辽宁省大连市第十五高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省大连市第十五高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在常压和100℃条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D.无法计算参考答案：C2.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(

)

A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl参考答案：C3.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（

）A．用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C．用沸点数据来分析分子的稳定性D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C略4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需称取1.6gCuSO4固体B.常温常压下，1molO3气体体积约为22.4LC.浓度为1mol·L?1的盐酸所含氯化氢分子的数目为NAD.5.6gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：D【分析】A.根据m=cVM进行计算。B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L。C.不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子。D.Fe与足量Cl2反应生成氯化铁。【详解】A.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需称取CuSO4固体质量m=cVM=0.1mol/L×1L×160g/mol=16g，A错误。B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L，1molO3气体体积大于22.4L，B错误。C.不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子，C错误。D.5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量Cl2反应，生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，D正确。5.向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（）A．胶体是一种分散系，属于混合物B．胶体的本质特征是能发生丁达尔现象C．胶体粒子直径介于1nm﹣100nmD．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体是分散系；B．分散系按照分散质的粒度大小分为溶液、胶体、浊液；C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别溶液和胶体．【解答】解：A．胶体是胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间形成的一种分散系，属于混合物，故A正确；B．胶体与FeCl3溶液的本质区别是，胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm，故B错误；C．胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故C正确；D．胶体具有丁达尔效应，常用来区别胶体和溶液，所以可以让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔效应的是胶体，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，故D正确；故选B．6.在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（

）

A．＜＜

B.＜＜

C.3＜＜4

D.1＜＜3参考答案：B略7.下列各个装置中能组成原电池的是参考答案：B略8.下列排列顺序错误的是(

)A．非金属性As>S>Cl>F

B．金属性Rb>K>Mg>Al

C．稳定性

PH3<H2S<HF

D．半径

Na>P>O>F参考答案：C略9.在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是A.混合气体的总分子数不再发生变化 B.混合气体的颜色不再发生变化C.反应放出的热量为9.4KJ D.n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2参考答案：B该反应前后气体物质的量不变，总分子数不再发生变化不一定平衡，故A错误；混合气体的颜色不再发生变化，说明I2(g)浓度不变，一定平衡，故B正确；反应放出的热量为9.4KJ，不一定反应不再进行，故C错误；n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2，物质的量不一定不再变化，故D错误。10.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为

A．XH

B．H2X

C．XH3

D．XH5参考答案：C略11.下列叙述中正确的是(

)A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C.将98gH2SO4溶解于500ml水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/LD.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后立即转移到容量瓶中参考答案：B略12.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:4:3

D．3:2:1参考答案：C略13.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B.硫酸的摩尔质量是98gC.0.5molH2约含有3.01×1023个氢原子D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为16∶1参考答案：D试题分析：物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；硫酸的摩尔质量是98g/mol，故B错误；0.5molH2约含有6.02×1023个氢原子，故C错误；NA个氧气分子与NA个氢气分子的物质的量都是1mol，质量比为16∶1，故D正确。14.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A．

B．

C．

D．参考答案：D氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。15.下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．解答：解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，所以错误；②蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，所以正确；③漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，所以正确；④燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，所以错误；⑤天平是称量药品质量的仪器，所以错误；⑥分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，所以正确；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，所以错误．故选D．点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）在下表中填入除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂。将所选试剂的代号填入表内“试剂”栏相应的空格内。可供选择的试剂：A.盐酸，B.氢氧化钠溶液，C.氧气，D.水，E.二氧化碳参考答案：（8分）

（1）B（2分）

（2）A（2分）

（3）D（2分）

（4）A（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下问题：(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某温度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)酸碱性无法确定不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小(2)BC(3)①增大(1分)②增大(1分)加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)略18.在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+请回答下列问题:（1）H3PO2中，P元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）上述离子方程式中，各物质的化学计量数分别为___________。（3）若反应中生成10.8g

Ag，则转移的电子数为__________。（4）H3PO2是一元中强酸，写出其与足量NaOH

溶液反应的离子方程式:________。参考答案：(1)+1

还原剂

(2)4，1，2，4,1，4

(3).0.1NA(或6.02×1022)

(4)H3PO2+OH-==H2P02-+H2O解析：（1）据化合价代数和为0可知H3PO2中P化合价为+1价，P化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2作还原剂；（2）据原子个数守恒和得失电子总数守恒可知，配平的系数为4、1、2、4、1、4；（3）银生成银离子，失去1个电子，10.8gAg物质的量为0.1mol即转移的电子数为6.02×1022或0.1NA；（4）H3PO2是一元中强酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH

溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。点睛：本题考查氧化还原反应的相关知识点。利用化合价升降总数相等进行氧化还原反应方程式的配平是解答本题的关键。19.（1）写出下列微粒的名称。①一OH

②—CHO

③OH—

（2）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。①2一甲基丁烷和丁烷

②异戊烷和2，2一二甲基丙烷

③间二甲苯和乙苯

④1—己烯和环己烷

（3）下列物质①铁

②干冰③金刚石④铜⑤水品⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠中熔化或溶于水时克服离子键的是

，（填写序号，下同）熔化时克服共价键的是

，溶于水克服分子问作用力的是

。（4）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加l对共用电子。试回答下列问