高中化学铁及其化合物性质练习题

-1-1高中化学铁及其化合物性质练习题一单题指南针我国的四大发明之,制造指南针的磁性物质()B.FeO

C.O

2.下列有关铁及其化合物的说法正确的(A.Fe是一种红棕色粉末俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产为FeO和HC.除去FeCl溶液的FeCl杂可以向溶液中加入过量铁然后过滤D.Fe与KSCN溶液反应产生红色淀某黑色末由两种物质组,鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。②另取少量样品在空气中充分灼烧再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。该黑色粉末可能)、CB.FeO、CuO

AgO2

2

CuO2向含FeClAlCl的液中加入足量的固体,在空气中充分反应后再加入过量的稀盐酸溶液中离子数目不发生变化的()Na

Al

C.

将氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入2L1

的盐酸中,恰好完全反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加则充分反应后所得金属的质量()

C.

在火星工作的美“气、“机遇号探测车的一个重要任务是收集有关

Fe2

3

硫酸盐的信以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的()铝剂就是

2

3

粉末和铝粉的混合物检从星上带回来的红色物质是否为

Fe2

3

的操作步骤样品粉加水溶解→过滤向液中滴加KSCNC.分别还原amolFe所H、Al、物质的量之比为3:2:322明属于硫酸盐,结晶水,是合物7.向一定量的FeO、、O的混物中加入100mL1mol•的酸恰好使混合物完全溶,3放出标准状况下的气体在液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在温下还相同量的此混合,能得到铁的质量(A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算实验室FeCl和烧碱制备Fe(OH)为使生成的产物被氧下列说法错误的是)配溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸

2+2+3+2+2+3+2可FeCl溶液的上面加一层苯以绝空气C.向FeCl溶中滴加烧碱溶液胶滴管尖嘴不能伸到试管中产沉后不能振荡试管向

溶液中加入铜铜全溶解后再加充分反应后得到残固体且>,则下列说法正确的)残固体是铜和铁最得的溶液中一定含有

C.将残余固体加入到稀硫酸,有气泡产生最得到的溶液中可能含有Fe10.下列化学反应对应的子方程式正确的()盐与

3

反应:

3

+3H+3HO2稀酸铁粉反:

+=2Fe+3H

2C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反:Ba+SO

4

2-

4

3

4

与盐酸反应

FeO+3++4H11.由

FeO

、

2

3

、

3

4

组成的混合,测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21:8,这种混合物中FeO、FeO、233

4

的物质的量之比可能()A.1:2:1B.1:2:3C.1:3:1D.1:1:312.下列试剂不能使转为Fe的)①氯水②NaCl液

③酸性KMnO溶液

④HO溶⑤酸⑥NaNO溶①③

①③

C.②④⑤

②⑤⑥13.现有浓度均为

的FeClCuCl的合溶液100mL,向该溶液中加入铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不。下列有关叙述不正确的(反后的溶液中含有不反后溶液中含有和C.反应后的溶液中

的浓度增至3mol反后残留固体为3.2g14.将适量铁粉放入三氯化铁溶完全反应,溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则反应的三价铁离子和已反应的三价铁离子的物质的量之比)A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2

15.铝粉与某铁的氧化物

FeO2

3

粉末配制成铝热,分成两等份。一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应后放出气体在标状况下的体积为7.84L;另份在高温下恰好完全反反应后的混合物与足量的盐酸反应后,出的气体在标准状况下的体积为)A.5.6L二填题16.在氯化铁溶液中存在列平:

