黑龙江省哈尔滨市新甸中学2022年高一化学模拟试题含解析

黑龙江省哈尔滨市新甸中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有(

)A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe参考答案：D略2.化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是A.探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B.分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C.合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D.合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题参考答案：D3.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C．用B表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1D．用C表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－1参考答案：B4.青苹果不如熟苹果甜，某学生在探究实验中发现，青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明

（

）A．青苹果中只含淀粉不含单糖

B．苹果转熟时单糖聚合成淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

D．熟苹果中只含单糖不含淀粉

参考答案：C略5.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/

c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1参考答案：C6.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是

A、充分利用太阳能

B、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C、合理、安全开发利用氢能、核能

D、能源都是通过化学反应获得的参考答案：D略7.下列除杂方法正确的是（）A．乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D．二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．乙烷中混有氢气；B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠；C．乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层；D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能．解答：解：A．乙烷中混有氢气，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故A错误；B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，引入新杂质，应加氯化钡，过滤后除杂，故B错误；C．乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层，不能利用分液，应利用蒸馏除杂，故C错误；D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能，则二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液可除杂，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．8.下列关于胶体的说法不正确的是（）

A.制备胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系参考答案：C略9.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）,若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法中不正确的是：A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol∕(l·s)B.用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol∕(l·s)C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的浓度为0.7mol∕l参考答案：B略10.用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、MgCl2、KNO3四种溶液鉴别出来，该试剂是

A．Ba(OH)2

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH参考答案：A11.某次酸雨的分析数据如下：c(NH4＋)=2.0×10－5mol/L、c(Cl－)=6.0×10－5mol/L、c(Na＋)=1.9×10－5mol/L、c(NO3－)=2.3×10－5mol/L、c(SO42－)=2.8×10－5mol/L，此次酸雨的c(H＋)为A．1.0×10－4mol/L

B．2.0×10－4mol/L

C．1.0×10－5mol/L

D．2.0×10－5mol/L参考答案：A略12.已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCl火焰呈紫色；③硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色．在上述四个反应中属于焰色反应的是（）A．只有②

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④参考答案：B考点：焰色反应；钠的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：多种金属及其化合物在火焰上灼烧，火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应，根据常见金属想焰色反应分析．解答：焰色反应属于元素的性质，金属钠的焰色反应为黄色，属于焰色反应；灼烧KCl火焰呈紫色，属于焰色反应；硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色，属于氧化反应；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，属于氧化反应；故选B．点评：本题考查了常见元素的焰色反应，题目难度不大，注意掌握常见金属的焰色反应．13.在物质分类中，前者包括后者的是A．化合物、电解质

B．氧化物、化合物

C．钠的化合物、单质钠

D．溶液、分散系参考答案：A略14.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·min)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，则反应进行由快到慢的顺序为：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：A略15.今年入冬以年来我省多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系

(

)A．乳浊液

B．溶液

C．悬浊液

D．胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。参考答案：(1)不合理

(2)6.8

(3)分液漏斗

(4)氧化性

漂白性

还原性

(5)品红

检验混合气体中SO2是否完全除尽解析：I、(1)用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸mL。Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为

g,其中含

个氢原子，其中含

molN；将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_

mol/L。等物质的量的CH4和NH3两种气体中，H原子数之比为

，二者的质量之比为

，在同温同压下的体积之比为

。

参考答案：

34；

6NA；

2；

10；

4：3；

16：17；

1：1

略18.溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)请回答下列问题：(1)

A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)____________；(2)

A装置中通入a气体一段时间后，

停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是___________；(3)

B装置中通入的b气体是___________(填化学式)

;

B中所发生主要反应的化学方程式_______________；(4)

C装置的作用是________________________________________。参考答案：(1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(2)吹出Br2

(3)SO2

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)尾气处理，吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染分析：由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答。详解：（1）要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排入空气中，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染。19.X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价＋2＋3＋6，－2＋5，－3＋4，－4＋1

(1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。①气体a的成分是________________(填化学式)。②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是：______________________________________________。(3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。则在a电极上发生的反应可表示为________________