2022-2023学年湖南省益阳市共华镇中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省益阳市共华镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P数目为NAC．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3NAD．常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA参考答案：D试题分析：A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数不一定为3NA，A错误；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P数目为0.15NA，B错误；C．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为2NA，C错误；D．常温下体积均为1L、pH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA，D正确，答案选D。2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒参考答案：C【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。3.下列离子方程式中，正确的是

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32-+H2O==HCO3-+OH-

C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-==H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-参考答案：D略4.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是

（

）A．长颈漏斗

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．酸式滴定管

参考答案：答案：A5.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油参考答案：DA.Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，错误；B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性，错误；C.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；D.“地沟油”中主要含油脂，还含有有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，正确。答案选D。6.下列说法不正确的是

A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖

B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业

C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料参考答案：略7.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.常温常压下28gN2所含电子数为10NAB.46g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC.0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NAD.密闭容器中3molNO与1molO2充分反应，剩余气体的分子数为3NA参考答案：BA．1个N2含有2个N，14个e-，常温常压下，28g氮气的物质的量为=1mol，含有的核外电子数为14NA，故A错误；B.46g钠充分燃烧时转移电子数为×(1-0)×NA=2NA，故B正确；C、未告知溶液的体积，无法计算溶液中的铵根离子的个数，故C错误；D、3molNO与1molO2充分反应生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故D错误；故选B。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为D，要注意反应生成的二氧化氮中存在四氧化二氮与二氧化氮的平衡。8.下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：

参考答案：C略9.将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g参考答案：A略10.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（

）A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓参考答案：D略11.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体参考答案：D略12.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（

）

A、a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－

B、b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－

C、c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋

D、d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－参考答案：B略13.下列说法不正确的是()A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体参考答案：D略14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A15.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．专题：压轴题；化学应用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B．点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。（1）反应的离子方程式为_________________________________________。（2）对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：假设1：只存在Fe3＋；假设2：

；假设3：只存在H2SO3。（3）设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：

步骤2：

参考答案：（1）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－

（2）假设2：既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3；

（3）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加1～2滴20%KSCN溶液。（1）若溶液变血红色，则假设1成立；（2）若溶液不变血红色，则假设2或3成立-----。步骤2：另取少量溶液于试管B中，滴加1～2滴品红溶液。（1）若溶液红色褪去，则假设3成立；（2）若溶液呈红色，结合步骤2中的（2），则假设2成立。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是

，还原剂是

，每生成l

molNa2FeO4转移

mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用

，

。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

。

②每生成1molFeO42-转移

mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为

mo1。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题

。

参考答案：(1)①Na2O2

Na2O2和FeSO4

5②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O②3

0.15mol③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小略18.(17分)Ⅰ．据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多倒婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关。已知：三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式为如图所示，请回答下列问题。(1)三聚氰胺的分子式为____________________。(2)已知氰胺分子中除原子外，其他原子的最外层都满足8电子的结构，则氰胺分子的电子式为___________________。(3)三聚氰胺在强酸或强碱作用下水解的最终产物是三聚氰酸，三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的。反应原理为：；。下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A．与是同系物

B．是一种强氧化剂

C．在反应中转移的电子为4mol

D．反应中是还原剂Ⅱ．顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料,广泛应用于涂料,油漆，杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程

(1)已知烃M的相对分子质量为78．分于内含碳量为92.3％，所有C—H键和碳碳键类型相同，化合物M的分子式为______________________。(2)检验中间产物A含有的官能团为_____________________(填名称)。(3)写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式____________________________________________。(4)中间产物A和足量的反应后，可得有机物。①写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰的面积之比为3:1的结构简式______________；②写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰的面积之比为l:2:1的结构简式______________________；

参考答案：Ⅰ．(1)或

(2分)(2)

(2分)(3)C

(2分)Ⅱ．(1)

(2分)(2)碳碳双键、酯基、羧基(每个1分，共3分)