广东省江门市新会大泽华侨中学高一化学联考试卷含解析

广东省江门市新会大泽华侨中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，分子数目最多的是

A．4gH2

B．5molCl2

C．6.02×1023个氧气分子

D．44.8LO2参考答案：B略2.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（

）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75molD．Y可以是葡萄糖参考答案：C试题分析：A、途径①的反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋3NO↑＋4H2O，因此硫酸和硝酸的物质的量比值为3：2，故说法正确；B、途径②发生的反应是2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O，途径③Cu＋2HSO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，途径①、③均有对环境有污染的气体产生，途径②没有，故说法正确；C、4CuSO42Cu2O＋O2↑＋4SO3↑，消耗1molCuSO4生成0.25mol氧气，故说法错误；D、这是醛基被新制氢氧化铜悬浊液氧化的过程，葡萄糖中含有醛基，故说法正确。3.(不定项)下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A.恒温恒容时，混合气体颜色不再变化B.一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂C.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化D.恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化参考答案：CA．混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，断裂一个H-H键的同时断裂2个H-I键，说明正逆反应速率相等，能证明反应达到平衡状态，故B正确；C．反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，混合气体的总质量也始终不变，则混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．某一生成物的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选C。4.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中参考答案：D略5.元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是(

)A.该周期的元素都是放射性元素

B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略6.A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是()①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性A．①④B．①②

C．①③D．③④参考答案：A略7.根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2参考答案：D【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物【解答】解：根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，还原性为：KI＞FeCl2．根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性为：FeCl2＞2FeCl3．故氧化性顺序为：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故选D．8.将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是①钠在燃烧之前先熔化；②钠燃烧的火焰呈紫色；③钠燃烧后得到白色固体；④钠燃烧的火焰呈黄色；⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③参考答案：A①由于钠的熔点较低，加热后先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③生成过氧化钠，为淡黄色固体，故③错误；④钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。故选：A。9.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是

()A.质子数之比为1∶2∶3

B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10

D.化学性质不相同参考答案：C10.已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣2+6+3+1+1下列推断不正确的是（）A．氢化物稳定性的强弱：b＞dB．元素e的氧化物只能与酸反应C．金属性的强弱：f＜gD．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素；b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素；c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素；b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素；c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，A．非金属性O＞S，则对应氢化物稳定性：H2O＞H2S，故A正确；B．元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故B错误；C．同主族自上而下金属性增强，则金属性：f＜g，故C正确；D．元素a与元素d形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D正确；故选B．11.互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指（

）A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．铁单质 D．铁元素参考答案：D12.（8分）取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中，再通入足量的O2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。试通过计算回答：（1）烃A的分子式为

。（2）写出烃A的所有同分异构体的结构简式：

。（3）某有机物B仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氢原子数相同，则B的分子式为

。参考答案：（8分）（1）C4H10（2分）（2）CH3一CH2一CH2一CH3-

（各2分）（3）C5H10O2（2分）略13.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2

D．CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：C【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答．【解答】解：A．为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D．不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．14.同体积、同物质的量浓度的可溶性盐的溶液中，一定含相同的(

)A．金属离子数

B．酸根离子数C．溶质的物质的量

D．溶质的质量参考答案：C15.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16B．26C．46D．36参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验操作

实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：

。（2）实验用品：仪器：①

②

③

④试管夹⑤镊子⑥小刀

⑦玻璃片⑧砂纸

⑨滤纸

⑩火柴等；药品：钠、镁带、铝条、2mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）写出操作3反应的离子方程式

（4）实验结论：

参考答案：（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2）试管；

酒精灯；胶头滴管（3）①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为

；(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为

；(3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为

；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用，其原因是

。(4)将11.9gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

。参考答案：略18.如图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答下列问题：（1）CDEGIJ各为什么物质．C

D

E

G

I

J

（2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B

；F与CO2

．参考答案：（1）Cl2；H2；N2；Na2CO3；HCl；NH3；（2）2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．考点：无机物的推断．分析：化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，故C为Cl2，据此解答．解答：解：化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，故C为Cl2，（1）由上述分析可知，C为Cl2，D为H2，E为N2，G为Na2CO3，I为HCl，J为NH3，故答案为：Cl2；H2；N2；Na2CO3；HCl；NH3；（2）A和B反应方程式为：2Na+O2Na2O2；F和CO2的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Cl、N元素单质化合物性质，物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口，侧重基础知识的巩固，难度不大，注意中学常见化学工业．19.(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)⑦元素最高价氧化物晶体类型是______________。(2)⑨所在族的各元素的氢化物中沸点最低的是________（写分子式）（3）不同