2020版高考化学复习专题三第1讲钠及其化合物夯基提能作业

第1钠其合组

基题1.(2018河阳模)列说中正确的()A.23gNa与量HO应完全可生成N个分B.切金属钠暴露在空气亮表面逐渐变,因是发生了反:

NaC.工通过电解氯化钠溶液制金属钠和氯气D.将块Na放丙醇,生以Na换出醇羟基中的氢答案D2Na+2H↑,23g与HO反应后可生成0.5N个分子A错误;属钠露置在空气中与O反生成Na热或点燃时与反生成,B误要到钠氯,需要电解熔融的电化溶液得到、H、Cl错误2.(2018山原模)NaO与CO反应中下说中确()A.该中NaO是化,是还剂B.1molNaO参加有2mole转C.NaO晶阴、阳离子个数比1∶2D.CO分子中含有极性键和非极键答案CNaO与CO反应中NaO氧化是还原剂A项错根据2NaO+2CO

2NaCO+O可知,1molNaO参反应移1,B项;O晶体阴别为

2-2

个比为1∶2,C项正;CO分的结构式为OCO,CO分只含极性不含非极性,D项错3.下组物质混合只能生一种含钠化合物的()A.NaCO、B.NaOH、C.NaHCO溶石灰水.NaO答案DA可生成和;B中成NaCO和NaHCO;C中生成NaCO和NaOH;D中只成NaCO。4.(2019广州模)图是拟“侯氏制碱法”制取部分装置。下列操作正确的()A.a通入CO,后b通NH,c碱石灰B.b通入NH,后a通CO,c碱石灰

2--2--C.a通入NH,后b通CO,c蘸有稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO,后a通NH,c蘸有稀硫酸的脱脂棉答案C由于CO在水溶解,而氨气极易溶于因此先通入氨然后通入于气易溶于,故需要防止倒因此a通入NH,b通入CO是性,用稀硫酸吸收多余的氨,C。5.已一种金属单,显,化关系如图所,则以下性质错误的()A.溶碱性B.与石灰水反应产生白色沉C.与盐酸反应放出气体D.受分解答案D由题意知ANa,BNa,C为NaCO为NaOH。NaCO受不,D错6.下于NaCONaHCO性的法误是()A.热:NaHCO<NaB.与度盐酸反应的剧烈程:NaHCO<NaCOC.相度在水中的溶解:NaHCO<NaCOD.等的量浓度溶液的pH:NaHCO<NaCO答案BNaHCO不稳定受热易:2NaHCO

NaCO+CO↑+HO,碳钠受热稳定,所以热稳定性:<Na故A正确分滴同度盐,应的离子方程式为+2H

CO↑+H、HC+H

H↑,条件下NaHCO反应,故误同温度时,在水中的溶解度:>NaHCO故C项确在中水解程度NaCO较大所等物质的量浓度的NaCO和NaHCO溶,碱性较强的为Na溶液D正确。7.(2018山州统)实验组通过下图所示实,O与反:下列说法中正确的()

A.②中的大量气泡的主要成分是气B.③中溶液变,明有酸性物生成C.④中现象可能是由于溶液中含强氧化性物质造成的D.⑤中MnO主要作用是降低了中氧气的溶解度答案C②中大量气泡的主要分是氧,项错;中溶液变,明有碱性物质生,项错;中红色褪去应该是由溶液中的氧化性物质造成,C项正;中加入生较多气,液中存在HO主要作用是作催,项错。8.现252mol·L的NaCO溶75的盐溶液滴入盐中;将盐酸逐滴滴入CO溶液。两操作的现象及结标准状况)为)A.现,所得气体的体积相B.现,所得气体的体积不C.现,所得气体的体积相D.现,所得气体的体积不答案D把Na溶滴加盐酸开始时盐酸过发生反应NaCO2NaCl+H↑,开始就有气体放出。若将盐酸滴Na液,时过只发生反应NaCO+HClNaHCO+NaCl,无体放,有NaCO全部成NaHCO后滴酸才有气体放出。n(NaCO∶n(HCl)=(0.025L×2)L×1)=2>1∶2,故产生的CO的不相同。9.下验操作正确的()选项ABC

