2019届高三化学上学期第三次统考期中试题

2019届高三化学上学期第三次统考期中试题2019届高三化学上学期第三次统考期中试题2019届高三化学上学期第三次统考期中试题中小学教育授课资料舒城中学2018-2019学年度第一学期第三次统考高三化学（时间：100分钟满分：100分）命题:审题：可能用到的相对原子质量H1O16C12S32Cu64Na23Cl35.5Fe56一、选择题（共54分）1．化学与生活、社会发展息息相关。以下相关说法与氧化还原反应没关的是( )A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能够混搭存放在同一库房内B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用C．铜制品、铁制品在湿润的空气中生锈D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2．常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是()＋－－22的溶液中：2＋＋－、HCO3－A．水电离出的c(H)·c(OH)＝10Mg、K、BrB．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na＋、K＋、I－、NO3－C．澄清透明溶液中：Fe3＋、H＋、SO24－、Cl－2＋－－D．使甲基橙变红的溶液中：Ca、NH4＋、CH3COO、Cl3．以下说法正确的选项是( )A．SiO2能够和氢氟酸反应，所以不是酸性氧化物B．CO2通入Na2SiO3溶液中能够获取硅酸C．SiO2与Na2CO3反应能够生成CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．硅的性质牢固，在自然界中有游离态4．依照以下实验操作和现象所获取的结论正确的选项是选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过分铁粉，再滴入溶液稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋少量KSCN溶液变红B向无色溶液中通入过分CO2产生白溶液中必然含有AlO2－色积淀中小学教育授课资料溶液C

将可调高度的铜丝伸入到浓硫酸中

Cu与浓硫酸发生反应将

KI

和FeCl3溶液在试管中混杂后，

变蓝基层溶液D

氧化性：Fe3＋>I2加入

CCl4，振荡，静置

显紫红色5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的选项是( )A．ICl与水的反应属于氧化还原反应B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：－－＋Cl－＋HO2D．2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2不是氧化还原反应6．浓硫酸在使以下物质的转变中，只表现强氧化性的是( )A.CuCuSO4B.CCO2C.FeOFe2(SO4)3D.Fe2O3Fe2(SO4)37．以下表示对应化学反应的离子方程式正确的选项是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋－6OHB．向NHHCO溶液中加过分的NaOH溶液并加热：－△NH4＋＋OH=====NH↑＋HO4332C．将过分SO2通入冷氨水中：SO＋NH·HO===HSO3－＋NH＋4232D．用稀硝酸冲洗试管内壁上附着的银：＋＋28．向氯化铁、氯化铜的混杂液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则以下判断不正确的选项是A．溶液中必然含有Cu2+B．溶液中必然含有Fe2+（）C．加入KSCN溶液必然不变红色D．节余固体中必然含有铜中小学教育授课资料足量铜与必然量浓硝酸反应，获取硝酸铜溶液和NO2，N2O4，NO的混杂气体,这些气体与1.68LO2（标况）混杂后通入水中，全部气体完好被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完好积淀，则耗资NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．80mLC．100mLD．200mL某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应获取NaCl、NaClO、NaClO3的混杂液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶111.中国古代陶瓷颜色丰富多彩，被称为“汉紫”的颜料近来几年来科学家才得知为硅酸铜钡(BaCuSiO注：2x铜为+2价)，以下关于硅酸铜钡的说法不正确的选项是( )A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2，x=6B.性质牢固，不易褪色C.硅酸盐都是难溶于水的盐D.该盐中含有共价键12．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一体积的以下液体并轻轻振荡，观察到的现象记录以下列图，判断瓶中注入的液体是( )A.Na2CO3溶液B.KI溶液C.水D.FeCl2溶液13．将含有等体积NH3、CO2、NO的混杂气体依次经过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后获取的气体是( )A．CO2和NOB．CO2C．NOD．NO214.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。以下说法正确的选项是( )A.图Ⅰ:若MnO2过分，则浓盐酸全部耗资完中小学教育授课资料B.图Ⅱ:证明新制氯水拥有酸性和漂白性C.图Ⅲ:产生了棕黄色的烟雾D.图Ⅳ:Cl2漂白了湿润的有色布条以下实验现象:(1)澄清石灰水变浑浊;(2)石蕊溶液变红;(3)使品红溶液褪色;(4)通入足量的氢氧化钠溶液中再滴加氯化钡溶液时有白色积淀生成;(5)通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色积淀产生。其中能证明有

SO2的是( )A.(1)(2)(3)(5)

B.(3)(4)(5)

C.(3)(5)

D.(5)16.某课外活动小组在实验室用以以下列图所示的装置进行实验

,考据氨的某些性质。实验进行一段时间后,观察到硬质玻璃管内的粉末变为红色,干燥管内出现蓝色,这个反应说明氨拥有

( )A.碱性

B.

