2022年广西壮族自治区河池市所略乡中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年广西壮族自治区河池市所略乡中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中属于弱电解质的是（

）A．BaSO4

B．HCl

C．CO2

D．H2O参考答案：D略2.下列说法中正确的是()A．100mLpH＝3的盐酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分别与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100mLpH＝3的盐酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和100mL0.1mol·L－1盐酸溶液，分别与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等参考答案：A3.金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式

A．方框中的物质应为Cu2S

B．若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．O2只作氧化剂参考答案：B4.下列说法正确的是A.量筒和滴定管均没有“0”刻度B.用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大C.在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3kJ/mol小D.使甲基橙变黄色的溶液一定显碱性参考答案：C略5.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．2v正(X)＝v逆(Y)

B．单位时间内生成1molY的同时生成2molXC．混合气体的密度不再变化

D．反应容器中Y的质量分数不变参考答案：A试题分析：A、反应在任何时刻都有2v正(X)＝v逆(Y)，不能判断反应达到化学平衡状态，错误；B、单位时间内生成1molY代表正反应速率，同时生成2molX，代表逆反应速率，且符合化学计量数之比，可以说明化学反应达到平衡状态，正确；C、容器的体积不变，但是该反应有固体参与，所以气体的质量分数变化，达到平衡时，气体的质量不再变化，则气体的密度不再变化，正确；D、达到平衡时容器中各物质的质量分数都保持不变，可以判断化学反应达到平衡状态，正确，答案选A。考点：考查化学平衡状态的判断6.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是：(

)A.

Cu

B.

Mg

C.

Fe

D.

Al参考答案：D略7.将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑦

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧参考答案：B8.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl参考答案：B略9.垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。某垃圾箱上贴有如右图所示标

志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是

A．废旧电池

B．厨余垃圾

C．危险废物

D．可回收物参考答案：D略10.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略11.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(

)A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量CuSO4固体

D．升温参考答案：B略12.现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（

）

A

BC

D参考答案：C略13.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是

（

）A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1参考答案：B略14.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。在周期表中，最可能处于同一族的是（元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

Q和R

B

S和T

CR和U

D

R和T

参考答案：C略15.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物

D.其电子排布图为：

1s

2s

2p

3s

3p

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：

I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。（1）过程I发生反应的离子方程式是____________________________________。（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是____________________________________。（3）过程Ⅲ的后续操作如下：

①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。

②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是________________________________________________________________。（4）已知：NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图(反应条件略去)，原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）A和F两元素形成的化合物是

（极性分子、非极性分子）。A2D的熔沸点比A2G高的原因是

。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是

。（2）E4B3和水反应的化学方程式

。（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式

。（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为

；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为

。高#考@资&源*网（5）化合物FD2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1mol共价键，参加反应的化合物FD2的质量为

g。参考答案：S略18.写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2

AgBr

Ca3(PO4)2

Ag2S

参考答案：Ksp[Mg(OH)2]=[c（Mg2+）]·[c（OH-）]2Ksp[AgBr]=[c（Ag+）]·[c（Br-）]Ksp[Ca3(PO4)2]=[c（Ca2+）]3·[c（PO43-）]2Ksp[Ag2S]=[c（Ag+）]2·[c（S2-）]19.（9分）在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。回答下列问题：（1）Y的化学式是

。（2）反应进行到3min时，v正

v逆(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=

mol·L-1·min-1。（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

。A．容器内各气体的体积比保持不变

B．混合气体密度不变C．3v逆（CH3OH）=v正