浙江省金华市浦江县檀溪中学高三化学上学期期末试题含解析

浙江省金华市浦江县檀溪中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在80g密度为dg?cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（单位为mol?L﹣1）（）A．B．C．D．参考答案：A【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算n（Fe3+），溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：n（Fe3+）==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液体积==L，则SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，故选A．2.根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是选项甲乙A物质中的粒子数阿伏伽德罗常数B固体的体积固体的密度C溶液中溶质的物质的量浓度溶液体积D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积

参考答案：BA项，；B项只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；C项，n＝cV；D项，。3.鉴别和蒸气,下列实验不可行的是(

)A.溶于水B.通入

C.通入溶液D.用湿润的淀粉—KI试纸参考答案：D略4.下列说法正确的是

（

）A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、、D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L参考答案：D略6.某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5参考答案：B略7.下列反应中，水作氧化剂的是

()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

D．2F2＋2H2O===4HF＋O2参考答案：B略8.绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是

A．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

B．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应

C．1molA与足量的浓溴水反应最多可与6molBr2作用

D．1molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用参考答案：AD略9.根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2参考答案：D略10.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3B．N2NO2HNO3C．NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3D．FeS2SO3H2SO4参考答案：C【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；B．氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮；C．饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；D．FeS2和氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：A．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以得不到氧化铝，故A错误；B．氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B错误；C．饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；D．FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查元素化合物的性质与相互转化、侯德榜制碱法、工业制硫酸等，难度中等，注意侯德榜制碱法应先通氨气，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳产生的碳酸氢根的浓度较小．11.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．制取Fe(OH)2沉淀

D．稀释浓H2SO4参考答案：C略12.参考答案：C13.下列各组物质中，不易用水区别的是

A．苯和四氯化碳

B．氯化钠和硝酸铵

C．Br2(蒸汽)和NO2

D．碳酸氢钠和碳酸氢钾参考答案：D略14.25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（

）

A．7.2

B．8

C．6

D．无法计算参考答案：答案：C15.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)的ΔH为A.+8QkJ·mol-1

B.+16QkJ·mol-1

C.－8QkJ·mol-1

D.－16QkJ·mol-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：①用________（填仪器名称）称量________gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②静置，冷却至室温。③……请回答下列问题（1）填写操作步骤①中的两处空白。（2）③中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：A→____→____→E→____。（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是（填字母）_____。a．容量瓶在使用前必须验漏b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低参考答案：（1）托盘天平；10.0

（2）CDB（3）acd略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）X，Y，A，B，C，D是中学化学教材中常见的物质，且有图示的转化关系．气体C的式量比气体X的式量大2，D的焰色反应呈黄色，产物中水已忽略．（1）写出有关物质的化学式：X

Y

D

（2）反应①的反应类型是(填基本反应类型)

．（3）反应②的化学方程式为：

．参考答案：

答案：（9分）（1）X

CO2

、Y

Na

D

NaOH

（2）

置换反应

（3）

C+4HNO3====CO2+4NO2+2H2O

18.已知A是一种液态非金属单质的水溶液,B是由三种短周期元素组成的分子，相对分子质量为60，其结构与F相似，F是造成温室效应的主要气体,C是一种最常见的无色液体,G是具有臭鸡蛋气味的气体，K、N是非金属单质，J是一种淡食色粉末,③、④是工业生产中的重要反应。它们的关系如下图。试回答下列问题：(1)B的电子式为________;H的结构简式为________(2)反应②的化学方程式为_________________；工业上反应④的生产设备是________。(3)在常温下条件下，1molF与J完全反应，放出akj的热量，则该反应的热化学方程式为________________________(4)已知C的沸点比G高，其原因是________________(5)

将过量P通入M的溶液中生成F，发生反应的离子方程式为________________。(6)

反应①的离子方程式为________________参考答案：略19.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si原子核外最外层电子排布式

。

C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为

。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，微粒间存在的作用力是

。SiC晶体熔点

晶体硅（填<、>、=）。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则MCl2水溶液显

性，相关的离子方程式