第2讲氯及其化合物中

2-4讲离子反应课后作NaCl、KCl、NaClO3、 HClO3、KClO3、Cl2、 H3PO4、HNO3、HCl、 空气、N2、HCl气体、 现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态醋酸；④；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦；⑧熔化KNO3，请回答下列问题（用序号。 34A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO2B．NaHSO4=Na＋＋SO2＋H＋344C．H2SO4=2H＋＋SO4 C．Cu(OH)2和稀H2SO4反 D．CO2通入NaOH溶液经测定0.1mol/LKHSO4溶液与0.1mol/LHCl溶液中的氢离子浓度基本相同，KHSO4的电离方程式可以表示 往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是 3 ANaOHAl3++3OH-=Al(OH)↓BBa(OH)溶液：Ba2++SO2-3 3 DCa(HCO)溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3 （1）.HCOHCOH 22Fe6H2Fe33H2 2Fe2ClFe32 HPO2OH＝PO3 CaCO2CHCOOHCa22CHCOOCOH 用氢氧化钠溶液吸收少量2OHCOCO2H Fe33NHHOFe(OH) HCOOHCO2 用氨水吸收少量NHHO+CONH Ca(OH)2HCa22H 33.

3 D.Mg2、Cu2、CO2、3 3A．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2—、K+BpH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－DpH=1的无色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－3 A、B、C、D分别是盐酸、碳酸氢钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①ABC混合都产生沉淀;②DB混合产生无色气体。写出DB 、 、 5-7讲氧化还原反应课后作氧化还原反应基本概念【例1】氧化还原反应的实质（ B．化合价的升降 【例2】下列说法不正确的是（【例3】下列反应属于氧化还原反应的是（A．NH3H2OCO2NH4△C．2NH3 3CuN2△D．Ca(ClO)23CH3COOH(CH3COO)2Ca NaOHHClNaClCaCO32HClCaCl2H2OCO2△MnO24HCl(浓 MnCl2Cl2△ Cl2

Fe

CuCl2

CaCO3 D．高Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN的过程发生的反应是氧化反应 A、 D、【例10】11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ 22 【例12】反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ，若生成71gCl2，被氧化的HCl是 氧化还原反应配平【例13 H2SO4（浓 氧化剂 【例14 氧化剂 【例15 氧化剂 【例16 氧化剂 【例17】H2S 氧化剂 【例18】 H2SO4 氧化剂 【例19 氧化剂 【例20 氧化剂 8-10讲物质的量课后 C mol氢 B．1molO C．1mol二氧化碳 D．1mol水 molH2 C．6.02×1023个的CH4分子 A．NAN2NACOmolH2ONAH2O1molH2 molH21molHCl36.5g·mol-1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D96g·mol-1 A．0.4mol B．45.4mLC．10g氖 D．6.02×1022个硫酸分【例7】设NA代表加常数，下列说法正确的是 A．2.3g0.2NAB．2gNA7gNH3【例8】4.9g磷酸中含有 个H原子， 个O原子和 个P原 克P2O5中所含P原子相等。 【例10】某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是 该溶液中Na2SO4的质量为 【例11】与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同 【例12】2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为 nNA、N、M、m【例13】如果1g水中含有n个氢原子，则加常数是 A．1/nmol- B．9nmol- C．2nmol- D．nmol-【例14】1g氯气含有n个Cl2分子，则伽常数可表示为 D．(1/35.5)【例15】设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，加常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（ A． 【例16】若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是加常数的值，下列说 A12a/bBaNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是D．Wg B． A、含氧原子的个数比为2∶3 【例191.5mol氙气（Xe）7.5mol400 11-12讲化学计量课后作演练 演练 用NA表示加常数的值，下列叙述正确的是（ A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA演练 ①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe ③4℃9mL水④0.2molH3PO4 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ 演练 A．同质量、不同密度的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2 演练 A．H2>O2> B．CO2>O2>C．H2>CO> D．CO2>H2>O2 有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克，则x的相对分子质量为（ 演练 某气体的摩尔质量为Mg·mol1，NA表示加常数，在一定的温度和压VL该气体的质量（以g为单位1mol该气体的体积（以L为单位该气体的密度（以g·L-1为单位

