高三化学流程图试题

2转化为O22转化为O2化学流程图题（三）【例】重铬酸钠(CrO·2HO)俗称红矾钠，在工方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主222要成份为，含有Al、MgO等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下233①中涉及的主要反应有：主反应：＋CO＋7O22

CrO＋＋8CO222副反应：SiO＋Na223

NaCO、O＋CO2233

2NaAlO＋CO↑2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物完全沉淀时溶液pH

3。7

Fe(OH)3。

Mg(OH)211。

Cr(OH)3。试回答下列问题：⑴“①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是。⑵③中节4.7目的是

。⑶⑤中硫酸酸化的目的是使CrO4

2

2

，请写出该平衡转化的离子方程式：。⑷⑦中用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是。【例】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制稀水（每升含有。20g氨需要取浓氨（每升含有251.28g氨__________mL用规格为筒量取。）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K、外还有大量的NH。验NH的法44是_。

）写出沉淀物中所有物质的化学。）滤液I成分是水和。）为测定混合肥料K、(NH)SO中钾的含量，请完善下列步骤：24424①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足______液，产生白色沉淀。、、_________(依次写实验操作名)③冷却、称重。）若试样为，沉淀的物质的为n，则试样中KSO的质的量为：（用含有、n2的代数式表示【例二化锰是制造锌锰电池的基本材料工业上以软锰矿为原料利用硫酸亚铁制备纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为，含有。27%)。、Al(3。42%)、。和（0。2）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的H见表，回答下列问题：沉淀物Mn(OH)Cu(OH)Zn(OH)325.23.210.48.0

≥≥2≥7（1）在性条件下将MnO还原为，浸时发生的主要反应的化学方程式为。44（2）滤渣A的要成分是。（3）加入的目的是除去

杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO参的电极反应方程式为。2（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收用的物质有（两种）。【例】将磷肥生产中形成的副产物石膏CaSO·2H）化为硫酸钾肥料和氯钙水合物储热材料，4无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1本工艺中所用的原料除·2H、KCl外还需要4

等原料（2写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3过滤Ⅰ操作所得固体中，除C外含有（填化学式）等物质，该固体可用作3

生产水泥的原料。（4过滤Ⅰ操作所得滤液NH)SO溶。检验滤液中含有CO4

2法是：。（5已知不同温度下K在100g水达到饱和时溶解的量如下表：2温度（℃）K溶解的(2

60。。18。℃时K的和溶液冷到0，可析出KSO晶22

（6氯化钙结晶水合物CaClO是目前常用的无储热材料，选择的依据是2a熔点较低（29℃熔化）

能电

c能制冷

无（7上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。【例】工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备锰酸钾的一种工艺流程。空气KOH

粉碎

熔融

HO

K

KMnOK母液

石灰苛化

KOH操作Ⅰ

KMnO

操作ⅡKKMnO粗晶体

干燥

KMnO晶体

①KMnO稀液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的（填代号4a.消液溶液）

双氧水

苯酚

75%精②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的_____填代号a.浓酸

硝酸银

氯

烧碱③上述流程中可以循环使用的物质有、（化学式④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO可得2

molKMnO。4⑤该生产中需要纯净的气。若实验室要制备纯净的，需试剂最好选择（选填代号）。22a.石石

稀HCl稀SO24

纯碱所需气体发生装置是（填代号

MnO静置2232232、FeMnO静置2232232、Fe⑥操作Ⅰ的名称是；作Ⅱ根据KMnO和KCO两质在（填性质）上的差异，采4用（操作步骤热滤得到KMnO粗晶体。4练习．减少的放、回收利SO成世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿主要22成分是MnO)收废渣高温焙烧产生O，备硫酸锰的生产流程如下：2高温焙烧2

2↓↓调节↓氧化过吸附静、过滤↓

操作MnSO·H←干4浸出液的＜其的金属离子主要是

还含有少量的

Al

2

等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果下图。离子离半径pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的HFe9.7

Fe3.7

Al

3

4.7

Fe

Mn

9.8

Mn

2

Al

2

－－

02

吸附时间/h已知bO的化性大MnO。请回答下列问题：2⑴写浸出过程中主要反应的化学方程式▲，氧化过程中主要反应的离子方程式▲。⑵在化后的液体中加入石灰浆，用于调，pH调节至。⑶阳子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是▲（写序号）。．溶液Hb．金属离子的电荷c．金属子的半径．吸附时间⑷操包括▲等过程。重铬酸KO是工业生产实验室的重要氧化剂验模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁主2要成份为O）纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠Na）涉的主要反应是236FeO·Cr++7KClO2

