2023年湖北高中化学学业水平模拟试题及答案

1.化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是

2.中秋月饼的包装盒内常可看到如图所示的脱氧保鲜剂（其主要成分有Si。小铁粉、碳粉、

Na2co3」0匹0、NaCl）,关于其主要成分的分类不包括

"

脱氧保鲜剂

Oxygenabsorber

®

不丐食用M超不可

DonoteMOonlmicrowrw

03

A.碱B.单质C.盐D.氧化物

3.丁达尔效应是由英国物理学家约翰・丁达尔在1869年研究发现的，是一种光的散射现象。

当光束通过下列物质时.，不会出现丁达尔效应的是

A.云、雾B.氢氧化钢溶液C.有色玻璃D.氢氧化铁胶体

4.某种矿泉水的主要矿物质成分及含量（单位为mgL'）为Ca"-47.0、K*-40.0、

Mg”-3.2、Z「-0.09等，则该矿泉水

A.不导电B.能导电C.是非电解质D.是电解质

5.下列化学反应不是氧化还原反应的是是

A.Cu+2FeCI3=2FeCl2+CuCl2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.30,=2O3D.2HC1O=2HC1+O2T

6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

2++2

A.A12(SO4)3=A]+SO^B.KC1O3=K+C1+3O-

2+

C.Ba(OH)2=Ba+2OH^D.(NHJCO3=(NHj：+CO；

7.根据物质的组成和性质，可以通过化学变化实现物质之间的转化。下列转化不能一步实

现的是

A.CufCU(OH)2B.C—FeChC.NaClNaNO,D.HQfHQ

8.将一小块钠投入下列溶液中，有气体放出且无沉淀生成的是

MgCl2Fe2(SO4)3CU(NO3)2

B溶液B.B溶液c.B溶液

9.小明将某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，在此无色溶液中能大量共存

的一组离子是

A.Ca2+>Na+、SO/、HCO,B.Ba"、Na,、Cl~、NO；

C.Ag+、Mg?*、cr>CO；D.K+、Fe'+、S0:、MnO4

10.2022年6月5日，“神舟十四号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个

稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na?O?颗粒的装置。下列关于Na?。。的

叙述正确的是

A.Naq?只能作氧化剂

B.NaQ?中的阴、阳离子数目之比为1：1

C.Na?。?能与酸反应，是碱性氧化物

D.等质量的Na?。?分别与足量H?。、CO?反应，转移的电子数相同

11.浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯

是其中含量较高的元素。下列关于钠和氯及其化合物的离子方程式的书写正确的是

+

A.将氯气通入水中：Cl2+H,0=2H+Cr+C10

B.将一小块钠放入水中：Na+H2O=Na*+OH+H2T

2+3+

C.向FeC、溶液中通入少量氯气：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

D.向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：CO上+2H，=Hq+CO2T

12.KCIO3与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一、KC1O,+6HC1=KCI+3C12T+

3HQ,下列说法正确的是

A.还原性：KC1O3>C12

B.HC1在反应中只表现出还原性

C.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1

得到lX6e-

KC1O3+6HC1-KC1+3C12f+3HQ

D.用双线桥法表示电子得失情况：失去6Xc

13.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A除去C°2中的少量HC1将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

证明Naq?与电。反应是用棉花包裹Na?。?粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明

B

放热反应该反应是放热反应

用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放

C观察钠与水反应的现象

入装有适量水的烧杯中

检验NaCl溶液中的阳离用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的

D

子颜色

14.某实验小组通过如图所示实验，探究Na/)?与水的反应，并观察到以下现象:

C=D(=□

气泡消失后轻轻振荡加入少量MiA

----------------------A----------►------------>

滴1~2滴酚猷溶液

大量气泡溶液变红红色褪去有气泡生成

①②③④⑤

下列说法中错误的是

A.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的

B.⑤中MnO?的主要作用是作催化剂

C.②中的反应生成了HQ。

D.③④中的现象，说明NaOH有漂白性

110℃.