FeCl+3HO3HCl3

。回答下列问题加热

FeCl

3

溶液,溶液的颜色会不断加可得到一种红褐色透明液,这种液体中加入

2

溶液,产生的现象。不断加

FeCl

3

溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能_。在配制

FeCl

3

溶液时为止浑浊应入______________________为了除酸溶液中的Fe可在加热搅拌的件下加入固体,滤后再加入足量2盐酸。固能除去3+的原因是_______________________________________317.某学生设计了一个制氢氧化亚铁的实验方实验装置如图所示。(1)在试管B中入NaOH溶,热煮沸1~2min立加入2mL液体石,该作的目的是_________________________________________。(2)在具支试管A中入稀硫酸和略微过量的铁试分析铁粉过量的原因___________________________________________。(3)连接好导管,同时打开活当粉与稀硫酸反应平稳关闭活塞这时试管A中现象是____________________________________,产生该现象原因是__________________________________试管B中的现象为。(4)若试管B中成的氢氧化亚铁遇到空,发生反应的化学方程式为____________________________________。18.实验室用如下图所示装置测定FeOFe固混合物中O的质量D装的硬质玻璃管中的固体物质是和FeO的混合物。已知通过饱和食盐水可除去混合气中HCl气杂质。

33+3+33+3+(1)D装中发生反应的化学方程式______________________________________(2)装置B的用是_______________________,置C中的液体_所的作用是_________________________________。(3)若FeO固体混合物的质量为反完全后形的质量增加7.2g,混合物中FeO的量为_。(4)U形右连接干燥管F的的是_若干燥管测得FeO的质量将__________(偏”偏小或无响。(5)若反应后得到的残留固体中还少量测得FeO的量_________(偏大“小或无影响”。三实题19.FeO具广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO可以到O。为了进233步验证此结,他做了如下实验:实验步骤ⅠⅡⅢ

实验操作取一定质量的FeCO体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻冷却至室温取少量步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中用足量的稀硫酸溶解向步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液溶液变红由此甲同学得出结论4FeCO+O2FeO+4CO。321.写出步骤Ⅰ中发生反应的离子程:__________2.乙同学提出了不同的看:煅产物可能是FeO因为FeO可以溶于硫,且所得溶液中也3有Fe。是乙同学对甲同学的验步骤Ⅲ进行了补充改:验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe。需要选择的试剂()A.氯水B.新制氯水和溶C.K[Fe(CN)]溶液33.丙同学认为即使得到了乙同学期的实验现,也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是__________4.丙同学进一步查阅资料得知煅的物中的确含+2价铁素。于是他设计了另一种由3FeCO制取FeO的法先FeCO中依加入稀硫酸__________(填剂名称和水再32__________(填作名称、涤灼烧即可得到FeO2

OHH-数-+则OOHHOHOHH-数-+则OOHHOHH2+3+FeFe数2+-1参答答案：解析：具磁,俗称磁性氧化铁。2.答案：解析：O为色固体A错误Fe与蒸气反应生成Fe错误Fe(SCN)不是红色沉淀,D错误。答案：A解析：碳不溶于稀硝酸，FeO可溶于稀硝酸，、在气中充分灼烧，碳与氧气反应成二氧化碳，氧气反应生成氧化铁，氧化铁加入足量稀盐酸中微热，能够全部溶解，故A正；FeO、稀硝酸中完全溶解，故误；O与酸反应生成氯化银沉淀、2

MgO

2

与盐酸不反应，所以加入足量稀盐酸中微热不能全部溶解，故C错误CuO、S在硝酸中完全溶2解，故D错误。答案：B解析：A项NaHONa

+

-

数目增多;项,

AlAlO,Al目不发生变;C、项,

-+-+,Fe323B增多,Fe数目减少。答案：B解析：样品中、、FeO溶盐酸后,生FeCl、CuCl、、HO,产物中2来自HCl的产物HO中O来样品中的故样品中

1HCl等量的该样品中通入足量的,加热反应后所得金属的质量为g。答案：解析：铝热剂是指能被铝还原的金属氧化物和铝组成的混合不一定是由三氧化二铁和铝组成的,A项误检的操作步骤为样→粉碎加酸溶解→加KSCN溶液B项误;矾中虽含有结晶水但为纯净D项误在原

