辽宁省鞍山市台安县第二高级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

辽宁省鞍山市台安县第二高级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于盐酸的叙述正确的是A．盐酸是纯净物

B．盐酸是电解质

C．盐酸是分散系

D．1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NA参考答案：C略2.下列说法正确的是A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大参考答案：B

试题分析：A项错误，因增大某一反应物的浓度，该物质本身的转化率不增大；C项并未指出是增压还是减压；D项增大反应物浓度，平衡右移，生成物是比原增大，但体积分数不见得增大；B项通过缩小体积而增大压强，不管平衡如何移动，各气体浓度一定增大（压强引起的浓度变化大于平衡的移动）。考点：化学平衡的原理3.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl（aq）

B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq)

D．Q、Z中的一种必定为Al2O3参考答案：B4.下列实验能够达到预期目的的是：A．在一支盛有2mL2％CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10％的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成B．将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸C．检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热

D．在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成参考答案：C略5.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略6.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）

B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）

C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）

E．保持温度和容器体积不变，充入1molH2（g）参考答案：AD7.下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度．这4种溶液中密度最大的是(

)

A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3溶质溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/mol·L-111.814.310.613.8参考答案：B略8.室温时，在0.lmol的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是A.升温至30℃

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl

参考答案：A【Ks5u解析】NH3.H2O是弱电解质，弱电解质的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，铵根离子增大，选A。9.有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程促进了水的电离平衡B、盐类的水解是中和反应的逆反应C、盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的浓度是CO32-浓度的2倍参考答案：D10.下列变化过程中，熵在减小(即△S<O)的是(

)

A．

B．══C．══

D．══参考答案：D略11.已知乙烯分子是平面结构，因此1,2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是()A．1-丁烯

B．丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2-氯-2-丁烯参考答案：B略12.参考答案：A略13.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么

A.CH3COOH与NaOH的质量相等

B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等

C.NaOH过量

D.CH3COOH过量参考答案：D14.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为Mg?mol﹣1，金属原子半径为rcm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．金属Mg采用②堆积方式B．①和③中原子的配位数分别为：8、12C．对于采用②堆积方式的金属，实验测得Wg该金属的体积为Vcm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为D．④中空间利用率的表达式为：×100%参考答案：D【考点】晶胞的计算．【分析】A．Mg属于六方最密堆积；B．配位数是6；配位数为12；C．根据均摊法计算；D．面心立方堆积空间利用率为×100%．【解答】解：A．Mg属于六方最密堆积，所以金属Mg采用③堆积方式，故A错误；B．，其配位数是6，，配位数为12，故B错误；

C．中原子个数为8×+1=2，晶胞质量m=2M，密度=，故C错误；D．面心立方堆积空间利用率为×100%=，故D正确．故选：D．15.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A．2Fe﹣4e﹣=2Fe2+

B．2Fe2++4e﹣=2FeC．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

D．Fe3++e﹣=Fe2+参考答案：C解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，若电解质溶液为弱酸性或中性则为吸氧腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；若电解质溶液为酸性则为析氢腐蚀，碳作正极，正极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）有下图所示A、B、C、D、E、F六种仪器：

请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：有标准线但无0刻度的

▲

，通常是陶瓷质地的

▲

。若用A、B进行抽滤，其目的主要是

▲

。（2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体。请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）。

▲

参考答案：（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快过滤速度且得到较干燥的沉淀

（2）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为。

(1)W的分子式为。(2)W的一氯代物有种。(3)下列有关W的说法，不正确的是(填选项)。a．能发生还原反应b．能发生氧化反应c．能发生加聚反应d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者较大(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式：

，该聚合反应的化学方程式为。(5)W属于

(填选项)。a．也芳香烃b．环烃c．不饱和烃d．炔烃

参考答案：略18.F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图。（1）E的化学名称是

，所含官能团是

。（2）G的结构简式是

。（3）A→B的化学方程式是 ，该反应类型是

。（4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是

，该反应类型是

。（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：①能与NaHCO3溶液反应的是

；②能发生水解反应的是

。参考答案：（1）2-羟基丙酸（或α-羟基丙酸）；羟基、羧基（2）（3）

或

水解反应（或取代反应）（4）

加聚反应（5）（6）CH2=CH-COOH

CH2=CHOOCH试题分析：丙烯与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，A发生水解生成B，B为CH3CHOHCH2OH，B氧化生成C，C为，C进一步氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为，E发生缩聚反应生成G，G为，丙烯发生加聚反应生成F，F为。（1） E为，化学名称是2—羟基丙酸，所含官能团是羧基，羟基；（2） G的结构简式是；（3） A→B的化学方程式是，属于取代反应；（4） 由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是，属于加聚反应；（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是；（6）C（）的同分异构体有多种，其中①能与NaHCO3溶液反应的是CH2=CHCOOH，②能发生水解反应的是：HCOOCH=CH2，故答案为：CH2=CHCOOH；HCOOCH=CH219.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）硫原子电子排布式为

。（2）在钠碱循环法中，常用Na2SO3溶液作为吸收液，写出SO2被Na2SO3溶液吸收的离子方程式是

。

（3）当Na2SO3吸收SO2至溶液呈中性时，溶液中所有离子浓度从大到小排列顺序是(已知：当c(SO32-)=c(HSO3-)时，溶液的pH=7.2)