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文档简介
山东省烟台市泉水中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中,你认为错误的是()A.Na的还原性强于金刚石 B.另一种化合物是NaCl C.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D.这个反应是置换反应参考答案:C解:A.反应中Na置换出C,则可说明Na的还原性强于金刚石,故A正确;B.由分析可知方程式为4Na+CCl4C+4NaCl,则另一种化合物是NaCl,故B正确;C.纳米级金刚石粉末不能透过半透膜,故C错误;D.发生4Na+CCl4C+4NaCl,为置换反应,故D正确。
2.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是A.分散系不能发生丁达尔现象
B.分散质颗粒能透过滤纸C.该分散质颗粒能透过半透膜
D.该分散质颗粒能发生布朗运动参考答案:A3.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图:在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是
(
)A.①蒸馏
②过滤
③分液B.①分液
②蒸馏
③蒸馏C.①蒸馏
②分液
③分液
D.①分液
②蒸馏
③结晶、过滤参考答案:B略4.参考答案:A5.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体分散质的微粒直径在10-9—10-7m之间B.用平行光照射胶体时,能产生丁达尔现象C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质,达到净水目的D.Fe(OH)3胶体是纯净物,能全部透过滤纸参考答案:D【详解】A.胶体分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间,A正确;B.用平行光照射胶体时,能产生丁达尔现象,B正确;C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质,从而达到净水目的,C正确;D.Fe(OH)3胶体属于分散系,是混合物,能全部透过滤纸,D错误;答案选D。6.某同学探究氮氧化物的性质,将一定量的NO2通入到足量的碳酸氢钠溶液,并将生成的气体全部通过足量过氧化钠,充分反应后,所得气体为(
)
A.NO2
B.NO2和CO2
C.NO2和O2
D.NO和NO2参考答案:C7.对外加电源的保护中,下列叙述正确的是
A.被保护的金属与电源的正极相连
B.被保护的金属与电源的负极相连
C.在被保护的金属表面上发生氧化反应
D.被保护的金属表面上不发生氧化反应,也不发生还原反应参考答案:B8.已知某无色溶液中含有、Cl—、NO3—三种阴离子,则溶液中大量存在的阳离子是
A.Ba2+
B.Mg2+
C.Ag+
D.Fe3+参考答案:B略9.在物质分类中,前者包括后者的是()A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质C.溶液、胶体
D.置换反应、氧化还原反应参考答案:B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;胶体的重要性质;化学基本反应类型;电解质与非电解质.【分析】氧化物、化合物是根据元素种类进行区别,注意它们都是纯净物;电解质也是纯净物,属于化合物,但分类依据是根据水溶液中或熔融状态下能否导电;溶液、胶体是分散系,属于混合物,所有的置换反应都是氧化还原反应,但是氧化还原反应不一定是置换反应.【解答】解:A、氧化物是由两种元素组成的纯净物,其中一种元素是氧元素;化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物,所以,氧化物属于化合物,后者包含前者,故A错误;B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,所以,电解质属于化合物,前者包括后者,故B正确;C、当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质微粒直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),溶液、胶体是并列关系,不存在包含,故C错误;D、所有的置换反应都是氧化还原反应,但是氧化还原反应不一定是置换反应,后者包含前者,故D错误;故选B.10.实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞,而不用玻璃塞。用化学方程式解释:
参考答案:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O11.下列原子或者离子的示意图正确的是
(
)A.He:
B.Mg2+:
C.S2—:
D.F:
参考答案:C略12.硼有两种天然同位素105B、115B,硼元素的原子量为10.80,则对硼元素中105B的质量分数判断正确的是A.20%
B.略大于20%
C.略小于20%
D.80%参考答案:C13.下列仪器中有能用来作化学反应容器的是A.试管
B.烧杯
C.量筒
D.锥形瓶参考答案:C14.由乙烯(CH2=CH2)推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质,正确的是A.能使酸性KMnO4溶液退色,且丙烯发生加成反应B.不能使溴的四氯化碳溶液退色C.丙烯分子中最多可能有7个原子共面
D.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物参考答案:C15.1mol某烃完全燃烧后,能生成二氧化碳112L(标准状况下),若此烃在一定条件下能与氢气加成,最多能消耗两倍于其体积的氢气,则此烃的结构简式可能为参考答案:BC二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某无色济液中,只可能含有以下离子中的若干种:
NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,,现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g③第三份逐滴滴加
NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,试回答下列问题:(1)该溶液中一定不存在的阴离子有_______。(2)实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为_______________________________。(3)原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。(4)实验所加的NaOH溶液的浓度为________。(5)溶液中存在一种不能确定的阳离子,
