅，SiH，周Ⅶ（空1分共）4>Si>ClF；>（每空分，共2分NaOHHClO（空，共2分4HClOCa(ClO)Na（任写两种，每空，共）22（5）Cl+2OH-===Cl+ClO+HO(2分)22三、简答题（共12分24共12分）+4H+2Cl2

△

MnCl↑+2

(2分)（2FDA（>2（3

Cl>）22

(2分)(1分)HO+SO＝HSO22H＋＝2HCl+22

(2分)(2分)（4）

弱1分;Ca(ClO)+CO+H=CaCO2HClO（其它合理答案）(2分四、实验题（共

14分）25共）分液漏斗(1)；稀硫酸(1分)；澄清石(1分)HCO＋H＝OCO↑(2分；澄清石灰水变浑(1分)32226

共

8分)⑴+()CuSO+↑+2HO2分242品溶液溶液褪色1分色为红色（1分）Br+SO+2HO==+SO（分222CuSO（）4（4吸收，防止其污染空气分2五、计算题（共10分27（共4分解：由题意可知，最后剩余的固应为KCl，

11224421122442所以(KI)=2(Cl)=2

7.45g7.45g

=0.1mol，所以c

=0.2molL，×mol×·mol0.5L2

=1.12L。答案：mol·（分）1.12L（2分（共6分）解：根据元守恒：(HSO)=n)+(H)=0.7。（分）2442所以，与H反生成H的Zn的质的量为：nmol24