山东省青岛市崂山区第四中学高一化学期末试卷含解析

山东省青岛市崂山区第四中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（

）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小参考答案：A略2.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g参考答案：D略3.下列说法正确的是

A．摩尔质量就等于物质的式量

B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略4.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是A．2W－+Z2＝2Z－+W2

B．2X－+Z2＝2Z－+X2C．2Y－+W2＝2W－+Y2

D．2Z－+X2＝2X－+Z2参考答案：BC5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C试题分析：A、硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子，故错误；B、小苏打为碳酸氢钠，能拆成离子形式，故错误；C、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，故正确；D、碳酸氢钙和少量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，故错误。6.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．CO2

B．KOH

C．CaCl2

D．HCl参考答案：B7.反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/（L.s）②v(B)＝0.6mol/（L.s）③v(C)＝0.4mol/（L.s）④v(D)＝0.45mol/（L.s）该反应进行的快慢顺序为：

（

）A.②﹥④﹥③﹥①

B.④﹥③﹥②﹥①C.④﹥③=②﹥①

D.②﹥③=④﹥①参考答案：C略8.下列说法不正确的是A．钾的金属性比钠强

B．溴的金属性比氯强

C．VIIA族中原子半径最小的是氟

D.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠参考答案：B略9.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B试题分析：A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D．碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石>晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。10.某有机物的结构简式为：，则下列说法中不正确的是A．共平面的原子最多有19个

B．共平面的原子至少有10个C．共平面的碳原子最多有11个

D．共直线的碳原子最多有4个参考答案：B略11.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A．过滤

B．蒸发

C．萃取

D．蒸馏参考答案：B试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。12.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．S2-和Al3+

B．CO和N2

C．H3O+和OH-

D．NH3和NH4+参考答案：AA、S2－核外有18个电子，Al3＋核外有10个电子，故A说法错误；B、CO的电子数为14，N2电子数为14，两者相同，故B说法正确；C、H3O＋电子数为10个电子，OH－含有10个电子，故C说法正确；D、NH3中含有电子数为10个，NH4＋电子数为10个，故D说法正确。13.实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略14.下列反应属于吸热反应的是A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应

B、氢气还原氧化铜的反应C、锌与稀硫酸的反应

D、生石灰变成熟石灰的反应参考答案：B15.反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L?s),则这段时间为A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s参考答案：CSO3的浓度增加到了0.4mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2mol/L÷t＝0.04mol/(L?s)，解得t＝5s，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是____________________mol?L-1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，则需要取____________mL

的该硫酸。（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为：__________________________________。（4）用上述硫酸配制240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL

量筒②

100mL

量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧

锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为____________________________。（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是____________________（填下列选项的编号字母）。A.没有将洗涤液转移到容量瓶

B.转移过程中有少量溶液溅出C.摇匀后，液面下降，补充水

D.定容时俯视刻度线参考答案：(1)18.4

(2)62.5

(3)将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液

(4)②⑦④⑤⑥

(5)D解析：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）利用c=1000ρw%/M，代入数值，c=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（2）实验室没有240mL的容量瓶，因此应用250mL的容量瓶，稀释溶液，溶质物质的量或质量保持不变，因此需要硫酸的体积250×10－3×4.6/18.4L=62.5×10－3L，合62.5mL；（3）浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸遇水放出大量热，因此稀释硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；（4）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是②⑦④⑤⑥；（5）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，A、没有将洗涤液转移到容量瓶中，造成容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、转移过程中造成液体溅出，容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故B错误；C、摇匀后，液面下降，补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏低，故C错误；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确。点睛：本题的易错点是问题（2），许多学生用240mL进行计算，忽略了容量瓶的结构、容量瓶的规格，容量瓶上温度、容量、一个刻度线，实验室容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，应选用250mL容量瓶，因此计算所需硫酸的体积，需要用250mL进行计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是

。试解释易拉罐变瘪的原因

；并解释后一现象的原因

。写出反应过程中的两个离子方程式

；

。参考答案：易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O；18.(12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是__________；该化合物是由__________键形成的__________（填“离子”或“共价”）化合物。(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是

。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。参考答案：（1）

离子

离子(2)两

Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl+3H2O(3)＜19.根据下表中的信息分析回答问题：元素元素或由元素组成的物质性质A单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。B原子最外层电子数是次外层电子数三倍C金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体D单质在空气中体积分数最大E固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。F相同条件下气体密度最小

（1）用电子式写出形成F2E的过程__________________；（2）写出CBF物质的电子式______________；（3）C2B2物质中存在化学键的类型是___________，1molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为_______；（4）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________（用离子符号表示）。参考答案：(1)

(2)

(3)离子键和共价键

NA

(4)S2－＞O2－＞Na+分析：A单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A是C；B原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，最外层电子数不能超过8个，因此B是O；C金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体，C是Na；D单质在空气中体积分数最大，该单质是氮气，D是N；E固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性，E是S；F是相同条件下气体密度最小，F是H，结合物质的组成、性质分析解答。详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别是C、O、Na、N、S、H。则（1）F2E是共价化合物硫化氢，则用电子式表示其形成的过程为；（2）CBF物质是NaOH，含有离子键和共价键