湖南省岳阳市市君山区广兴洲镇第三中学2022年高二化学期末试卷含解析

湖南省岳阳市市君山区广兴洲镇第三中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L乙烯中含有的氢原子数为2NAB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA参考答案：C略2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(

)A.加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液一定有Ag+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

参考答案：C略3.分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种

(

)A．1

B．3

C．5

D．多于5种参考答案：C4.下列离子方程式的评价正确的是化学用语评价A．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O错误：生成物应是Mg(OH)2和Na2CO3B．在亚硫酸氢钠中加入少量的次氯酸钠溶液:SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正确C．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：

H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正确D．在过氧化钠中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正确

参考答案：A略5.下列有关pH变化的判断中，正确的是

A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大参考答案：C6.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体，如AlF3和Al2O3等B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构，如BCl3和CO2等C．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2和SiO2等D．金属元素与非金属形成的晶体一定是离子晶体，如Na2O、AlF3和AlCl3等参考答案：略7.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（

）。

A、(4)(3)(2)(1)

B、(4)(3)(1)(2)

C、(3)(4)(1)(2)

D、(4)(3)(1)(2)参考答案：C略8.pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L-1、ymol．L-1。两者关系是

A．相等

B．x＞y

C．x=10-2y

D．x=102y参考答案：C9.短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是A．XY42-

B．X2Y5

C．XY2—

D．XY3—参考答案：A略10.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A．阴极始终只析出H2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解的最后阶段是电解水

D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7参考答案：D11.取5.8g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6g金属银，则该醛为A．甲醛

B．乙醛

C．丙醛

D．丁醛参考答案：C12.将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（

）A．①②③④

B．②④C．①②③ D．②③参考答案：B解：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故②正确；③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故③错误；④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；故选：B．13.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A.在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C.T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A，0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略14.下列说法正确的是（

）。A．124gP4含有的P－P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA参考答案：A略15.已知298K时下述反应的有关数据：

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CO2、SO2等杂质。请从下图中选用所需要的仪器（可重复选用）组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO2、CO2、H2O（g）的装置（连接用的玻璃管、橡胶管等略去）。供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下表补充完整。Ⅱ.用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管）。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

；

（2）乙中发生的反应的化学方程式为

；

（3）若鼓气速度过快则会

；

（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、

接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在

中，检验乙醇催化氧化产物的试剂是

，其化学方程式为

。

参考答案：（15分）Ⅰ.（5分，每空1分）Ⅱ.（10分）（1）使产生乙醇蒸气的速率加快（1分）

CH3CHO＋2Cu（OH）2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O或CH3CHO＋2Ag（NH3）2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答：（1）a点时，v(正)

▲

v（逆）（填“<”、“>”或“=”），X线、Y线中代表N2O4的是

▲；（2）反应在第10min达到平衡，则前10min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)=

▲

mol·L-1·min-1。该温度下，反应的平衡常数K=

▲

(可用分数表示)；（3）在第25分钟，进行的操作是

▲

；（4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO2物质的量浓度由小到大的顺序是

▲

，再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时

▲

（填“大”、“小”或“相等”）；（5）假如在第35分钟从容器中移去0.4molN2O4，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质。参考答案：（1）<（1分）Y线；（1分）（2）0.04（2分）

10/9(或1.1)（2分）；（3）充入0.8molNO2；（2分）（4）a<b<d<c（2分）

小（2分）（5）（2分）18.下列实验操作或对实验事实的描述正确的有

（填序号）①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗②用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯ks5u③用氨水清洗做过银镜反应实验的试管④除去苯中的苯酚：向