2

3

时,1mol

2

失去电子,1mol

Al

失去电子,1mol失2mol电子,所根据得失电子守恒即可判断项确。7.答案：解析：根据题意可得恰好反应后溶液中只存在FeCl根元素守恒可建立关系:n(Fe)=n(Fe21)=n(Cl)(HCl)L=0.05mol,m(Fe)=0.05molX56g•mol=2.28g。

+2+2+-+2+3++2+2+-+2+3+答案：解析：A项

和烧碱溶液要现用现配，且配溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保F在无氧环境中生成，正项在溶液的上面加一层苯，以隔绝空气，防止氧气溶正确;项，向F溶中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到溶液中，防止氢化钠溶液在滴入时溶有氧气，错;项产e，若振荡试管，会增大沉淀与空气接触的机会，使沉淀更易被氧化,确。答案：B解析：向Fe

溶液中加入a，发生反应

+Cu=

+Cu

(

可能剩余，再加入铁，发生反应+Fe=Fe+Cu(可能先发生反应2Fe+Fe=3Fe)若残余固体为铁和铜，则ca因此残余固体为，A项误；残余固体为Cu，加入到稀硫酸中无气泡产生项错误；由于有Cu剩余，故最后得到的溶液中一定没有F10.答案：

，项误。解析：项应为Fe+2H+H

;C项为Ba+2OH

=BaSO+2H2

;D项为FeO+=2Fe3++Fe+4HO4

。11.答案：解析：由铁元素与氧元素的质量之比为21:8,求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3：4,所以3

的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。

可为3

,故只要FeO、2

3

物质的量之比为1:1即可。12.答案：解析：要使Fe转为Fe，必须加入强氧化性物质，NaCl溶液、⑤盐酸、⑥NaNO溶均没有强氧化性。13.答案：B解析：由于氧化:Fe

>

>Fe

故加入铁粉,粉先与

反应后Cu

反应。根据2Fe

+Fe=

、Cu

=Fe

+Cu可知,Fe

完全反

只有一半发生反反应后的溶液中含有Fe不含Fe,A项确反后的溶液中

),(Cu

)0.05mol,B项误;反应后的溶液中c(Fe

)=

0.1L

,C项确反应后残留固体为质量为3.2g,D项正确。14.答案：解析：将铁粉加入三氯化铁溶液将发生反应Fe+2Fe=3Fe,同一溶液中Fe和Fe

浓度相,则它们的物质的量也必相,根化学反应方程式中化学计量数的特,假设反应后溶液中含

2222222222Fe3mol,则Fe也必为3mol,参反应的Fe应2mol,已反应的Fe和反应的Fe的质的量之比为2:3。15.答案：解析：将铝热剂放入足量的烧碱溶液,只有Al发反应

Al+2HO=2NaAlO+n)22

则(Al)

。另一份在高温下恰好完全反反应产物是

AlO2

3

和Fe,根据元素守恒可:

(O)

3(Al)

据铁的氧化物的化学式

FeO2

3

得此氧化物的物质的量为0.05mol,n0.25mol

。据反应式FeCl+H2

nn0.25mol,5.6L2

。16.答案：1.成红褐色沉淀

2

3浓盐酸

MgCO

3

与

水解产生的

+

反应,促进了Fe

的水解使

转化为

3

沉淀而被除去解析：1.加热溶液得到胶体加入电解质MgCl使体聚沉而得到红色沉淀。3加热可进盐类水,由于HCl挥可使水解进行彻,到Fe(OH)沉淀Fe(OH)3

3

受热分解最终产生的固体为

2

3

。为防止应加入浓盐酸抑

FeCl

3

水解。

MgCO与Fe3+水解产生的3

+

反应:

+2H+Mg++HO32

使水解平衡正向动,生成的

3

在加热搅拌条件下发生聚,在滤时

3

和未反应的

MgCO

3

一同被除去。17.答案：(1)除去溶解在NaOH溶液中的O，并防止O再进入溶液(2)保证溶液中不存在

(3)溶液经导管进入试管B生成的H使管AB内生了压强;产生白色沉淀4Fe(OH)++2H=

3解析：氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化为氢氧化