非金属元素及其化合物方程式书写

△、△3非金属其化合方程式纳△、△3V碳族元（IVA碳硅及化合物（一）及其化物1、C与O：完全燃烧：C+OCO不完全燃烧：C+OCO22222、2C+SiO、C+HO（制水煤气）223、C＋2HSO（浓）24C＋4HNO（浓）4、CO+CuOCu+CO、3CO+FeO高（高炉炼铁）2235、CO+HOH、CO+CaO=CaCO、CO+Ca(OH)=CaCO↓＋HO22232322326、CO+C2CO、227、NaCO+CO+HO=、CaCO+CO+HO＝、Ca(ClO)+CO+HO＝23223222229、CO实验室制备：2CaCO+2HCl＝CaCl+CO↑+HO离子方程式：CaCO+2H+Ca2++CO↑+HO3222322（二）的化学质：1、硅与非金属：Si+OSiO、Si+2F=SiF、Si+2ClSiCl222422、硅单质与氢氟酸：

43、Si与强碱溶液：（二）氧化硅化学性：1.SiO（酸性氧化物与碱性氧化物：SiO+CaOCaSiO22b.SiO碱溶液离子方程式:22.SiO氢氟酸：23.SiO碳反应：24.工业生产玻璃：，（三）酸、硅盐：1.HSiO+2NaOH＝NaSiO+HO232322.硅酸分解：3.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：VI氮族元素（（及其化物）（一）及氮的化物

31.氮气和非金属：N+O22色）

放电

（无色）N+3H2

2

催高压

2NH

3

（无2.氮气与金属：N+3MgMgN2323.一氧化氮与氧气反应：（红综色）4.NO于水：25.氮的氧化物和氧气溶于水：、6.氮的氧化物的尾气吸收：2NO+2NaOH＝2NO+NO＋2NaOH＝2（二）气1

△4△1.氨气溶于水：NH+HONH·HO氨水显弱碱性(电离方程△4△3232式):NH·HONH++OH－3242.浓氨水受热分解NH·HONH↑+HO32323.氨气和酸：HCl+=NH（白烟+HNO＝NH（白烟+HSO343343324＝(NH)SO4244.氨的还原性：与O，与NO反应25.氨水与弱碱阳离子（Mg2+、Al3+、Fe3+、2+、Cu2+、Ag+等）生成沉淀：氨水与三氯化铁离子方程式：6.氨气的检验方法：a.将湿润的伸入容器内试纸变则证明该气体为氨气。b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟则证明该气体为氨气。7.实验室制氨气：（或用浓氨水中加入CaO碱石灰NaOH等吸水剂浓氨水分解加热HCO43得氨气）（三）盐1.不稳定性受热易分解NHClNH↑+HClNH↑+CO↑+HO43433222.与碱反应：a.NHCl+NaOH＝NH·HO+NaCl离子方程式：432b.NHCl+NaOHNaCl+NH↑+HO432离子方程式：3.NH＋的检验：4（四）酸1.强酸性：具有酸的通性2.不稳定性：4HNO色瓶中）3.强氧化性：

3

(见光或受热分解，保存于棕a.与金属：Cu＋HNO（浓）＝3离子方程式：Cu＋HNO（稀）＝3离子方程式：足量的稀硝酸与铁反应离子方程式足量的铁与稀硝酸反应离子方程式FeSO稀硝酸反应离子方程式b.与非金属：C＋HNO（浓）3c.与还原性化合物：可氧化Fe2+、Br-、I-、S2－（HS－2－（HSO－）等334.硝酸的制法：a.实验室制法：NaNO+H(浓)NaHSO+HNO↑32443b.工业制法：4NH4NO+6HO2NO+O=2NO、3NO+HO=2HNO+NO32222223VII、氧族元素（VIA（硫及化合物2