CrO+OO，然后铬酸钠转化为23KCr。其主要工艺如下：2试回答下列问题：（1在反应器①中，有Na生，同时FeO转为NaFeO，质、与纯碱应转22322变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。

22转化为CrO2222转化为CrO22（2能烈水解，在作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：2。（3操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：。（4操作④中，酸化时

4

2

写出平衡转化的子方程式：。（5重铬酸钾试样成溶液于量中2mol/LHSO2溶液和足量碘化(铬的还原产物为

)，放于暗处，然后加入水加3mL淀指示剂，用标溶液滴定（+2SO22

=2I）46①判断达到滴定终点的依据是：；②若实验中共用去NaO标准溶液所得产品中的重酸钾的纯度为（223KCrO的尔质量为2

-1

，整个过程中其它杂质不参与反应）。、工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1沉淀的学为________，该物质除了用于金属冶炼以外还可用________。（2电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用。（3操作I操作II、操作III都是（操作名称验要洗涤沉淀应3该在________________装中进行。（4生产过程中，除aOHHO可循环使用外，还可以循环使用的物质________（填化学式2用此法制取铝的副产品是_______（化学式（5写出NaCO溶与CaO反离子方程式。2（6若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质________填化学式

2223322233．现有含杂的氯化铜晶体CuCl制纯净的CuCl2H，先将其制成水溶液，然222后按下图所示步骤进行提纯：沉淀含杂质的加氧化剂X加物质Y溶液Ⅱ水溶液Ⅰ一条件溶液Ⅲ纯·2H已知O、KMnOKCrO均有强氧化性，要将溶液中的、、Fe沉为氢氧化2427物，需溶液的pH分为6.46.4、3.7。请回答下列问题（1）本实验最适合的氧化剂X是_A．KO2

BNaClOC．2

D．KMnO4（2）物质Y不以是___________A．CuOB．CuCl2

．（OH

2

D．CuCO

3（3）除去

的有关离子方程式是（质Y在（2）中选择合适的选项：（4）加入氧化剂的目的___________________________________________________（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl·2HO（能或不”不能，应如操作？22（如能，此空不填）________________________________________________。．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I+KClO+HO--KH(IO)+KCl+Cl（配平）222（1）知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用____________________________________________；稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：，原因______（3）步骤③要保持溶液微沸1小以完全排出氯气，排出氯气的原因为

（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤到碘酸钾晶体，你建议的方法

。温度/℃KIOg/100g水3

232—6—6232—6—6—1—1—110分工业碳酸(纯度约为％)中含有Ca下：

2

、Mg、Fe、和等杂质，提纯工艺线路如4Ⅰ、碳酸钠的饱和溶度下析出的溶质如下图所示：NaCOONa·7HONaCO·HO23222236t（）Ⅱ、有关物质的溶度积如下：

液在不同温物质

CaCO

3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3sp

4.96×10

—9

6.82×10

5.61×10

—12

2.64×10

—39回答下列问题：（加入NaOH溶液时，首先生成的沉淀是（化学式成氢氧化镁沉淀的离子方程式为。（2）趁过”时的温度应控制在。（3有人从绿色化”角度设想将母沿程中虚线所示进行循环使用你析实际工业生产中是否可行，说明理由。（4）已知Na·10HO(s)＝(s)HO(l)232Na·10HO(s)NaCO·H＋HO(g)23222

H=kJ·molH=kJ·mol又知：H＝O(g)2

kJ·mol写出CO·HO脱生气态水的热化学方程式。232

—22+222222322--2-------2+22+—22+222222322--2-------2+22++22—例1.答】⑴使反物接触更充分，加快应速率

eq\o\ac(△,S)eq\o\ac(△,)＞0⑵去溶液中的AlO、SiO23⑶2CrO4

＋

O＋O⑷红矾钠的溶解度随温度的降低而减小27例【案(1)78100(2)滤液少许，加入NaOH加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变－蓝。(3)Al(OH)AlO；O。(4)K；(NH)。(5)BaCl；滤；洗涤；干燥(6)3232324242

。例【答案）＋2FeSO＋＝＋(SO)＋（2Fe(OH)2423（3CuZn（）H＋e＝MnOOH＋OH（或2MnO＋＋＝Mn＋）222（5）锌、二氧化锰例【答案）CaCONHHO3

（）CaSO＋→CaCO＋SO（3）CaSO4334（4滤液中滴加盐酸产生气泡（）54g

（6ad（7碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）例【答案）（）d

（3MnO；（）2/3（）cd；A）滤；溶度；浓缩2结晶参考答案．⑴＋＝2Fe＋＋4H＝＋Mn＋2H2242⑵4.7～8.3⑶bd⑷发浓缩结晶．（1AlOCO+CO（）232（