云南省红河州泸源中学2019-2020年高二上学期第一次月考(补考二)化学试卷

云南省红河州泸源中学高二上学期第一次月考（补考二）化学试卷泸源中阶段测试高二化学模块考试卷考生注意：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分考试时间90分钟。2.本卷主要考试内容：高中化选修4。3.所试题在答题卡上作答。4.可用到的相对原子质量H-1O-16C-12N-14Cu-64S-32P-31第卷选题共45分）一、选择题（本题包括15小题每小题3分，45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下关于反应热的说法正确的（）A.当H为－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+

12

O(g)=CO(g)△

＝-110.5kJ/mol，明碳的燃烧为110.5kJC.需要加热才能发生的反应一定吸热反应D.化学反应的反应热只与反应体的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关2．4P(红，=P(白磷，s)ΔH=+17kJ/mol。根据以上热化学方程式，下列推论正确的是)A.当124g白磷转变为红磷时放24kJ热量B.当4g红转变为白磷时吸收17kJ热C．红磷转化为白磷是一个放热应D.红的热稳定性比白磷大3．知298K时述反应的有数据：C(s)+1/2O(g)=CO(g)

eq\o\ac(△,1)=－110.5kJ·molC(s)+O(g)=CO(g),eq\o\ac(△,2)=－393.5kJ/mol则C(s)+CO(g)=2CO(g)的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)为（A．283.kJ·mol．172.5kJ·molC．－172.5kJ·moll．－504kJ·mol

）4.在定温度下，可逆反应2A(g)+B(g)C(g)+D达到平衡的标志是()A．C的生速率和B的耗速率相等18

云南省红河州泸源中学高二上学期第一次月考（补考二）化学试卷B．v(A)=2v(B)C．2v(A)=v(B)D．反应混合物中A、B、、的量分数不再发生变化5.已某可逆反应aA（）bBg）cCg）eq\o\ac(△,;)。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和强P与应物B混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的()A．T<T、>P、a+b>c，H<；B.T>T、<P、a+b>c、H>0C．T<T、>P、<c、⊿<0；

B%

TTTD.T>T、<P、<c、⊿>；6．在密闭容器中发生如下反应X(g)＋Y(g)

tcZ(g)＋W(g)反应达平衡后保持温度不变体体积压缩到原的列叙述中不正确的是（）

12

再次达平衡时的度原衡时的倍A．平衡向逆反应方向移动．＋＜c＋C．的积分数增加．的转率下降7．在25℃，恒容的密闭容器中X、、

物质X

Y

Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如右表，反应进行了2分钟到平衡下列说法

初始浓/mol·L平衡浓/mol·L

0.10.05

0.20.05

00.1正确的是：)A．反应达到平衡时，X的化率为％B．此反应方程式可表示为2ZC．反应达到平衡时，Y的学反应速率为0.025／(L·min)D．增大压强使平衡向逆反应方移动8.相条件下等积等pH的醋和盐酸分别加水稀释后溶的pH仍相，则所得溶液的体积（）A．仍相同B．醋酸大．盐酸大D．无法判断28

云南省红河州泸源中学高二上学期第一次月考（补考二）化学试卷9．将纯水加热至较高温度，下叙述正确的()A.水离子积变大pH变、酸性B.水离子积不变pH不、中性C.水离子积变小pH变、碱性D.水离子积变大pH变、中性10.在化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（）（）>c（）（）B．c（

）c（Cl）（）（）C．c（）（）>c（）（）D．c（

）c（Cl）（）（）11．列说法正确的是（）A．难于水，溶液中没有Ag和ClB．水液的导电性很弱，所以AgCl为电解质C．温度一定时，当AgCl水液Ag和浓度的乘积等于值，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和水液中加入盐c(Cl)增大，值大12.在有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．锌片上气泡还是比铜片上多．正极附近的SO2离子浓度逐渐增大C．铜片上发生了还原反应．电子通过导线由铜片流向锌片13．种新型的乙醇电池DEFC用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全总应为：CHOH3HO25222

a

下列说法正确的是（）A．a极为池的正极

乙

质子

氧质子交换B．电池正极的电极反应为：4H+OOC．电池工作时电子极导线流a38

云南省红河州泸源中学高二上学期第一次月考（补考二）化学试卷D．乙被氧化时，转移6mol电子14．列用来表示物质变化的化用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的极反应式为2Cl－2e=Cl↑B．氢氧燃料电池的负极反应式2HO+4e

