广东省韶关市乐昌第二中学高二化学上学期期末试题含解析

广东省韶关市乐昌第二中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是A.0.2mol

B.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4mol

D.0.4mol参考答案：B2.以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（

）A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去参考答案：B3.稀醋酸中CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡，若要使稀醋酸的电离度（弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数）和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是A．CH3COONa B．NH3·H2O

C．HCl D．H2O参考答案：C略4.下列化合物中不能由单质直接化合而成的是

A．FeCl2

B．MgO

C．Al2O3

D．CuCl2参考答案：A略5.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（

）A.9种

B.10种

C.11种

D.12种参考答案：A 6.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁

B．铜

C．铝

D．镁参考答案：A略7.．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是A．第一电离能：As<Se，电负性As<SeB．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性D．AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化参考答案：C8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C9.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断．【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH﹣）变小，颜色变浅．故选：C．10.下列装置中能构成原电池产生电流的是 参考答案：B11.已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是参考答案：D略12.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A、υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B、υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：B略13.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量

随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是

①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③

参考答案：B略14.下列变化规律中正确的是

(

)A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H-的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱参考答案：C略15.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列叙述不正确的是（）A．若向容器中冲入1molN2和3molH2，最终生成2molNH3B．达到平衡时，体系中各物质的浓度不在改变C．使用催化剂是为了加快反应速率D．增大氮气的浓度可加快反应速率参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答．解答：解：A．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；C．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故C正确；D．增大氮气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故D正确．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：

密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填上或下），分液后用

（填入编号）洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从

（填入编号）口进入。蒸馏时要加入生石灰的目的

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

。a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点

参考答案：⑴①防止暴沸；冷凝

②防止环己烯挥发⑵①上层；c

②g；除去水分

③83℃；c⑶bc略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指

、

和

。合成纤维中，锦纶、

、

、维纶、氯纶和丙纶被称为“六大纶”，广泛应用于工农业生产和日常生活中。参考答案：塑料、合成纤维、合成橡胶，

涤纶

、腈纶略18.(9分)在某有机物A的结构简式如右图

(1)A与NaOH溶液反应的化学方程式是