（一）硫单质的化学性质：1.硫与非金属：S+OSO、S+HHS22222.硫与金属：2Cu＋S、Fe＋S（黑色）3.S+2HSO(浓)3SO↑+2HO24224.3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO离子方程式：3S+6OH–2232（二）的氧化（SO、SO）231.具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应）

2S

2–

+SO

3

2–

+3HO2a．SO+HOHSO、SO+HO＝HSO22233224b．SO（少量）+2NaOH＝离子方程式：2SO（过量）+NaOH＝离子方程式：2SO+2NaOH＝NaSO+HO离子方程式：SO+2OH32423SO入过量的澄清石灰水：2过量的SO入澄清石灰水：2c.SO+NaO＝NaSOSO+NaO＝NaSO2223，3224d.SO（少量）+NaCO＝NaSO+CO2232322.SO氧化性物质反应：2a.SO催化氧化：2b.与Cl离子方程式：23.二氧化硫与还原性物质2HS反应：24.二氧化硫的漂白性:使品红溶液褪色

-

＝SO

4

2-

+HO2（常见的漂白类型：①吸附型如活性炭②化合型如二氧化硫③强氧化型：如臭氧、过氧化氢、过氧化钠、氯水和漂白粉（实质是HClO漂白物质）5.二氧化硫的实验室制法：（三）酸的性1.硫酸沸点高，是难挥发性酸。硫酸具有酸的通性。2.浓硫酸特性：吸水性、脱水性和强氧化性浓硫酸的强氧化性：（1）与金属Cu：（常温下铁或铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化）（2）与非金属C：（3）与还原性化合物：可氧化Br-、-、S2－（HS－）等（四）氧及其化合物1.3O2O232.酸性条件下HO与Fe2+反应：223.NaSO氧气反应：2NaSO+O＝2NaSO23232244.氧气的实验室制法：a.2HO2HO+O↑b.2KClO2KCl+3O↑222232c.2KMnOKMnO+MnO+O↑d.2NaO+2HO=4NaOH+O4242222223

VIII卤族元（氯及其合物）1.Cl金属Na、Fe、Cu：22Na+Cl2NaCl(白烟)2Fe+3Cl2FeCl(棕色烟)Cu+ClCuCl22322.卤素（Cl、Br、I）与非金属氢气：+Cl2HCl2、22223.氯气和水反应：离子方程式

24.次氯酸光照分解：5.氯气与NaOH：工业生产漂白粉：

离子方程式：离子方程式：6.卤素（Cl、Br、I）与二氧化硫：2、22Cl+SO+2HO=HSO+2HCl离子方程式：+SO+2HO=4H222242227.漂白粉漂白原理：

＋

+SO

4

2－

+2Cl

－漂白粉久置失效：8.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)＝CaCl+2HClO229.卤素间的置换：ClKBr离子方程式：2ClKI离子方程式：2BrKI离子方程式：210.氯气与还原性物质的反应：（1）FeClCl离子方程式：22（2）Cl＋SO2-+HO=23211.卤素离子的检验：离子方程式：Ag

＋+Cl

－

=AgCl↓（白色）离子方程式：Ag

＋+Br

－

=AgBr↓（淡黄色）离子方程式：Ag

＋+I

－

=AgI↓（黄色）12.氯气的制法：（1）实验室：（实验室制取氯气）离子方程式：13.气的检验：将变，则该气体为氯气。

伸入容器口，若试纸4

△△高浓硫酸高非金属其合方式案△△高浓硫酸高、族素IVA碳及化物（一）及化物1、与O：完全燃烧：C+O

CO不全燃烧C+O

CO2、3C+Fe2Fe+3CO↑2C+SiOSi+2CO↑、OCO+H（水煤气）3C2HSO（浓）CO＋2SO↑＋2HOC＋（）CO↑＋4NO↑＋O4、2CO+O2CO、CO+CuOCu+CO、3CO+FeO2Fe+3CO5、CO的实室制备HCOOHCO↑HO△6、COH、CO+CaO=CaCO、CO+Ca(OH)=CaCO↓H7、CO

