2022-2023学年江苏省淮安市吴集镇中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年江苏省淮安市吴集镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物D．2010年度诺贝尔化学奖者授予三位美日科学家，他们因研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”，促进了制造复杂化学物质的可能性，化学家们能在试管中制造了非凡的化学“作品”，说明有机反应全部需要催化剂参考答案：D略2.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(

)A.溶液B.溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊试液)参考答案：A略3.下列叙述或结论中正确的是A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B.在相同温度下的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.

用澄清的石灰水可以区别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D.

等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者消耗的盐酸少参考答案：A略4.下列反应生成的新化合物中，不稳定的是

（

）

A．SO3与水

B．SO2与水

C．SO2与氯水

D．SO3与NaOH溶液参考答案：B略5.下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（

）A．Na+、Mg2+、Cl-、I-

B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-C．Na+、Al3+、Cl-、

D．K+、Fe2+、Cl-、参考答案：D略6.

20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是（）

A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于

B.此溶液中KCl的质量分数为

C.20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于参考答案：答案：D7.某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：A、乙醛

B、丁醛

C、戊醛

D、已醛参考答案：A8.已知NH4CuSO3与足量的2mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是：（

）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气

D．该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略9.葡萄糖是一种单糖的主要原因是A、糖类中含碳原子数最少

B、不能再水解成更简单的糖C、子中只有一个醛基

D、糖类中结构最简单参考答案：B10.（2007·江苏卷）12.花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是A.花青苷可作为一种酸碱指示剂B.I和Ⅱ中均含有二个苯环C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B本题主要考查有机物的结构与性质。由题意知花菁苷在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈蓝色，故可作酸碱指示剂，A正确；仔细观察Ⅰ、Ⅱ两种结构可知，结构Ⅰ中含有两个苯环，而结构Ⅱ中只含有一个苯环，故B不正确；Ⅰ、Ⅱ结构中除葡萄糖基外，所有碳原子均处于苯环结构或C=C结构中，故C正确；Ⅰ、Ⅱ结构中均含有酚羟基，故D正确。

11.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后再加入足量盐酸。这种试剂是()A．MgOB．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3参考答案：AD略12.氯化铜（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯．↓蒸发结晶CuCl2·2H2O（纯）氧化剂x与物质Y的化学式分别是（已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3．7，Cu2+为6．4，Fe2+为9．6。）（

）

A．H2O2、CuO

B．KMnO4、Na2O

C．NaClO、Cu（OH）2

D．K2Cr2O7、NaOH参考答案：A略13..某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有

机物2.2g生成2.24L(标准状况)CO2。下列说法不正确的是

A.该有机物属于醛类高考资源网

B．1mol该有机物一定条件下能与lmolH2加成

C．燃烧该有机物4.4g，生成1.8g水

D．0.01mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16g参考答案：C14.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）

A

.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B

.能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C

.在一定条件下能与溴发生取代反应

D

.不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：答案：D15.从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是

A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡

B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡

C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、

；(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：

；(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：

。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：1．[猜想I]：主要成分为氯化铵；[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；[实验现象]：闻到有轻微的氨味；[判断猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；2．[猜想II]：主要成分为氯化锌；[验证（操作）过程]：

；[实验现象]：

；[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分：

。参考答案：⑴坩埚、三角架（或坩埚钳、泥三角等）

（各1分共2分）⑵2H2O2

2H2O+O2↑

（2分）

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

(2分)⑷1．[判断猜想]：猜想I不成立(2分)2．[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水(2分)[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解(2分)；[判断猜想]：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(2分)。（若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵给0分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

．（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出转化的离子方程式：

．（3）步骤③中测定pH值的操作为：

．（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：操作步骤实验现象结论①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置．试管中仍有固体物质固体为

②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的

．有红褐色沉淀产生沉淀为Fe（OH）3③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2．

生成物为Al（OH）3（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需

和

．②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）

．（保留2位小数）参考答案：（1）Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；（2）2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；（3）取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较；（4）

硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它强碱溶液）

白色胶状沉淀生成

（5）①250mL容量瓶，胶头滴管；

②94.08%；（1）杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐，氧化硅和碳酸钠加热反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以氧化铝和碳酸钠反应的化学方程式为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；故答案为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，转化的离子方程式为：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；故答案为：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；（3）PH试纸的实验方法是取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色后再将试纸与标准比色卡进行比较，故答案为：取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较；（4）检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验过程是利用过量盐酸反应能生成沉淀的是硅酸根离子，生成沉淀硅酸，剩余溶液中加入过量氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀氢氧化铁，铝离子生成偏铝酸钠，在滤液中通入过量二氧化碳反应生成白色沉淀氢氧化铝；故答案为：

硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它强碱溶液）

白色胶状沉淀生成

（4）①配制溶液时，在烧杯中溶解物质后，盐玻璃棒转移溶液到250ml容量瓶中，最后用胶头滴管定容，所以所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需250mL容量瓶，胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶，胶头滴管；

②根据反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色褪去，达到滴定终点，由反应Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣可得反应的关系式为Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣，根据关系式计算．Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣1mol

6moln

0.1200×40×10﹣3mol则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=×10，则所得产品中重铬酸钾纯度为×100%=94.08%；故答案为：94.08%；18.(8分)如图所示，已知A、D、E、F是中学常见的单质，B、C是氧化物，且B是红棕色固体，请填空：（1）A是

，B是

。（填化学式）（2）写出反应③的化学方程式为

。（3）写出反应④的化学方程式为

。（4）C电解时，每生成1molA,同时生成

molE。参考答案：略19.[选修3：物质结构与性质]（15分）卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最大的是

。（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等。卤素互化物中的化学键类型是

（填标号）。A．极性键

B．非极性键

C．离子键

D．σ键（3）BeCl2的分子空间构型为____；BF3分子中B-F键的键角为____。（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式是否相同？

。如果相同，则其杂化方式为

；如果不相同，则其杂化方式分别为

。（后两个空只能填一个，若两空都填，则不给分）（5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是

（6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，