请设计实验方案加以检验_________________________。(6)原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为_________。参考答案:(1)CO32-
(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)1∶1∶2
(4)2mol/L
(5)用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,若观察到紫色火焰,则证明存在K+,反之则无
(6)0.1mol/L分析:溶液为无色,则溶液中不含Cu2+,由③中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含Al3+、Mg2+,所以溶液中不含有CO32-,而加入NaOH就有沉淀生成,所以溶液中不含H+,沉淀量在中间段不变,说明溶液中含有NH4+,且n(Mg(OH)2)=0.01mol,而发生反应的计量数的关系:Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH,溶解Al(OH)3消耗NaOH的体积为5mL,所以Al3+转化为Al(OH)3消耗NaOH的体积为15mL,所以产生沉淀阶段与Mg2+反应生成Mg(OH)2消耗NaOH的体积为25-15=10mL,所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L,根据消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2;由②得产生的白色沉淀为BaSO4,物质的量为6.99/233=0.03mol,即n(SO42-)=0.03mol;溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-),所以溶液中还一定存在NO3-,不一定存在K+;据以上分析解答。详解:溶液为无色,则溶液中不含Cu2+,由③中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含Al3+、Mg2+,所以溶液中不含有CO32-,而加入NaOH就有沉淀生成,所以溶液中不含H+,沉淀量在中间段不变,说明溶液中含有NH4+,且n(Mg(OH)2)=0.01mol,而发生反应的计量数的关系:Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH,溶解Al(OH)3消耗NaOH的体积为5mL,所以Al3+转化为Al(OH)3消耗NaOH的体积为15mL,所以产生沉淀阶段与Mg2+反应生成Mg(OH)2消耗NaOH的体积为25-15=10mL,所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L,根据消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2;由②得产生的白色沉淀为BaSO4,物质的量为6.99/233=0.03mol,即n(SO42-)=0.03mol;溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-),所以溶液中还一定存在NO3-,不一定存在K+。(1)由上述分析可知:原溶液一定不存在阴离子CO32-;正确答案:CO32-。(2)实验③中NaOH溶液滴至35mL后,氢氧化铝与过量的强碱反应生成偏铝酸钠,离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;正确答案:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(3)根据以上分析可知:原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2;正确答案:1∶1∶2。(4)根据上述分析可知,实验所加的NaOH溶液的浓度为2mol/L;正确答案:2mol/L。
(5)根据上述分析可知,该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+,不能确定是否含有钾离子,因此用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,若观察到紫色火焰,则证明存在K+,反之则无;正确答案:用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,若观察到紫色火焰,则证明存在K+,反之则无。(6)根据以上分析可知,该溶液中含有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-)=1:1:2:3,根据电荷守恒规律:0.01×2+0.01×3+0.02×1=0.03×2+n(NO3-)×1,n(NO3-)=0.01mol,c(NO3-)=0.01/0.1=0.1mol/L;正确答案:0.1mol/L。点睛:反应图像为,要把握该图像中各段的物质是什么及变化规律,0-25mL,为氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀形成,且达到最大值;25-35mL,为铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨过程,35-40mL,为氢氧化铝溶于强碱的过程;大于40mL,为剩余的氢氧化镁沉淀,不溶于强碱。把握好各段变化,利于问题的解决。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池。锌片上发生的电极反应:____________;银片上发生的电极反应:____________。.(2)若该电池中两电极的原总质量为160g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为158g。试计算:原电池中正极的质量是增加还是减小,变化值是多少?参考答案:(6分)
(1)Zn-2e-===Zn2+Cu2++2e-===Cu
(2)增加128g略18.某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)
实验步骤向3—4mL
1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全实验现象产生白色沉淀离子方程式
(1)
小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象假设出现的实验现象,说明理由假设:Ⅰ无现象
理由:反应没有限度,Ca2+沉淀完全假设:Ⅱ(2)
,理由:(3)
证明你的假设现象:产生大量的白色沉淀
离子方程式
(4)
解释
(5)
参考答案:(每空2分,共10分)(1)Ca2++SO42-=CaSO4↓
(2)产生白色沉淀(3)反应存在限度,溶液中尚有较多Ca2+(4)
Ca2++CO32-=CaCO3↓(5)加入CO32-产生了大量的白色沉淀,说明Ca2++SO42-
CaSO4↓反应是可逆反应,存在反应限度,所以Ca2+不能反应完,才出现这种现象。略
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