实验观察钠与水反应的现象鉴别NaHCO溶液与溶液证明Na与CO的反应是放热反应

操作用镊子从煤油中取出金属,黄豆大小的,心放入装满水的烧杯中用小试管分别取少量溶然后加澄清石灰水Na用花包裹放入充满CO的集中棉花燃烧说明是放热反应

D

检验溶液与KCO溶

用铂丝分别蘸取两溶在酒精外焰上灼,接观察火焰的颜色答案C应将钠表面的煤油用吸干且烧杯中不能装满,A错误B项都有白色沉淀产无法别;与CO反生成氧,棉花燃烧说明达到了着火,证明是放热反,确观察钾焰色应该透过蓝色钴玻,错误河阳一为了测、NaCO·10H和NaHCO混合物中各组分的含,某同设计如下实取一定质量的混合过测量反应前后②和③装置质量的变,定该混合物中各组分质量分数。下列说法中错误的是()A.①、②、③中可以依次盛装碱灰、无水CaCl、石B.硬璃管加热,应关闭开a,通入空,直至a来的空气不再使澄清石灰水变浑为止C.若装置换成盛放NaOH溶洗气,得的含量偏大D.实程中一直通入空,加热后再停止通入空气答案C根据实验目的和装置连接顺序可置①用于吸收空气中的CO和,可以使用石;装置②吸收NaCO·10HO和NaHCO分生水蒸,使用无水装置③吸收碳酸氢钠解生成的CO使用碱石,项正。验必将置的蒸和CO排净免影响测定结,质璃管加热应关闭打开a,缓缓入空,至a处来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为B确。若将①装置换成盛放NaOH溶洗气瓶则会增加水的质,测得的NaCO·10H和NaHCO的含量偏高,含量偏,错误。验过程中一直通入空,加热后继续通入空气使存留在装置的CO和水蒸气完全被吸,D项正11.已知A为金属离子的淡黄固体化合,为空中常见气,含同的金属,其转化关系如下(部分产物已)。请回答下列问:

2-2-(1)这属离子的离子结构示图为。(2)X的电为。(3)B中所学键的类型是。常温常压下7.8gA足量的水充分反应放热量akJ,出该反应的热化学方:。(4)①C可转化为B,写出该反的化学方程:。②B与D应的离子方程式为。(5)将量的气体X入2液,得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振,稀盐酸过,产生的气体与HCl物的量的关系(略气体的溶解和的)请回:a点液中所含溶质的化式为,ab发生的反应的离子方程式是。答案(1)··(2)··

··(3)极价键、离子键2NaO(s)+2HO(l)

(g)ΔH=-20akJ·mol(4)①Ca(H)+Na

CaCO或+NaCO

BaCO↓+2NaH②H+HC

-

C

2-

+H

O(5)NaCO+HHC

-解析A含金属离子的淡黄色体化合,为,根2NaOO

4NaOH+O↑,E为气中常见气体知E为为NaOH,C为CO为NaHCO,X为CO(3)B为离合物所键的类型是极性共价键、离子;据7.8gA足量的水充反应放出热量akJ,计得出2molNaO与量的水充分反应放出的热量为该反应的热化学程式为2NaO(s)+2HO(l)4NaOH(aq)+OΔH=-20akJ·mol。(4)①C转化为即NaCO转以加Ca(OH)或现化方程式为Ca(OH)+NaCOCaCO↓+2NaH或Ba(OH)+Na

BaCO↓+2NaH;与D反的子方程式为OH+HC

-

C

2-

+H

。

12.硼(NaBH有机合成被称为“万能还原剂”,它的特点是性质稳,原时有选择性采用NaBO、Na为料制备NaBH的如图所示。已知:NaBH在常能与水溶于异丙沸点:℃)(1)NaBH中的化学键类型为。(2)钠保存在

中;钠气反应生成的两种氧物分别为、。(3)制NaBH的方程式为

;在该反应加料之前要将反应容器热至100℃上通氩通入氩气的目的是。(4)物X的式为以上流程中可以循环使用的物质是答案(1)离键、共价键(2)煤NaO(化)Na(过氧化)(3)NaBO+2SiO(4)NaSiO异胺

NaBH+2NaSiO排应器中的蒸气和空气组

提题13.下验方案不能测定NaCO和混物NaCO质数的()A.取a克混充分加减重b克B.取a克混与足量稀盐酸充反热、蒸干、灼,克C.取a克混与足量稀硫酸充反出气体用碱石灰吸,重b克D.取a克混与足量Ba(OH)溶液分反,、洗涤、烘,b克答案CA项采用差量,少质为酸钠解成二碳和水的质,此可求出酸氢钠的质量进而求出碳酸钠的量分;项中固体为生成的氯化钠的质根据钠原子守和混合物总质量可列式计算出碳酸钠质,而求出碳酸钠的质量分C选项石灰增加的质量混合物与硫酸反应生成的二氧化碳和的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质因不能通过题给数准确计算出碳酸钠的质量分;选中沉淀的质量为碳酸钡的质根据碳酸钡的质量和混合物总量可以列式求出碳酸钠的质进而出碳酸钠的质量分数。

124.0-112.010124.0-112.010安肥第一次教学量检)密闭容器中将124.0氧化钠和碳酸氢钠的固体混物加热,分反应后排出气得到剩固体112.0g,则原混合物中氢氧化钠的质量)A.26.7gC.68.0g

B.40.0gD.80.0g答案C由反应NaOH+NaHCO

NaCO+H可在密闭容器中若40氢化和84碳氢钠组成混合物加热充分反应后排出气得到106碳钠。现将124.0氢氧化钠和碳酸氢钠的固混合物加充分反应后剩余固体112.0则氧化钠过混合物中碳酸氢钠的质量为

1mol

×4g/mol=56.0所氢氧化钠的量为g-56.0项。15.化趣小组的同学为测定NaCO和的体合样NaCO的量分数进行了以实,请你参与并完成对有关问题的解(1)甲用图1示装置测定CO的量。实验时稀硫酸是与样品中的(“NaCO”或“NaCl”)发生反,仪器b名是气瓶c装的是浓硫,酸的作用是