北京平谷县杏园中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

北京平谷县杏园中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是

(

)A．Y被还原，X2＋是氧化产物

B．Y被还原，X发生还原反应C．X是还原剂，Y被氧化 D．X被氧化，X显氧化性

参考答案：A【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，X+2Y═X2++2Y-中，X的化合价升高，Y的化合价降低。氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：(还原剂)升(化合价升高)失(失去电子)氧(发生氧化反应)；(氧化剂)降(化合价降低)得(得到电子)还(发生还原反应)，若说剂正相反。2.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

（

）A．是否有元素的电子转移

B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合参考答案：A略3.下列有关卤族元素的叙述不正确的是

（

）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高

B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来参考答案：D略4.在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是A.钠浮于水面 B.钠块熔化成一个小球，在水面游动C.溶液变红色 D.溶液上面有大量白烟参考答案：D【详解】钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，选项A正确；B、由于Na的熔点低，Na与水的反应又是放热反应，反应放出的热是Na熔化，所以钠熔成小球，在水面游动，Na与水反应产生氢气，氢气泡破裂产生嘶嘶声，由于Na球受到的各个方向的力大小不等，所以在水面上四处游动，选项B正确；C、Na与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变为红色，选项C正确；D、反应生成的氢氧化钠溶于水，溶液上面没有产生白烟，选项D错误。答案选D。

5.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B.向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣C.向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣D.向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+参考答案：DA．火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，A项错误；B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或SO42﹣，且二者不能同时存在，B项错误；C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣等，C项错误；D．加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2，呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，D项正确。答案选D。点睛：观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃；能使盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀的可能含有Ag+、SO42-；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2，加入盐酸能产生CO2、SO2的溶液可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。6.钾离子是细胞内液的主要阳离子，体内98%的钾存在于细胞内．经检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mmol?L﹣1为（）A．1.5 B．0.10 C．0.15 D．1.00参考答案：C考点：物质的量浓度．分析：依据质量浓度计算物质的量浓度，n=，注意单位的换算应用．解答：解：检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mol?L﹣1==0.15mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用．7.甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为A．取代反应

B.加成反应

C.聚合反应

D.置换反应参考答案：A8.盛浓硫酸的试剂瓶的标签上应该印有下列警示标记中的A.

B.

C.D参考答案：A浓硫酸具有腐蚀性，应该粘贴具有腐蚀性的标志，答案选A。9.以下实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：C略10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④参考答案：AC略11.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈(

)A.紫色

B.红色

C.蓝色

D.无色参考答案：B略12.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高参考答案：C考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．解答：解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．13.以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是A.a为稀硫酸B.b为四氯化碳C.吸收后的溶液中溶质一定为单一物质D.该吸收过程，表现了硫酸的酸性参考答案：C14.下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可参考答案：D【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．【分析】A．根据蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干进行解答；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．根据分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出进行解答；D．萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．有机溶剂可能溶于原溶剂，故D错误．故选D．15.硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（

）A.Na2CO3与稀HNO3

B.C和浓HNO3共热C.Ag和稀HNO3共热

D.Fe(OH)3和稀HNO3反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。a．石灰石b．锌粒c．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________

．参考答案：SiO2+2CSi+2CO↑

（1）b

（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑

SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程：________，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_________。参考答案：(1)Ar

(2)

离子

(3)Br2

(4)Al

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑

(5)H2CO3＜H2SO4＜HClO4【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。(1)上述元素中，最不活泼的是惰性元素，为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；；

(2)④与⑦的化合物为氯化钠，为离子化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：；离子；(3)常温下呈液态的非金属单质为Br2，故答案为：Br2；(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，反应的化学方程式为

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为H2CO