2CO、2Mg+CO

2MgO+C8NaCO+CO+HO=2NaHCOCaCO+COOCa(HCOCa(ClO)+CO+HO＝CaCO↓+2HClO9、CO的业和实验室制备：CaCOCaO+CO↑CaCO+2HCl＝CaCl+CO↑O离子程式：CaCO+2H＝+CO↑+H（二）的学质1、硅与非金：Si+O

SiO、Si+2F=SiF、Si+2Cl

SiCl

2、硅单质与氟酸：Si+4HF=SiF↑↑3、Si与强溶液：Si+2NaOH+HO=Na+2H↑子程式Si+2OH+HO=SiO+2H↑4.Si的备：SiO+2CSi+2CO（二）氧硅化性：1.SiO（酸性氧化与性氧化物：SiO+CaO

CaSiOb.SiO

与溶液：SiO+2NaOH=Na+HO

离子方程式:+2OH＝+HO2.SiO3.SiO

与氢氟酸SiO+4HF＝SiF↑+2HO与碳反应SiO+2CSi+2CO↑4.工业生产玻璃：SiOCO（三）酸硅盐1.HSiO+2NaOH＝Na+HO2.硅酸分解：SiOSiO+H

NaSiO↑SiO+CaCO

CaSiO+CO3.硅酸盐制硅:NaSiO+2HCl=HSiO↓+2NaCl离子方程式:SiO+2H=HSiO↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaSiO+CO+HO＝HSiO↓+NaCO4.由SiO制备酸SiO+2NaOH＝SiO+HO、NaSiO+CO+HO=NaCO+HSiO↓、氮元（氮其合物（一）及的化1.氮气和非金属：N+O放电2NO（色）、N+3H2.氮气与金属N+3MgMgN3.一氧化氮与氧气反应2NO+O=2NO（红综色）

化剂温压

2NH

（色）4.NO溶水：3NO+O=2HNO+NO5.氮的氧化物和氧气溶于水：4NO＋O＋=4HNO、＋O＋=4HNO6.相互转化：2NO

N5

eq\o\ac(△,3)332232332327.氮的氧化物的尾气吸收：+2NaOHNaNO+NaNO+HO、+NO＋2NaOH2NaNO+Heq\o\ac(△,3)33223233232（二）气1.氨气溶于水NH+HO2.浓氨水受热分解NH·HO

NHO氨显弱碱性电离方程式:NH·HONH+H

NH++OH3.氨气和酸：HClNH=NHCl白烟+HNO＝NHNO、2NHHSO＝(NH)SO4.氨的催化氧化4NH+5O

4NO+6HO5.氨水与弱碱阳离子（、、、、、

等）生成沉：Fe+3NH·HO=Fe(OH)6.氨气的检验方法：

a.将湿润的红石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。b.用玻璃棒蘸浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟则证明该气体为氨气。7.氨气的制法a.实验室氨气：Cl+Ca(OH)

CaCl+2NH↑+2HO（或用浓氨水中加入CaO等吸剂，浓氨水分解得气）（三）盐

工制氨气N+3H

催化剂高温高压

2NH

1.不稳定性，热易分解：NHCl2.与碱反应：

NH↑+HCl、HCO

NH↑CO↑HOa.NHCl+NaOH＝·

离子方程式：NH＋＝NH·Ob.NHCl+NaOH

NaCl+NH↑+HO（NO+NaOH

NaNO+NH↑O）离子方程式：

＋NH+H3.NH

的验：取少量该盐溶液置于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸若红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有铵根离子；若不变蓝，则该盐中不含铵根离。（四）酸1.强酸性：具酸的通性2.不稳定性：4HNO3.强氧化性：

