江苏省南京市第八中学高三化学月考试题含解析

江苏省南京市第八中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是A．脂肪

B．淀粉

C．蛋白质

D．纤维素参考答案：A2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．Cl2和H2O2都能使品红溶液褪色B．漂白粉和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色参考答案：B略3.向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A.氯气：

B.二氧化碳：C.氨气：

D.氯化氢：参考答案：C略4.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A5.温度相同、浓度均为0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它们的c(NH4+)由小到大的排列顺序是（

）A．②④③①

B．③①④②C．③②①④

D．②④①③

参考答案：A略6.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B.．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考答案：D略7.根据表中信息判断，下列选项不正确的是()A．第①组反应中，H2O2作还原剂

B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2

C．第③组反应中，每生成1mo1C12转移电子2mol

D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D8.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

?H＝(?H1+?H2+?H3)C．?H1＞?H2

?H2＜?H3D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则?H3变小参考答案：B试题分析：A．根据图示，反应HCO3-(aq)和H+(aq)的总能量小于CO2(g)和H2O(l)的总能量，为吸热反应，故A错误；B．根据图示，结合盖斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

?H＝(?H1+?H2+?H3)，故B正确；C．?H1＜0，?H2＜0，根据图像，?H1＜?H2，故C错误；D．使用催化剂，反应热不变，故D错误；故选B。9.25℃时水的电离达到平衡：H2O

H＋＋OH-+Q（Q＜0），下列叙述正确的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：BC略10.将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g参考答案：A略11.下列有关推断中，不正确的是

事

实结

论ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3B氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2＞SCAl(OH)3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性D反应A+2BC达平衡后，升高温度，平衡正向移动升高温度，使v正增大、v逆减小参考答案：D略12.下列关于物质应用和组成的说法正确的是：A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光导纤维参考答案：CA.P2O5是酸性干燥剂，不用于氨气的干燥，A错误；B.可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的混合物，B错误；C.用CCl4萃取溴水和碘水，溴与碘在四氯化碳中的颜色不同，可用此法鉴别溴水和碘水，C正确；D.Si可作计算机芯片等物质的材料而SiO2可用于制造光导纤维，D错误。13.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率参考答案：A14.日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案：B15.下列表示方法正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S2-核外电子排布式：[Ne]3s23p6C．O原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．①石灰乳参与反应的化学方程式为 ．②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有

．③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是

．（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．①边搅拌边加入

，并控制溶液pH

；②

；③检验SO42﹣是否被洗涤干净；（实验操作：

）④用少量C2H5OH洗涤；⑤

．参考答案：（1）①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；②控制适当的温度、缓慢通入混合气体；③Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）①Na2CO3；pH＜7.7；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；⑤低于100℃干燥．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；制备实验综合．【分析】（1）①根据题中所示的石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫来回答；②根据实验的操作原则，为了让气体尽可能转化，要根据反应所需的条件和用量严格操作；③考虑氮气的化学性质稳定，空气中氧气的活泼性等因素的影响；（2）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解以及Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，据此答题．【解答】解：（1）①石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫，碱和酸性氧化物反应得到对应的盐和水，反应方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；②为使SO2尽可能转化完全，应定要保证控制反应的温度，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，要求所通气体一定要慢，故答案为：控制适当的温度、缓慢通入混合气体；③氮气的化学性质稳定，空气中氧气性质活泼，在Mn2+催化作用下，易把亚硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根浓度增大，故答案为：Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解以及Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，所以实验步骤为）①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③检验SO42﹣是否被洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；④用少量C2H5OH洗涤；⑤低于100℃干燥，故答案为：①Na2CO3；pH＜7.7；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；⑤低于100℃干燥．【点评】本题主要考查了制备高纯碳酸锰实验方案，读懂工艺流程，正确识图、理解离子反应的本质是解答的关键，本题实验综合性强，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

。A．加入一定量M

B．加入一定量N

C．反应温度升高

D．缩小容器体积

E．加入某物质作催化剂

F．分离出一定量P②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为

。此反应的化学平衡常数K＝

。③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=

mol·L－1。（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是

（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为

。

参考答案：略18.[化学——物质结构与性质]（13分）Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问\o"全品高考网欢迎您"题：（1）写出As在周期表中的位置

，其价电子的电子排布式为

；（2）Ge与As，哪种元素的第一电离能大？

原因是

；（3）AlCl3是化工生产中常用的催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态是通过配位键形成二聚体Al2Cl6请画出Al2Cl6结构图示

；（4）超高导热绝缘材料纳密氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与

个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为

。氮化铝（AlN）与金刚砂（SiN）相比，晶体溶沸点较高的是

，原因是

。（5）液态SiCl4常用作烟雾剂，原因是Si的3d空轨道能与水配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其发烟原理

。参考答案：（13分）（1）第四周期ⅤA族；（2分）

4s24p3

（2分）

（2）As，As的4p能级处于半充满的较稳定状态，比较难失去电子，故第一电离能较大；（2分）（3）

（2分）（4）4、正四面体

两者形成的晶体都是原子晶体，但AlN的键长较短，共价键较牢固，晶体的熔沸点较高

（2分）（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑（3分）略19.（10分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）Y中所含金属元素位于周期表中第

周期

族（2）A在B中燃烧的现象是

。（3）D+E→B的反应的离子方程式为

。（4）G+J→M的离子方程式是