还原性

C.

氧化性

D.不牢固性17.以下表示图与对应的反应情况吻合的是( )舒中高三统考化学

第3页

(

共6页)A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混杂溶液中缓慢通入CO至过分2B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过分C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过分D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过分18．有一无色溶液，仅含有＋、Al3＋2＋－、SO24－、HCO3－、MnO－4离子中的几种。为确定其K、Mg、NH4＋、Cl成分，做以下实验：①取部分溶液，加入适合Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色积淀，再加入足量的NaOH溶液后白色积淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO酸化的Ba(NO)溶液，无积淀产332生。以下推断正确的选项是()A．必然有Al3＋2＋、Cl－，可能有NH4＋、MgB．必然有Al3＋2＋、HCO3－，必然没有MnO－4、MgC．必然有K＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO3－中小学教育授课资料D．必然有Al3＋2＋、Cl－＋、Mg，可能有K二、填空题（46分）19.在100mL混杂酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1，硫酸的物质的量浓度为0.15mol·L-1，向其中加入5.76g铜粉，微热,使其充分反应。2+（1）溶液中Cu的物质的量浓度为_____________。（2）若要使5.76g铜粉恰好完好溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸的物质的量浓度为______________，硫酸的物质的量浓度为___________________。20．某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。（1）选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接序次为

_______（按气流方向，用装置字母表示）

，装置

C的作用是

_______。（2）反应后将装置B中固体过滤时白色积淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同样资料后，灰绿色物质是2被空气中的氧气氧化后生成的3838中n(Fe2+3+Fe(OH)Fe(OH)。在Fe(OH)):n(Fe)=_______，用氧化物的形式表示可写成_______。21.孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)·yCuCO。某兴趣小组为研究孔雀石的组23成，利用以下列图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：步骤1：检查装置的气密性，装好药品。步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：___________。步骤5：冷却至室温，关闭活塞请回答以下问题：(1)步骤2中鼓入空气的目的是

K，称量相关装置的质量。___________________________________，请补充步骤

4操作内容：中小学教育授课资料_______________________________________。(2)B中节余的固体是________________（写化学式），C和D序次能否颠倒，原因是_________________________________。x若无装置E，则实验测定的y的值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的相关知识，回答以下问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用资料，以下表达中正确的选项是___________A．纯铁硬度比生铁高B．纯铁耐腐化性强，不易生锈C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．铁在必然条件下，可与水蒸气反应E．铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，加热也不反应（2）向开水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为______________________。（3）高铁酸钠Na2FeO4是一种新式消毒净水剂。①高铁酸钠主要经过以下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2NaFeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为____________。②高铁酸钠在水中能够发生以下反应：4FeO2－＋10HO－＋3O。高铁酸钠能够杀232菌消毒是因为它拥有________性，使用高铁酸盐办理饮用水的优点是______________________________。③以下物质能作饮用水净水剂的有____________。A．KAl(SO)·12HOB．[Fe(OH)(SO)]4224nC．ClO2D．“84”消毒液二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2）为原料制备GeO2，其流程如图所示：已知：GeO2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，也可与浓盐酸反应生成可溶于水的GeCl4（GeCl4的沸点是83.1℃）．

可与强碱溶液反应生成锗酸盐，1）用水浸取焙烧物2小时的目的是，操作“X”的名称为___。2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：。中小学教育授课资料（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol?L-1时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，该物质是__。答案：DCBDCBCACDCCABDBBD13题选A或C均可-1(2)0.6mol·L-10.9mol·L-120（1）ACBD；安全瓶、缓冲气压等均给分2）1:2；FeO·Fe2O3·4H2O或Fe2O3·FeO·4H2O21(1)赶走装置中的空气；打开活塞K，连续通入一段时间空气