=4OHC．粗铜精炼时，与电源正极相的是纯铜，电极反应式为Cu－2e=D．钢铁发生电化腐蚀的正极反式Fe－2e=Fe15.下图中A为电源，为浸透和食盐水和酚酞试液的滤纸C为有稀硫酸的电解槽，e、为Pt电。接通电源后，现d显红色。下列有关说法正确的是（）A．电源A上a极正极B．d极上电极反应方程式为2Cl2e＝C．e、极产生的气体体积比为2:1D．C中溶的pH增大第卷（选题

共55分二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16分）（）水中c)＝5.0×mol/L，则此时纯中的(OH)＝；若温度不变滴入稀硫酸使(H)＝×mol/L则c(OH)＝。（）CH的液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（明的水溶液显酸性，其因用子方程式表示）。（）25℃101kPa下0.5mol的甲醇CH）完全燃烧生成CO和液水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（在溶液中达到沉淀解平衡时的方程式为。48

云南省红河州泸源中学高二上学期第一次月考（补考二）化学试卷（）知N(g)＝2NO

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝+67.7kJ/molN(g)+O＝(g)+2H

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝534kJ/mol则N与NO(g)完全反应生氮气和气态水的热化学方程式为：。17分）要求填空：（）（）H（）应生成17gNH（）出46.1KJ热，写出热化学方程式：（）天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示2H+O=2HO，其中碱式氢氧燃烧电的负极反应可以表示为2H+4OH=4H，则其正极反应式为

。（）石墨作电极电解NaCl水液：阳极的电极反应式为，反应的离子方程式为

。（）实现铜上镀银：电镀液为（填化学式极电极反应式为：。（）H、、、Cl五离子组成电解质按要求进行电解：以棒为电极，使电解质质量减少量变进行电解采用的电解质是、出化学式）18．(14分合氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N(g)+3H(g)2NH(g)-92.4KJ/mol，此回答以下问题：（）列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。a．升高温度可以增大活化分子分数，加快反应速率b．增大压强不能增大活化分子分数，所以不能加快反应速率c．使用催化剂可以使反应物分平均能量升高，加快反应速率d．恒容充入氦气，压强增大，学反应速率增大（）该反应的化学平衡常数表达式为K=②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度升高，其平衡常数将（选填序号a．增大b．减小．不变（）温度下，若把10N与30H置于10L体不变的密闭容器内，10分后58

云南省红河州泸源中学高二上学期第一次月考（补考二）化学试卷反应达到平衡状态测得平衡时物质的量浓度为

23

mol/L该温度下反应的K=（可用分数表示下到衡时平均反应速率为，的转率为，说明该反应达到化学平衡状态的是（字母a．容器内气体的密度保持不变．容器内气体的压强保持不变c．

（）＝2

（）．混合体中

（）不变19分某研究性学习小组用0.20molL的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：①用馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移20.00mL待液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酞溶液⑤用准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。实验结果和真实浓度差别很大指导老师帮助下对重点环节进行了反思分析请也参与评价并请回答：（以步骤有错误的（编号），该错误操作会导致测定结填“偏大”、“偏小”或“无影响”（⑤下定管液读数时管嘴有气泡致定结果填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（断定终点的现象是瓶中溶液从

色变为

色半钟不变色。（）图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL20.(9分电原理在化学工业有广泛应用。右下图表示一个电解池，装有电解液a；、Y是块电极板，通过导线与直电源相连。请回答以下问题：（）X、Y都惰性电极a是和溶液，实验开始时，同在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到在X极附观察到的现象是，电极反应式为。解一段时间之后溶液的PH将会（高、降低或不变）X（）X、Y都铜电极，a是CuSO溶液，开始实验X电的电极反应a

A

Y式为，极的电极反应式为，电解前后CuSO溶液浓度（大、变小或不变X电质量增重克，68

云南省红河州泸源中学高二上学期第一次月考（补考二）化学试卷则在电路中有mol电子发生转移。78

电云南省红河州泸源中学高二上学期第一次月考（补考二）化学试卷电参考答案题号答案题号答案

1D9D

2D10A

3B11C

4D12C

5D13B

6C14A

7B15C

8B16分）（mol/L(1分5.0×10mol/L(1分（）()cCOO)>c()>c)（分）（）+3HOAl(OH)+3H（）3（）OH＋O(g)＝CO(g)＋2HO(l)Δ＝－704kJ·mol（分）2（）BaSO(s)Ba(aq)＋(aq)（分）（）NH(g)+2NO(g)＝3N(g)O(g)Δ＝－1135.7kJ·mol（分17分）（）（）3H（）2NH（g△（分（）+2HO+4e-=4OH（分）（）-2e-=Cl↑（）2Cl2HOH+Cl↑（分）（）（分