2023年高中化学学业水平训练(五)

一'选择题

1.一定条件下发生反应N2+3H22NH3,在。〜5min内，N2的物质的

量浓度由6mol/L变为2mol/L,则用NH3表示该反应在这段时间内的平均速率

为()

A.4mol/(L-min)

B.1.6mol/(L-min)

C.0.8mol/(L-min)

D.0.6mol/(L-min)

450-500℃

2.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2s。2+。22s03,该反应

催化剂

为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是()

A.一定条件下SO2能完全转化为SO3

B.反应物的总能量小于生成物的总能量

C.使用催化剂不能增大反应速率

D.增大02的浓度能增大反应速率

3.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+12(g)2HI(g)o当

H2、12、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是()

A.H2和12全部转化为HI

B.该反应已达化学平衡状态

C.出、12、HI的浓度一定相等

D.正、逆反应速率相等且等于零

4.一定条件下，向密闭容器中加入1molNH3和3molH2,当反应：N2+

高温、高压

3H22NH3达到平衡时，下列说法错误的是()

催化剂,.

A.正、逆反应速率相等

B.NH3的物质的量为2moi

C.N2、H2和NH3的浓度均不再改变

D.若升高温度，平衡状态将被破坏

5.对于反应2H2O2=2H2O+O2t,下列措施不能增大化学反应速率的是

()

A.减小H2O2溶液的浓度

B.升高H2O2溶液的温度

C.向H2O2溶液中加入少量MnCh粉末

D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCh溶液

6.在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NCh(g)+02(g)中，N02的物质

的量浓度c(N02)随时间变化的实验数据如下表所示：

时间/min0510152025

1

C(NO2)/(mol-L-)00.0200.0320.0380.0400.040

根据表中数据，该反应达到平衡时。网02)为()

A.0.020mol-L1

B.0.032molL-1

C.0.038moU

D.0.040mol-L-1

7.下列条件下，2H2O2=2H2O+O2t的反应速率最小的是()

A.10℃,5mL2%田。2溶液

B.10℃,5mL6%H2O2溶液

C.30℃,5mL6%H2O2溶液

D.30℃,5mL6%H2O2溶液且滴入少量FeCh溶液

8.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)o下列叙述正确的是()

A.降低温度可以增大反应速率

B.使用合适的催化剂可以增大反应速率

C.在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

D.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

催化剂

9.CO2+4H2CH4+2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于

该反应的说法正确的是()

A.适当升温能加快反应速率

B.催化剂对反应速率无影响

C.达到平衡时，正反应速率为0

D.达到平衡时，C02能100%转化为CH4

10.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的

密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)(2值)+2口(5)。2111亩末该反应达到平衡,

生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是()

A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B.2min后，加压会使正反应速率增大，逆反应速率减小

C.反应过程中A和B的转化率之比为3：1

D.从反应开始到平衡，v(A)=0.3mol-L〕mirTi

二'非选择题

11.煤的间接液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、

化工原料和产品的先进洁净煤技术。其步骤是先把煤进行气化，生成CO、H2,

再合成甲醇等液体燃料。合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH30H(g)\H

<0o300℃下，在3L的恒容密闭容器中加入0.3molCC^D0.6molH2,一段时

间后达到平衡状态。实验数据如下表所示。

Z/min0102030405060

n(CH3OH)/mol00.1200.1800.2250.2320.2700.270

(1)0〜20min内，v(CH3OH)=mol/(Lmin)；如果升高温度，该化

学反应速率(填“增大”或“减小”)。

(2)在0〜60min内，该反应处于平衡状态的时间段为。

12.在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C⑸+H20(g)CO(g)

+H2(g)o

(1)若反应后物质的总能量增大，则该反应为(填“吸热”或“放

热”)反应。

⑵下列不用判断该反应是否达到化学平衡状态的是(填字母)。

A.容器中气体压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.V#：(H2)=0逆(H2O)

D.C(H2O)=C(CO)

(3)若容器容积为2L,反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g,则

CO的平均反应速率为mol/(L.s)；若再增加固态碳的量，则正反应速

率(填“增大”“减小”或“不变”)。

高温

13.反应3Fe⑸+4H2O(g)Fe3CU(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容

器中进行。

(1)增力口Fe的量，其正反应速率(填“增大”“减小”或“不

变”,下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率,逆

反应速率0

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，

逆反应速率o

(5)已知反应容器的容积为2.0L,且反应时间为8.0s,容器内气体的密度减

小了0.12gLr,那么在这段时间内，H2O的平均反应速率为mol.L

-'-s-'o

14.在2L密闭容器内，800℃时，反应2NO(g)+02(g)2NCh(g)的体系

中，〃(NO)随时间的变化如下表：

时间/S012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(2)图中表示N02变化的曲线是，若用0(02)表示0〜2s内该反

应的平均速率，则0(02)=o

(3)下列各项中，能说明该反应已达到平衡状态的有(填字母)。

A.u(N02)=2^(02)

B.容器内气体压强保持不变

C.v逆(N0)=2。正(O2)

D.容器内气体的密度保持不变

【过关精练】【答案】

1.B【解析】在0〜5min内，N2的物质的量浓度由6moi/L变为2moi/L,

则V(N2)=(6mol/L—2mol/L)+5min=0.8mol/(L-min)o由速率之比等于化学计量

数之比可知，V(NH3)=2V(N2)=2X0.8mol/(Lmin)=1.6mol/(L-min)o

2.D【解析】该反应为可逆反应，则S02不能完全转化为S03,故A错

误；该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；

使用催化剂可增大反应速率，故C错误；增大反应物浓度可增大反应速率，则

增大02的浓度能增大反应速率，故D正确。

3.B【解析】可逆反应不可能完全转化，故A错误；H2、12、HI的浓度

不再变化时，说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；浓度不

变，但不一定相等，故C错误；平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等但

不等于零，故D错误。

4.B【解析】达到平衡时，正、逆反应速率一定相等，故A正确；可逆

反应中，反应物不可能完全转化，则生成NH3的物质的量小于2mol,故B错误;

平衡时正、逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，故C