4NO↑+O↑+2H见或受热分解，保于色中）a.与金属Cu＋4HNO（Cu(NO)＋2NO↑2HO离子方程：Cu＋4H+2NOCu＋↑＋O3Cu＋8HNO（3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO离子方程：3Cu8H+2NO3Cu＋2NO＋4HO8HNO稀+3Fe=3Fe(NO)+2NOO（8H+2NO-+3Fe=3Fe2++2NO+4H）4HNO稀+Fe=Fe(NO)+NO↑+2HO（4H++NO-+Fe=Fe3+↑+2H）△b.与非金属：C＋4HNO（）CO↑＋4NO↑＋2Hc.与还原性化合物：可氧化Fe、、、（（HSO

）等4.硝酸的制法a.实验室制法NaNO+HSO(浓6

NaHSO+HNO↑

b.工业制法：4NH+5O

4NO+6H、2NO+O=2NO、3NO+HO=2HNO+NO、族素VIA硫其合）（一）单质的化学性质：1.硫与非金属S+O

SO

、S+H

H2.硫与金属：2Cu＋

CuS（色）、＋

FeS（黑色）3.S+6HNO(浓

HSO+6NO↑+2H、S+2HSO(浓

3SO↑+2HO4.3S+6NaOH

2NaS+NaSO+3HO离方程式：3S+6OH2S+SO2+3HO（二）的化（、）1.具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应）a．SO+HOHSO

、SO+O＝SOb．SO（少量+2NaOH＝NaSO+HO离子方程式SO+＝SO

+HOSO（量）+NaOH＝NaHSO

离子方程式：+OH＝HSO

SO2NaOH＝NaSO+HO离方程式：SO+2OH＝SO+HOSO通入量的澄清石灰水：Ca(OH)+SO＝CaSO↓+H过量的SO通入清石灰水：+2SO＝Ca(HSOc.SO+NaO＝、＋CaO＝CaSO；SO+NaO＝NaSO

、＋＝CaSOd.SO（量）NaCO＝NaSO+CO离方程式：SO+CO

＝SO+CO2.SO与化性物质反：a.SO催化氧化：2SO+O

2SO

b.SO＋Cl＋O=HSO＋离方程式：＋＋O=4H+SO＋SO+Br+2H＝HSO+2HBr离方程式：+Br+2HO＝+SO3.二氧化硫与还原性物质反应SO+2HS＝↓+2H4.二氧化硫的漂白:品红溶液褪

+2Br

（常见的漂白型：①吸型，如活性炭②化型：如二氧化硫③强氧化型：如臭氧、过氧化、过氧化钠、氯水、漂白粉（实质是HClO漂白质）5.二氧化硫的实验室制法：NaSO+HSO＝NaSO+SO↑+HO（三）酸性1.硫酸沸点高，是难挥发性酸。硫酸具有酸的通性。2.浓硫酸特性：吸水性、脱水性和强氧化性浓硫酸的强氧化性：（1）与金属Cu＋HSO（）CuSO＋↑2HO（常温下铁或铝遇浓硫酸化）（2）与非金属：C2H浓）CO↑＋2SO↑＋2HO（3）与还原性化合物可氧化Fe、Br、、（）3.硫酸的工业制法4FeS+11O（四）及其化合物

2FeO+8SO+O

2SO+HOH1.3O

2O

2.H+2H＝＋2HO7

△3.5HO+2+6H＝2Mn+5O＋8HO△4.NaSO与气反应：2NaSO+O＝2NaSO5.氧气的实验室制法：a.2HO

2HO+O↑b.2KClO

↑c.2KMnOKMnO+MnO+↑d.2Na+2HO=4NaOH+O↑、卤族素VIIA氯及化物1.Cl与属Na、、：2Na+Cl

白)2Fe+3Cl

2FeCl(棕色烟

CuCl(棕黄烟2.卤素（、Br、）与非金属氢：H+Cl

2HCl3.氯气和水反应：Cl+H

HCl+HClO子方程式Cl+HO

H＋+HClO4.次氯酸光照分解2HClO2HCl+O↑5.氯气与碱：+2NaOH=NaCl+NaClO+H离子程式：+2OH=Cl+ClO+HO工业生产漂白粉：2Cl＝CaCl+