15.不同温度下，硝酸镀受热分解的产物不同：®NH4NO3^NH3T+HNO3；(2)NH4NO3

185~200℃八„230℃以上〜、

N,0T+2H,0；③2NH4NO3.,2N,T+O,T+4HQ；@4NH4NO,

弱光

400C以上，，

-3N2T+2NO,T+8H2O。下列说法正确的是

A.上述反应均为分解反应，且均属于氧化还原反应

B.反应②中被氧化和被还原的氮原子数之比为1:2

C.反应③中生成1个转移的电子数为10

D.反应④中氧化产物与还原产物的分子数之比为3:2

二、填空题

16.室温下，现有9利।物质:①CaO固体②H3Po4溶液③SO,④NaHSO4固体⑤Zn⑥J⑦O?

⑧CMOH)2co-固体⑨NaNO,固体。根据所学知识回答下列问题：

(1)上述物质中属于碱性氧化物的有(填标号，下同)，属于钠盐的有o

(2)上述物质在所处的状态下，可以导电的有(填标号)。

(3)H,PO4的化学名称为。

(4)④在水中的电离方程式为。

(5)⑥T⑦仅通过一步反应可实现，化学方程式为H2O2+C1?=。2+2HC1,该反应中氧化性：

⑥(填〜“Y，或，=")⑦。

17.碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。下列实验操

作a中以NaCI饱和溶液和NH4HCO3饱和溶液为原料制备NaHCO,的原理为

NaCl+NH4H83=NaHCO3J+NH4C1。

请回答下列问题：

(1)图中涉及的①〜⑧八种物质中，能导电的物质有(填序号，下同)，属于电解质的

有。

(2)反应1的化学方程式为,它属于四种基本反应类型中的反应。

(3)用离子方程式表示操作a制备NaHCC>3的原理:,该反应能发生的原因是。

(4)若向NaHCO,溶液中加入足量的Ba(OH)2,该反应的离子方程式为。

三、实验题

18.氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”

消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

甲乙丙丁戊己

（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为，装置甲中发生反应的化学方程式为。

（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为（填标号）；装置乙和丙盛装的试剂

分别是、。（填名称）

（3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为,有同学

认为装置己还有一个作用，该作用为，发挥该作用时（填“能"或“不能”）用澄

清石灰水代替。

（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为（填化学式），漂白粉

长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为（结合化学方程式说明）。

四、原理综合题

19.一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。

因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿［Fes(P04)2FH2O］因其潜在的特殊用途以及经济价值

而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。

(1)水处理时，加入的高铁酸钾(QFeCU)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为

4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2T。

①K2FeO4中Fe的化合价为价，上述反应涉及的物质中属于盐的是。

②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是。

(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式:

2+

Fe(OH)3+CH4+中工曾日野吧Fe+HCO；

+H2O,

该反应中的氧化产物为(填离子符号)，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为

(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：Fe3(PO4)2-nH2O=LFe3(P04)2+nH2O,

蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g,则产,蓝铁矿的相对分子质量为.

参考答案:

I.A

【详解】A.沙里淘金是分离密度不同的固体混合物，没有新物质产生，则发生的变化属于

物理变化，A符合题意；

B.粮食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同类别的物质，乙醇粮食酿酒

过程中有新物质产生，故发生的变化属于化学变化，B不符合题意；

C.菜刀主要成分是Fe单质，铁锈是Fe元素氧化物的水化物，二者是两种不同的物质，因

此菜刀生锈过程中发生的是化学变化，C不符合题意；

D.火炬燃烧是可燃性与空气中的氧气反应产生CO?、H2O,变化过程中有新物质产生，因

此发生的变化是化学变化，D不符合题意；

故合理选项是A。

2.A

【详解】A.主要成分中不含有碱，A符合题意；

B.铁粉和碳粉属于单质，B不符合题意；

C.氯化钠和十水合碳酸钠是盐，C不符合题意；

D.二氧化硅是氧化物，D不符合题意；

故选Ao

3.B

【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应。

【详解】云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体都属于胶体，都具有丁达尔效应，氢氧化钢溶液

属于溶液，不具有丁达尔效应；

故选B。

4.B

【详解】矿泉水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。矿泉水中有自由移动的阴、阳离

子，可以导电。

故选Bo

5.C

【详解】A.铜元素和铁元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，A不符合题意；

B.二氧化氮溶于水涉及到氮元素化合价的改变，是氧化还原反应中的歧化反应，B不符合

题意；

C.同素异形体间的转化，氧元素化合价前后无变化，是氧化还原反应，C符合题意；

D.次氯酸的分解中氯元素和氧元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，D不符合题意；

故选C。

6.C

【详解】A.A12(SO4)3=2AF++3SO；,A错误;

