2022年湖北省襄阳市畜牧场子弟学校高二化学上学期期末试题含解析

2022年湖北省襄阳市畜牧场子弟学校高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在某同一温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。2.已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D本题考查共价键的键能与焓变的关系。H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝30kJ·mol－1②①－②得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ·mol－1所以：a＋436－369×2＝－102，得a＝200。3.25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（

）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)参考答案：D略4.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（

）；A.0.025mol/（L·s）

B..0.05mol/（L·s）C

.

0.0125mol/（L·s）

D.0.1mol/（L·s）参考答案：B略5.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为

A、等于5s

B、等于10s

C、大于10s

D、小于10s参考答案：C略6.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO==O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3

D2Q1+Q2=4Q3参考答案：B略7.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A.b+n+2

B.b+n-2

C.b-n-2

D.b-n+2参考答案：A8.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）

A．钠元素

B．氯元素

C．碘元素

D．铁元素参考答案：C略9.已知氧化还原反应8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，其中1mol还原剂在反应中失去的电子数为A.2mol

B.3mol

C.4mol

D.8mol参考答案：D略10.右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2

2NO2△H＜0。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

（

）A．a点

B．b点

C．c点

D．d点参考答案：C略11.下列变化过程属于吸热反应的是（

）(1)液氨汽化(2)将胆矾加热变为白色粉末(3)浓硫酸稀释(4)氨催化氧化生成一氧化氮(5)酸碱中和生成水

(6)FeCl3溶于水显酸性A.(1)(2)(6)

B.(1)(2)(4)(6)

C.(2)(5)(6)

D.(2)(4)(6)参考答案：D略12.下列关于醇和酚的说法中，正确的是A．含有羟基的化合物一定是醇

B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C．羟基跟链烃基相连时，有机物为醇

D．酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质参考答案：C13.某元素的3p轨道上有两个未成对电子，则下列说法正确的是（

）A．第三电子层上有4个电子

B．最高正价为+2

C．最高正价为+4

D．第二电子层没有未成对电子参考答案：D根据构造原理可知，若3p轨道上有两个未成对电子，则该元素的原子序数为14或16，所以正确的答案是D。

14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（）

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2参考答案：A略15.下列原子中电离能最大的是（

）A.Be

B.C

C.Al

D.Si参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为

。

在X极附近观察到的实验现象是

。

②Y电极上的电极反应式为

。检验该电

极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4

溶液，则:①X电极的材料是

，电极反应式为

。②Y电极的材料是

，电极反应式为

。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将

（填“变大”、“变小”或“不变”）参考答案：（每空2分，共18分）（1）①2H++2e-=H2↑

有无色气体生成，溶液变红

②2Cl--2e-=Cl2↑

用湿润的KI淀粉试纸靠近，变蓝则为氯气

（2）①

纯铜

，电极反应式为

Cu2++2e-=Cu

。

②

粗铜

，电极反应式为

Cu-2e-=Cu2+

。变小（填“变大”、“变小”或“不变”）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1,

＝2H2O（g）；△H2＝－Q2kJ·，

＝2H2O（l）；△H2＝－Q3kJ·。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

。参考答案：0.4Q1+0.05Q218.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于A、金属的导电性强弱

B、金属在地壳中的含量多少C、金属的化合价高低

D、金属的活动性大小（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式。

②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：

正极上发生的电极反应为：。

（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式：。

教材中引发铝热反应的试剂是镁条和参考答案：(1)Ｄ(2)①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+②CuSO4Cu2++2e-=Cu(3)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

KClO3略19.（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：①该温度下水的Kw＝

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体