山东省滨州市市第一中学高三化学联考试卷含解析

山东省滨州市市第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A．X2YZ4

B．XY2Z3

C．X3YZ4

D．X3YZ3参考答案：答案：A2.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A．该化合物的分子式为C17H22N4O6B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D．能发生酯化反应参考答案：A略3.下列关于铁作电极的说法不正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极C．利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作阳极D．在铁制品上电镀时，铁作阴极参考答案：C4.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A．10mL量筒

B．50mL烧杯C．100mL量筒

D．50mL量筒参考答案：D略5.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是()A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了

D.a＞b参考答案：D略6.（07年全国卷1）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：答案：D难度：中等，理解知识落点：高一化学第三章《物质的量》第二节：气体的体积对教学的启示：注意化学知识的理解和物理有关知识的联系7.下列是有关实验的叙述中，合理的是

①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥

参考答案：A略8.有如下3个实验：

依据上述实验现象，下列推测正确的是

A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>W

B．实验1中，Y作正极

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极参考答案：B略9.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（

）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液；

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液混合参考答案：BD略10.[2012·北京西城二模]有3种溶液①0.01mol?L—1醋酸；②0.02mol?L—1醋酸与0.02mol?L—1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L—1醋酸与0.02mol?L—1NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是（

）A．3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C．3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③＞②＞①D．向②中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：D略11.下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍参考答案：C12.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—

C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+参考答案：B略13.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（

）

A、苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色

B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯

C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷

D、乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：C略14.分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：答案：B15.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______

_____。（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______

_______。（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：上述实验结果一定能够证明的是______（填“I”、“II”或“III”）。参考答案：（1）MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2）70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸大（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（4）I、Ⅲ【Ks5u解析】（1）在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，所以甲中发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。（2）应用70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸中c(H＋)大，氢离子浓度大反应速率快。（3）铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（4）步骤3溶液中含有铁离子生成，说明氯气把亚铁离子氧化生成铁离子。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性是氯气强于铁离子；I组实验中既有Fe3＋又有Fe2＋，这说明氯气不足。因此能与SO2反应的只有铁离子。由于步骤5溶液中含有SO42－，这说明铁离子把SO2氧化生成了硫酸，因此氧化性是铁离子强于SO2，I正确；Ⅱ组实验中有Fe3＋无Fe2＋，因此不能排除氯气是否过量。实验即使步骤5溶液中含有SO42－，也不能说明是被铁离子氧化的，所以无法证明氧化性是铁离子强于SO2。Ⅲ组实验中有Fe3＋无Fe2＋，虽然不能说明氯气是否过量。但由于在步骤5溶液中含有亚铁离子，这说明在反应中铁离子被SO2还原，所以可以证明氧化性是铁离子强于SO2，答案选I、Ⅲ。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—有机化学基础】(13分)物质A有如下合成路线：

(1)A的分子式为，(2)A→C的化学方程式为

，B和D反应的化学方程式为

，(3)B的同分异构体F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个－CH3,已知1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，则F、G的结构简式为F，G。(4)我们把与醛基相连的碳原子上的氢原子称为α－H，含有α－H的醛自身可发生反应，如：则通过一定的反应可以生成A的两种醛分别为和参考答案：18.下图所示的转化中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，所涉及的物质均是中学化学常见物质，反应条件和部分产物未标出。（1）若X、Y为常见短周期同周期相邻族元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为氢化物，请回答：①Y与试剂2反应的化学方程式为

。②A与B相比较，

（填化学式，下同）的稳定性较差，

的溶液酸性较强。③X与试剂1反应的离子方程式为

。④Cu2+

(填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y为常见的金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为稀硫酸，A、B为氧化物，向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈红色。请回答：①元素Y在元素周期表中的位置是

。②X与A反应的化学方程式为

。③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，观察到立即生成白色沉淀，反应的离子方程式为

。④实验室配制D溶液时，常加入少量的Y,目的是

。参考答案：（1）①S+3H2SO4=3SO2↑+2H20

②H2S

HCl

③Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H20

④不能（2）①第四周期VIII族

②2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

③AlO2_+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—④防止Fe2+被氧化

略19.I．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol·L-1C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为_______________________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_______________________________________。（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色胶状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为_____________________________________。（4）若单质A是良好的半导体材料，请写出工业上制取单质A粗品的化学方程式为________________________。II．（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是______（填字母）。A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀盐酸

D．Na2SO3溶液参考答案：(1)2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

(2)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

(4)2C+SiO2===Si+2CO↑

(5)2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O

(6)D解析：(1)已知0.1