2022年广东省茂名市信宜镇隆第一高级中学高三化学期末试题含解析

2022年广东省茂名市信宜镇隆第一高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A.若A是NH3则C可能是氧化物B.若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸C若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>CD.若X是强碱，则B可能是两性物质参考答案：B知识点:常见物质的性质解析：A、A、B、C、X可以分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气，故A正确；B、A、B、C、X可以分别为硫、二氧化硫、三氧化硫、氧气，C与水反应的生成物为强酸；或A、B、C、X可以分别为碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气，C与水反应的生成物为弱酸，故B错误；C、A、B、C、X可以分别为氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁，则B、C中铁的化合价B>C，故C正确；D、A、B、C、X可以分别为铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠，氢氧化铝是两性物质，故D正确。故答案选B思路点拨:本题借助典型推断考查了中学常见物质的性质，平时要对连续反应等典型推断进行归纳，可以利用列举法解答。2.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性参考答案：C3.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B.滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42-C.加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、NO3-D.c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO－、Br－参考答案：B略4.常温下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是A．水电离出的c(H+)：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)参考答案：A试题分析：A.在酸溶液或者碱溶液中，水的电离受到酸电离出的H+或者碱电离出的OH-的抑制。由于A点时溶液中C(OH-)大于B点时C(OH-)，因此A点时水的电离受的抑制作用比较大，故水电离出的c(H+)：A点小于B点，A正确；B.在B点，离子浓度的大小为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，B错误；C.若滴加的V(HN3)=12.5mL，叠氮酸与氢氧化钠完全反应，产物为叠氮酸钠和水，由于叠氮酸为弱酸，因此叠氮酸根在溶液中会发生水解，使叠氮酸钠溶液呈碱性；C点时，溶液呈中性，因此叠氮酸过量，故V(HN3)＞12.5mL，C错误；D.在D点时，混合溶液呈酸性，叠氮酸过量，因此c(Na+)＜2c(HN3)+2c(N3-)，D错误。故答案A。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，5.6LCH4含C﹣H键数为NAB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC．标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NAD．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析；B、过氧化氢水溶液中水中也含氧原子；C、氧气和钠加热反应生成过氧化钠；D、乙烯与丙烯最简式相同为CH2，只需计算14gCH2中碳原子数；解答：解：A、常温常压下，5.6L甲烷物质的量不是0.25mol，故A错误；B、100g17%H2O2水溶液，溶质过氧化氢物质的量为==0.5mol，溶剂水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数大于NA，故B错误；C、标准状况下，5.6LO2物质的量为0.25mol，和适量Na加热反应，生成过氧化钠，氧气是否完全反应不知，转移电子数不一定为NA，故C错误；D、乙烯与丙烯最简式相同为CH2，只需计算14gCH2中碳原子数=×1×NA=NA；故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，物质结构的分析判断，题目难度中等．6.将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0参考答案：D略7.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定没有MgCl2参考答案：答案：C8.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nm

B.胶粒不停地做无规则的热运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜参考答案：C9.有关下图及实验的描述正确的是(

)A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铁

D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：C略10.下列反应中，相关示意图像错误的是（

）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中参考答案：B略11.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：A解：A．只有Cl元素化合价发生变化，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，故A正确；B．反应中Cl和O元素的化合价发生变化，故B错误；C．反应中Mn和O元素的化合价发生变化，故C错误；D．反应中H和O元素的化合价发生变化，故D错误．故选：A．12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题．分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．解答：解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错．故选：B．点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．13.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是A．盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗B．用甲基橙作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体C．锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色D．读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数参考答案：D14.下列有关实验的操作及描述不正确的是（）A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用托盘天平称取10.5gNaCl时应在右边托盘中放入10g砝码C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．测定溶液pH的操作将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照参考答案：

考点：化学实验方案的评价；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．过滤时应防止滤纸破损；B．称量时，砝码放在右盘，质量小于1g的可用游码；C．分液时，注意避免液体重新混合而污染；D．测定溶液pH，注意试纸不能插入溶液．解答：解：A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，防止滤纸破损，故A错误；B．称量时，砝码放在右盘，质量小于1g的可用游码，则用托盘天平称取10.5gNaCl时应在右边托盘中放入10g砝码，故B正确；C．分液时，注意分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故C正确；D．测定溶液pH，注意试纸不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，设计物质的分离、提纯、天平的使用以及pH的测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的可行性的评价，难度中等．15.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．反应N2+3H22NH3，当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态B．18g18O2中含有4NA个中子C．1molHNO3分解有3NA个氧原子被氧化D．标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

请填写下列空白：

（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式

；

（2）E装置的U形管里盛放的物质是

；

A．P2O5

B．无水CaCl2

C．碱石灰

D．无水CuSO4

（3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是____

A．NaOH溶液

B．饱和NaHCO3溶液

C．饱和NaCI溶液

D．KI溶液

（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起

____；

（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4．40g，D管内残留物质的质量是8．30g，则生成CoxOy的化学式为

；

（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是

。A．热分解法

B．热还原法

C．电解法②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置

；反应Ⅱ的化学方程式是

。（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。①反应Ⅲ的离子方程式是

。②若反应Ⅰ是气体实验室制备的反应，该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是

。③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是

；写出HClO的结构式

。参考答案：（1）①C

②第四周期

Ⅷ族（2）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O②CaC2+2H2O

=

Ca（OH）2+C2H2↑③2Cl2+H2O+CaCO3==Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

H-O-Cl【知识点】无机物的推断；氯气的化学性质；钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物

D2

C2

C3解析：（1）若甲是金属，和水反应生成碱，碱和氯气反应，乙在Cl2中燃烧能观察到苍白色火焰，判断乙为氢气，则甲是能和水发生反应的活泼金属。①甲和水反应生成的产物中除氢气外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，证明是氢氧化钠，判断甲为钠，在工业生产中利用电解氯化钠的方法得到金属钠。

②当甲与H2O在高温下反应时，除乙外，还生成一种有磁性的物质，则甲为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式（2）①若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。②气体分子为14电子结构的物质是乙炔，故反应Ⅰ应为碳化钙和水的反应。③氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液。【思路点拨】本题以化合物的推断为载体考查了化合物的性质，同时考查学生逻辑推理、判断能力，明确化合物的性质是解本题的关键，注意思考问题时不仅要考虑无机物还要考虑有机物，防止考虑问题的片面性，综合性较强，难度较大。18.（17分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)

CH3CH2OH(g)+H2O(g)

25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

。（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是

；以CO2为原料合成乙醇的优点是

（写出一条即可）。（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：5006007008001.5453320122.0604328153.083623722①温度升高，K值

（填“增大”、“减小”、或“不变”）。②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）],K值

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

（填“有利”或“不利”）。（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)

△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

△H=-534.0kJ/mol则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：

。参考答案：（1）

（2分）

（2）②(2分)

废弃物利用，有利于环保（合理即可）（2分）

（3）①减小（2分）

②不变（2分）

有利

（2分）

（4）（答案合理即可，见右图1或图2）（2分）

（5）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)

△H=-1135.7kJ（3分）略19.（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空气反应条件HgSO4、100~125℃PdCl2-CuCl2、100~125℃平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

原料生产工艺过程乙炔乙烯来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：（1）写出下列化学方程式：a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。（2）从两表中分析，