表示的是 演练 设NA表示伽常数，下列说法正确的是 B11.2L的HCl1L演练 将30mL0.5mol/LNaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为 D．演练 NA为加常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是 A．500mLK+、SO2-0.3NB．500mL0.1NA个K C．1L溶液中K+4D．2LSO2-4演练 A．100mL0.5mol/LMgCl2溶 B．200mL0.25mol/LCaCl2溶C．50ml1mol/LNaCl溶 D．25ml1mol/LHCl溶演练 30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度 演练16等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应则NaClMgCl2AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比（） 演练 配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾 A．8.00 B．16.0 C．25.0 D．12.5演练18KOH7.62%K2CO32.23%KOH90%1.00g样品46.00mL1.00mol/L1.070mol/LKOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为（） 演练 VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取1VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶4中SO42-的物质的量浓度是 A．125a B．125a C．125a D．125a

演练20100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，含SO42-离子mol， 与溶液中的数目相同。13-15讲Na及其化合物课后作 A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似 演练 A．钠的较低 B．钠的密度比水的小 演练）演练将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中时观察到的现象， （1）用金属钠过氧化钠的化学方程式是 ，现象 （2）用金属钠Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。不采用钠在 演练 下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是 A．Na2O2比Na2O稳定 B．均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧C．Na2O能被氧化成 ， 演练 下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是 B．两者都能与酸反应生成CO2 演练 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作 BCaCl2溶液 下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是（ 演练 常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中有明显变化的是 A．饱和Na2CO3溶 B．NaOH稀溶 D．CaCl2溶 3 用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO2-和HCO3-的物质 3 演练演练16有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热盐酸的体积比为（） 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分 16-18讲Al及其化合物课后作演练 演练 氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ A． D． 的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ 演练 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉 B．Al(OH)3能吸附水中的悬浮C．Al(OH)3能溶于氨 D．Al(OH)3属于两性氢氧化演练 A．碳酸 演练 演练 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出则溶液中不可能大量存在的离子 演练 演练 A．氧化 D．小苏 将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的 A.AlO2-、OH-、Na+、 2C.AlO-、OH-、Mg2+、 2 将等物质的量浓度的AlCl3和NaOH两溶液混和得到的沉淀物中的铝元素与溶液中的铝元素的物质的量相等，则所用AlCl3溶液和NaOH溶液的体积之比可能 演练 用稀H2SO4、NaOH和Al为原料Al(OH)3,有下列三种不同的途径甲Al

Al2SO4

乙Al

AlAl

Al2SO4

333

。若等量的Al(OH)3，则 演练14往含有镁离子和铝离子的溶液中加入过量氨水，现象 ，反应的离子方程 将沉淀过滤，把所得沉淀分成两份，一份中加入稀盐酸，沉淀；向另一 4演练 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO2-恰好完全沉淀，此4Al(OH)3的物质的量为（ 演练16A、B、C、D、EA、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种1.103，且有下列反应：