+

B.KC1O3=K+C1O:；,B错误；

C.氢氧化钢是强碱，电离出钢离子和氢氧根，C正确；

D.(NH4)2co3=2NH「+CO1,D错误；

故选Co

7.A

【详解】A.金属铜不溶于强碱，金属铜可以和硝酸反应生成硝酸铜，而后硝酸铜和氢氧化

钠反应，生成氢氧化铜和硝酸钠，故不可以一步转化，A符合题意；

B.氯气和铁反应生成氯化铁，故可以一步转化，B不符合题意；

C.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故可以一步转化，C不符合题意；

D.过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成水和氧气，故可以一步转化，D不符合题意；

故选Ao

8.D

【详解】A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉

淀和氯化钠，A不符合题意；

B.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸

钠，B不符合题意；

C.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸

钠，C不符合题意；

D.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，而后金属

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，D符合题意；

故选D。

9.B

【分析】某无色溶液滴到红色石蕊试纸上，发现试纸显蓝色，说明溶液显碱性，含有大量的

OHo

【详解】A.OH-和HCO,反应生成H2O和CO；,故不能大量共存，A错误；

B.各个离子之间不发生反应，B正确；

C.Ag+和反应生成AgCl沉淀，故不能大量共存，C错误；

D.Fe3,和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存，D错误；

故选B。

10.D

【详解】A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，A

错误；

B.过氧化钠中过氧根是一个银离子，故Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1：2,B错误；

C.NazCh与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，Na2()2不是碱性氧化物，是过氧化物，C错误；

D.反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T、2Na,O2+2CO2=2Na2CO,+O2,由反应方程式可

知，2moiNazCh反应时转移的电子数都为2mol,D正确；

故选D。

11.C

【详解】A.HC1O是弱酸不能拆，离子方程式为CI2+H2OH++CI-+HCIO,A错误；

B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2<D=2Na++2OH+H2T，B错误；

C.氯气将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式正确，C正确；

+

D.碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO；+H=H2O+CO2t，

D错误；

故选C。

12.C

【分析】KCICh中氯元素的化合价由+5价变成0价，化合价降低是氧化剂，HC1中氯元素

的化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂，氯气既是氧化产物又是还原产物，HC1

和KC1中的氯元素都是-1价的，故HCI表现为酸性。

【详解】A.由以上分析可知，KCICh是氧化剂，氯气是氧化产物，故氧化性为KCIO3>CL,

A错误；

B.由以上分析可知，HC1在反应中表现出还原性和酸性，B错误；

C.反应中化合价升高总数和化合价降低总数相等，KCICh中氯元素的化合价由+5价变成0

价，HC1中氯元素的化合价由-1价变成0价，故被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之

比为5：1,C正确;

