2022年陕西省咸阳市志英中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年陕西省咸阳市志英中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列命称的有机物实际上不可能存在的是（

）

A.2，2-二甲基丁烷

B.2-甲基-4-乙基-1-己烯

C.3-甲基-2-戊烯

D.3，3-二甲基-2-戊烯参考答案：D略2.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略3.化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确的是（）A．区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B．发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层；B．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害；C．氮氧化物是形成光化学烟雾的成分；D．重金属离子污染土壤和水源；解答：解：A．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故A正确；B．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故B正确；C．光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的，故C正确；D．重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，不可深埋，故D错误；故选：D；点评：本题考查了生活环境与污染，明确物质的性质是解本题关键，运用化学知识解释生产生活现象，难度不大．4.25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为：HB==H++B—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B一)D．0.1mol／LNaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7mol／L参考答案：D略5.分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是()①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正确参考答案：A略6.下列离子方程式书写正确的是

A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2参考答案：C试题分析：A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁胶体，方程式错误，A错误；B．一小块钠投入水中的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，B错误；C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式正确，C正确；D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液硝酸根离子首先氧化碘离子，D错误，答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断7.参考答案：C8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2?浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：C略9.下列说法不正确的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3-该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强参考答案：A10.下列叙述正确的是:A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时，能得到澄清溶液C

AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)=1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在参考答案：A略11.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C12.（2007·上海卷）19.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A

两种酸都能与溴水反应B

两种酸遇三氯化铁溶液都显色C

鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D

等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同参考答案：B本题考查有机化学结构、官能团性质。莽草酸中有—OH、C=C、官能团，鞣酸中官能团：酚—OH、都能与溴水反应，左边的酸是加成反应，右边的酸发生取代反应。左边酸中无酚羟基，遇三氯化铁不显色，鞣酸分子存在苯环，苯环中无C—C，也不存在C=C，而是一种介于C—C和C=C之间独特的键，故C错误。两种酸中都含有三个—OH，一个，相同物质的量的两种酸与足量钠反应生成氢气的量是相等的。

13.广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的A.石蕊溶液

B.四氯化碳

C.氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液参考答案：D略14.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是

A．两两结合形成的化合物都是共价化合物

B．在自然界中都能以游离态存在

C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强参考答案：A略15.下列反应的离子方程式正确的是①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OA.①②

B.②⑤

C.③④

D.②④参考答案：D试题分析：①醋酸是弱酸，在书写离子方程式时要写化学式，碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，错误；②铁跟稀盐酸反应，产生氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，正确；③碘化钾溶液跟适量溴水反应，产生碘单质，碘单质是双原子分子，离子方程式要符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式是：2I－＋Br2=2Br－＋I2，错误；④铁跟硫酸铜发生置换反应产生铜，反应的离子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，正确；⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，产生CaCO3、Na2CO3和水，反应的离子方程式是：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，正确。可见正确的离子方程式是②④，选项D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(08东莞调研)实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是

。（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：

，其理由是

。（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为

。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须

。（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。①你设计的实验方案是

。②请运用化学原理对你的方案予以解释

。

参考答案：答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）

（2）不合理（1分），因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（2分）

（3）渗析（1分）

必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl－（1分）

（4）①在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体（2分）

②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种β2肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成：其中X表示某中间物质，请回答下列问题。（1）判断反应④的反应类型

。（2）书写反应③所代表的化学反应方程式：

。（3）试推断中间物质X的结构简式：

。（4）对氨基苯乙酮的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种

a.苯环与氨基相连

b.与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色物质生成c.苯环上有2个取代基（5）①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对

（填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。参考答案：（1）取代反应（1分）（2）

（3）

…………2分

（4）；邻，间位也可…………2分（5）氨基…………1分略18.（1）电镀是，镀件与电源的

极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用

（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：

（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示