(适量

B+NaCl④E+H2O→NaOH+F则ABCD化学式分别是A 并写出4molC 和6molE 在水溶液中发生反应的化学方程 19-20讲Fe及其化合物课后作 演练 A．20mL6mol·L-1的盐 B．80mL1mol·L-1的硫C．10mL18mol·L-1的硫酸 D．25mL1mol·L-1的硝酸演练4正常的血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而。服用维生素C可解除亚硝酸盐，下列叙述可能正确的是（） B．维生素C是氧化 演练 A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3 D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH演练 A．FeCl2Cl2：Fe2+＋Cl2+2D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2演练 证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是 ①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少 演练 A．氯 演练 将溶液中的Fe3＋、Al3＋分离，可选用的试剂是 A．氨 B．NaOH溶液与盐 D．NaOH溶 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀 A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、B．一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有 取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ 鉴别①NaOH；②Al2(SO4)3；③Ba(NO3)2；④FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属纳，反应后，滤出沉淀并洗涤之，然 向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时，反应中关系量正确的是（ A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1演练 FeCl2FeCl2FeCl3 在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2， 量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3mol/L的NaOH溶液20021-23Cl及其化合物课后作演练 演练 演练 A．氯分子B．氯原子C．氯离子D演练） 演练 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- Al＋2H+＝Al3+＋H2↑演练7自来水可以用氯气。如果中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些品不能用自来水配制（）A． C． CCO2HClO演练 A．碱石 演练 A．1︰ 演练 N2当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨是 B．53.5 C．17 D．68演练 演练 演练）性 加入NaOH溶液，氯水黄绿色，说明有HClO分子存 已知CN-（氢酸根离子）和Cl-有相似之处，HCN（化氢）的某些性质与氯化氢相似。(CN)2（）与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。（MnO24HCl浓)=MnCl2Cl22H2O）MnO2HCN （2）(CN)2和KOH 据“北方网”，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和事故。截至发稿时，已有9人在事故中，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离现场时，可以用浸有一定 C． D．24-26讲S及其化合物课后作 演练 演练 3A．S→ B．H2SO4→ C．H2S→ D．SO2-3演练 A．中逸出和排放的SO2 B．燃烧煤和石油产生的SO2C．火山爆出的SO2 D．硫酸厂排放废气的SO2 汽车尾气（含有碳氢化合物类、CO、NO和SO2等）是城市空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物类充分燃烧及SO2的转化。下 催化A．CO和NO反应的化学方程式为2NO2CO2CO2N2BCO2的增多，会大大提高空气的酸度催化 A．S的漂白 B．S的还原 C．SO2的漂白 D．SO2氧化演练 下列化学反应表示SO2是还原剂的是（ D．演练 ASO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊D．SO2Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果演练10下列实验能证明有SO2存在的是 NaOHBaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀 演练11下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 D．全演练12将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是（ 演练13有两份质量相同的SO2和SO3，它们所含的 演练14飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时部分SO2会转化为SO3使空气中的酸度增加环境污染更为严重。其中飘 A．氧化 D．载演练15下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是（ B．通入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀演练16将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是 A．浓硫 D．浓硝演练17下列物质中，不能用金属和稀H2SO4反应制得的是 演练18可以用浓H2SO4干燥的气体是 演练19A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C的氧化物可与强碱反应；④C、E在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为（ 演练20对下列事实的解释错误的是 DCuSO4H2S==CuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶演练21检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是 BHNO3Ba(NO3)2溶液CBaCl2溶液DBaCl2溶液演练22已知98%的浓H2SO4的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为 A.9.2 B.9.2C.小于9.2 演练23（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式 ： 用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用 装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是②在整套装置中位置的理由 装置③中所盛溶液是，可验证的产物是演练2450.0mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl214.51g白4.66g，并有气体放出。试计算：27-29讲N及其化合物课后演练 演练）A．N2H2B．NH3C．NO与O2DNH3 的方程式在这个过程中不会发生的是（ 演练 A．3︰ D．2︰ 在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，足够时间后，试管内气体体积缩小为原来体积的3/5，则远混合气体中N2和NO2的体积 演练 演练 A．NH3、O2、 B．N2、H2、 C．CO2、NO、DN2、O2、演练 B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝演练9检验铵盐的方法是将待检验物取出少量放入试管中，然后（ A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D演练11用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算（）A．0.045mol·L- B．1mol·L- C．0.029mol·L- D演练1225%0.91g•cm-3，5%0.98g•cm-3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（）A15B15%C15%D演练13铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝行人的剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是（）A．硫酸B．“王水”C．盐酸D演练 A．H2S＋2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC．HNO 4NO2↑+O2↑+2H2D．3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑+4H2 各取0.1mol的Cu分别投入到足量的下列四种酸溶液中（必要时可以加热）①浓 质的量之比为1:2的是（ A．Cu+浓 B．NO2+ C．Cu+浓 D．Cu+ 某单质跟浓硝酸反应，每0.5mol单质反应消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能 演练 某稀HNO3能与4.8g铜恰好完全反应，同量的此稀硝酸在和Fe反应同样生NO时，最多耗铁为 A．4.2 B．0.075 C．2.8 D．0.05演练 1.92g铜和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到气体1.12L（标准状况下。求：第30讲课后作业（简单综合练习演练 A．硬 演练 A． B．钠的密度小于水 演练 B． 演