化合价降低，得到

5xe-,被还原

KC1O3+6HC1=KC1+3H2O+3C12T

化合价升高失去

D.根据化合价的变化可知，用双线桥法表示为Me-，被聂化，

D错误；

故选C。

13.B

【详解】A.C02和HC1都与NaOH反应，故不能将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气

瓶，A错误；

B.用棉花包裹NazCh粉末后，滴加儿滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了

氧气，故说明NazCh与H2O的反应是放热反应，B正确；

C.从煤油中取出金属钠时，应该用镶子不能用手，C错误；

D.NaCl做焰色反应时，应该用纯净的粕丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的

颜色，D错误；

故选B。

14.D

【详解】A.③中溶液变红，振荡后④中红色褪去，应该是溶液中含有漂白性物质造成的，

A正确；

B.⑤中加入MnO?产生较多气泡，说明溶液中存在双氧水，MnO2的主要作用是作催化剂，

加快过氧化氢分解，B正确；

C.由以上分析可知，②中的反应生成了H2O2,C正确；

D.酚献遇碱显红色，说明有碱性物质生成，D错误；

故选Do

15.C

【详解】A.以上反应都是分解反应，但是反应①是非氧化还原反应，A错误；

B.反应②中被氧化的氮原子由-3价变为+1价，升高了4价，被还原的氮原子由+5价变为

+1价，降低了4价，所以被氧化和被还原的氮原子数之比为1:1,B错误；

C.观察反应③可知，还原反应中，N原子由+5价被还原为。价，转移5个电子，该反应每

生成1个02,就有2个N原子被还原，所以该反应转移的电子数为10,C正确；

D.反应④中，根据电子得失守恒，每3个N2分子有2个N2分子为氧化产物，1个N2分子

为还原产物，同时反应生成的2个NO2分子也是还原产物，所以氧化产物与还原产物的分

子数之比为2:3,D错误；

故选Co

16.(1)①@@

⑵②⑤

(3)磷酸

++

(4)NaHSO4=Na+H+SO；-

(5)>

【详解】(1)碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和

水以外不包括其它物质)的化合物，只有CaO固体符合，故为①；钠盐是指钠离子和酸根离

子化合而成的盐类，NaHSO4固体和NaNCh符合，故为④⑨；

(2)金属和具有自由移动的阴阳离子可以导电，H3PCU溶液和Zn符合，故为②⑤；

(3)H3P的化学名称为磷酸；

(4)NaHSCU固体是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaHS04=Na++H'+S0f；

(5)反应中，氯元素的化合价由0价变为-1价，化合价降低CL是氧化剂，氧元素的化合

价由-1价变成0价，化合价升高H2O2是还原剂，。2是氧化产物，故氧化性⑥〉⑦。

17.(1)③⑦⑧①⑤⑥⑦

A小

(2)2NaHCO3=Na2CO,+CO2T+H,0分解

(3)Na,+HCO；=NaHCO,；有沉淀生成

(4)HCOj+OH-+Ba"=BaCO,J+H20

【分析】“侯氏制碱法”中，往NaCl饱和溶液先通入NH3,再通入二氧化碳，即以NaCl饱和

溶液和NH4HCO3饱和溶液为原料制备NaHCO,的原理为NaCl+NH4HCO,=

NaHCO,I+NH,C1

【详解】(1)溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，所以图中涉及的①〜⑧八种物质

中，能导电的物质有③⑦⑧；在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。图中涉及的

①〜⑧八种物质中属于电解质的是①⑤⑥⑦；

A小

(2)反应□是加热NaHCO、，化学方程式为2NaHCO「Na2cO,+COj+Hq；属于分解反

应；

(3)由题意知，实验操作a中以NaQ饱和溶液和NHjHCO：饱和溶液为原料制备NaHCO,的

原理为NaCl+NH4HCO3=NaHCO,+NH4C1。所以操作a制备NaHCO,的原理的离子方程

式是Na++HCO；=NaHCC)3J；该反应能发生是因为同温下，NaHCO3的溶解度比氯化镀、

氯化钠、碳酸氢钱低，因此碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出、即原因为有沉淀生成；

(4)若向NaHCOs溶液中加入足量的Ba(OH)2,NaHCC>3含量较少，可看成力”，该反应的

化学方程式为NaHCO,+Ba(OH)2=H2O+BaCO,J+NaOH,对应离子方程式是

HCOJ+Ba"+OH'=H2O+BaCO31.

△

18.(1)分液漏斗MnO,+4HC1(i^)^MnCl2+C12T+2H.O

(2)b饱和食盐水浓硫酸

(3)Cl,+2OH-=ClO+Cr+H2O吸收尾气Cl2,防止污染空气不能

(4)Ca(ClO)2漂白粉在空气中会发生反应：

Ca(C10)2+CO2+H20-CaCO,I+2HC1O2HC1O—2HC1+O2T,从而变质失效

【分析】本实验通过二氧化镐和浓盐酸加热条件下反应生成氯化镒、氯气和水来制备氯气，

而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该

长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。

【详解】(1)由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；实验