山西省太原市米峪镇中学高三化学期末试题含解析

山西省太原市米峪镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m参考答案：A略2.除杂时加入的试剂需稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去。现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列选用试剂及加入的顺序正确的是()。A．BaCl2、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、BaCl2、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、H2SO4参考答案：A略3.下列反应的离子方程式正确的是（）A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB．氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3+↑+SO32﹣+2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．一水合氨在离子反应中保留化学式，生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成氨气、水、亚硫酸钠；D．反应生成碳酸氢钙、HClO．解答：解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故A错误；B．氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C正确；D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关离子反应考查，题目难度不大．4.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5NAB.37g37Cl2中含有中子数10NAC.11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D.1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+参考答案：AA.N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5NA，故A正确；B.37g37Cl2中含有中子数（37-17）NA=20NA，故B错误；C.11.2L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D.NH4+会部分水解，1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA个，故D错误；故选A。5.下列表述中正确的是

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行B．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小

C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-参考答案：B略6.将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol·L-1盐酸、100mL1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同参考答案：A试题分析：A．钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质发生复分解反应，所以三个烧杯中发生的离子反应均不相同，分别为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑、2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑、2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑A错误；B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，溶液中氢离子浓度越大反应越剧烈，因此相比而言，X烧杯中的反应平缓些，B正确；C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜而是氢氧化铜，C正确；D．钠在反应中均是还原剂，失去的电子数相等，因此三个烧杯中生成氢气的物质的量相同，D正确，答案选A。7.

参考答案：AC8.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊参考答案：B略9.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是（）选项实验操作结论A向Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体制备Fe（OH）3胶体C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaCO4）D向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：B考点：化学实验方案的评价；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，同时生成NO，NO易被氧化生成二氧化氮；B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，水解得到胶体；C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；D．本实验不严密，盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl，不能证明实验结论．解答：解：A．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和亚铁离子反应生成铁离子和NO，NO不稳定为空气氧化生成二氧化氮，而不是硝酸分解生成二氧化氮，故A错误；B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，发生水解，继续煮沸至溶液呈红褐色，即为胶体，故B正确；C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明生成碳酸钡沉淀，主要是因为c（Ba2+）×c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3），不能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故C错误；D．由于是浓盐酸，可以挥发出HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、沉淀溶解平衡等，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10.如图所示，

，

下列说法或表示正确的是A.石墨）=金刚石）

△H=+1.9B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.石墨的稳定性比金刚石弱D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：略

11.一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO2）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

；△H＝―1160kJ·mol一1。下列选项正确的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJC．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2molD．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol参考答案：B12.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（

）

A．质子数

B．密度

C．质量

D．原子数参考答案：D略13.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()。A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：AC略14.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C略15.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是：A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙C．原子半径的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海嘉定区期末)分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用作各类香精的调香剂，当其加入茉莉型或丁香型香精中时，能产生诱人的效果，为了合成该物质，某化工厂实验室的科研人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：（1）试写出：A的结构简式__________________；B的分子式__________________。（2）反应②另加的试剂是_______________；反应④的一般条件是_________________。（3）试写出生成E的化学方程式：

______________________________________________________________________。（4）上述合成线路中，属于取代反应的是_______________________（填编号）。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）丁苯橡胶是由两种单体聚合而成的高分子化合物，已知它的链节是由此可知这两种单体的结构式分别是

，

。参考答案：

CH2＝CH—CH＝CH2略18.《有机化学基础》

（15分）双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域。根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：

（1）写出上图中②、⑥两步的反应方程式：

②__________________________________________；

⑥_______________________________________________。（2）乙酸丙烯酯有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3∶1的同分异构体的结构简式为________________________；其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有________种（不考虑立体异构）。

（3）双酚A的另一重要用途是和光气（）合成Lexan聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）。写出此合成反应的化学方程式：

__________________________________________。参考答案：（15分）

（1）②H2CCHCH2Cl＋Cl2＋H2O―→CHH2COHClCH2Cl＋HCl（3分）⑥2CH2ClCHClCH2OH＋Ca（OH）2→2H2COCHCH2Cl＋CaCl2＋2H2O（3分）（2）OHCC（CH3）2CHO（3分）8（3分）（3）＋n＋2nHCl（3分）略19.奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。⑴A的分子式为___________。

已知：

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：⑵写出A→E、E→F的反应类型：A→E___________、E→F___________。⑶写出A、C、F的结构简