2022-2023学年江西省宜春市实验中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年江西省宜春市实验中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是

A.Ag

B.

Zn(OH)2

C.

Ag2O

D.Zn参考答案：D2.下列说法中正确的是

A．干冰气化和I2升华克服的作用力相同

B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A3.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2

2SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

（

）

A．2molSO2＋1molO2

B．4molSO2＋1molO2

C．2molSO2＋1molO2＋2SO3

D．3molSO2＋0.5molO2＋1SO3参考答案：C略4.最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是A．TiC

B．Ti6C7C．Ti14C13

D．Ti13C14参考答案：C略5.用分液漏斗可以分离的一组物质是A．苯和醋酸钠溶液

B．苯酚和乙醇C．溴乙烷和乙醇

D．乙酸和乙酸乙酯参考答案：A略6.某烃A与Br2发生加成反应生成二溴代物B。B用热的NaOH醇溶液处理得有机物C，经测定C的分子中含有两个双键，其分子式为C5H6。将C在催化条件下加氢可得到分子式为C5H10的有机物D，D的一氯代物只有1种结构。则烃A的结构简式为A．CH3CH2CH2CH===CH2B．CH2===CH—CH2—CH===CH2C．

D.参考答案：C略7.工业上制取大量乙烯和丙烯常采用A．石油减压分馏B．重油热裂化C．把重油裂解D．天然气加工参考答案：C8.在纯水中存在如下平衡：2H20

H30++0H-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是A、CH3COOH

B、K2CO3

C、KHSO4

D、(NH4)2SO4参考答案：D9.物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是A.CaCl2

B.CH3COONa

C.K2S

D.NH3参考答案：C10.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠参考答案：D略11.下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．Na+、H+、Cl-、CO32-参考答案：C略13.中央电视台《生活315：排毒基真能排毒吗》的节目中报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物质。下列说法正确的是A．绿色、红褐色的絮状物质就是从脚底排出的体内毒素。B．绿色、红褐色的絮状物质是氢氧化亚铁和氢氧化铁。C．此电动脚盆仪器一定是用惰性电极制成的D．往注满水的盆中加一些精盐的目的是降低溶液的导电性参考答案：B略14.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……右表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

下列说法正确的是(

)

A．甲的金属性比乙强

B．乙的化合价为+1价

C．丙一定为非金属元素

D．丁一定是金属元素

参考答案：AD略15.下图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是

A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变

B．b是正极，Y电极上发生氧化反应

C．同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等

D．d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下列反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。一同学在下午活动课中，配制了0.2mol·L－1的盐酸置于大烧杯中，并取了3mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间ts。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了3mL0.2mol·L－1Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生明显浑浊也需时间ts左右。于是他得出了结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。(1)结论是________。A．可靠的B．不可靠的C．基本正确，但有疑点D．可能正确，也可能不正确(2)一般对比实验要控制条件，且再现性好。①请你评价他实验控制的条件：________________________________________________。②请你评价他实验现象的对比方法：________；若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法(若他的对比方法可行；此问可不答)。(3)选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol·L－1H2SO4和0.01mol·L－1的H2SO4，并简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试剂；②蒸馏水；③BaCl2溶液；④pH试纸；⑤0.1mol·L－1Na2S2O3溶液。参考答案：(1)B(2)①两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，且两次反应中用到的Na2S2O3溶液的浓度也不一样，故没有控制好条件。②所谓“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比；可在进行实验的两支试管的底部贴同样的标志，如“＋”，并记下反应开始看不见“＋”时所需时间。(3)方法一：用pH试纸测定其pH，pH小的为0.1mol·L－1H2SO4溶液，pH大的为0.01mol·L－1H2SO4溶液。方法二：用等体积的0.1mol·L－1Na2S2O3溶液分别与等体积的这两种H2SO4溶液反应，产生浑浊慢的为0.01mol·L－1的H2SO4溶液，产生浑浊快的为0.1mol·L－1的H2SO4溶液。解析：本实验是通过不同浓度的Na2S2O3溶液和盐酸反应产生S浑浊的时间来证明浓度对化学反应速度的影响的。从题目给出的实验条件来看，该同学第一次实验时，盐酸的浓度为0.2mol·L－1，Na2S2O3溶液的浓度为0.1mol·L－1，第二次实验时，盐酸的浓度似乎没有变化，Na2S2O3溶液的浓度为0.2mol·L－1，且加入的体积也是一样多，两次实验的结果看到浑浊的时间也一样。这只是表面现象，我们仔细分析影响化学反应速率的因素不难发现，两次实验中所处的时间不一样，室温可能不相同，再者盐酸易挥发，第二次实验时盐酸的浓度可能变小，这些因素都有可能造成二者浑浊的时间相同。再者，实验时的“明显浑浊”是我们肉眼观察的，应该是在试管上做好标记，通过生成的浑浊掩盖标记来确定时间。因0.1mol·L－1H2SO4溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液的酸性不同，溶液的pH也不同，故可用pH试纸鉴别。根据硫酸的浓度不同，与Na2S2O3溶液反应产生S浑浊的时间不同也可鉴别。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____

_________。（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。（4）若改变温度平衡

(填a或b)。a

一定发生移动

b

可能发生移动参考答案：（8分，每空2分）m+n＞P；

逆反应；

气；

a略18.（3分）新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］-是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)

。参考答案：NH3+HCl=NH4Cl。（3分）略19.人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：

这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的－H全部被－CH3取代后，它的一卤代物异构