第一章化学反应与能量练习题

第一章化学反响与能量练习题化学练习题第一章化学反响与能量知识要点：一、焓变（△H）反响热在必定条件下，某一化学反响是吸热反响还是放热反响，由生成物与反响物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反响的热效应等于焓变。放热反响△H0吸热反响△H0焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式。书写时应注意：1．指明反响时的温度和压强（关于25℃、101KPa时进行的反响，能够不注明）。2．所有反响物和产物都用括号注明它们在反响时的状态。．各物质前的系数指实质参加反响的物质的量，能够是整数也能够是分数。．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反响系统，非每摩尔某物质，其大小与反响物的物质的量成正比。．关于可逆反响中的△H指的是正向完好进行时的焓变。三、焚烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完好焚烧生成坚固化合物时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热。单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。2．量：纯物质1mol．最一世成坚固的化合物。如C→CO2，H→H2O（l）书写焚烧热化学方程式应以焚烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成

1molH2O时所释放的热量称为中和热。

强酸与强碱反响生成可溶性盐的热化学方程式为：

H+

（aq）+OH-(aq)==H2O(l)

△H=-57.3KJ/mol实验：中和热的测定见课本第4～5页思虑：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反响热的计算盖斯定律：不论化学反响是一步达成或分几步达成，其反响热是相同的。即化学反响的反响热只与反响系统的始态和终态相关，而与反响门路没关。假定反响系统的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。练习题：．以下说法正确的选项是（）A．吸热反响不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响．反响是放热还是吸热必定看反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小D．放热的反响在常温下必定很简单发生．以下说法错误的选项是）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反响，化学计量数不一样样，ΔH不一样样，化学计量数相同而状态不一样样，ΔH也不一样样D．化学反响过程所汲取或放出的热量与参加反响的物质的物质的量成正比3．已知：C(石墨)→C(金刚石)H＞0，则能够判断（）A．金刚石比石墨坚固．相同坚固C．石墨比金刚石坚固D．无法判断4．以下变化属于吸热反响的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释．．④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反响（）A．②④B．①④C．②③D．①④⑤5．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6KJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);

H的说法中正确的选项是（

）A．该反响

H大于

0B．

H=-571.6KJ/molC．该反响可表示

36g液态水分解的热效应

D．该反响中化学计量数表示分子个数

6．在

100g碳不完好焚烧所得气体中，

CO占

1/3，CO2占

2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);

△H=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);

△H=-282.57kJ/mol

，与这些碳完好焚烧比较，损失的热量是

（）A

．392.92kJ

B．2489.44kJ

C．784.92kJD．3274.3kJ7．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H3。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混淆气体11.2L（已折合成标准状况），经完好焚烧后恢复至常温，则放出热量为（）A0.4△H1+0.05△H3B．△H1+0.05△H2C0.4△H1+0.1△H3D．0.4△H1+0.2△H38.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的选项是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反响B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反响C．O3比O2坚固，由O2变O3为吸热反响D．O2比O3坚固，由O2变O3为放热反响班级姓名学号9．在必定条件下，CO和CH4焚烧的热化学方程式为：

一、选择题CO(g)+1/2O2=CO2(g)

；△H=-283KJ/molCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)

；△H=-890K