安徽省黄山市工商联职业技术中学高三化学模拟试卷含解析

安徽省黄山市工商联职业技术中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的D．自发进行的反应不一定是放热反应参考答案：C略2.某一元醇的化学式为C6H14O，已知其分子中有二个—CH3、三个—CH2—、一个，此一元醇可能的结构有A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是

X

Y

Z

WQ

A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法

B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略4.含有N元素的化合物，下列有关判断错误的是A．HNO3具有氧化性

B．NH3既具有氧化性又具有还原性C．N2只具有还原性

D．NO2既具有氧化性又具有还原性参考答案：C元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原；N元素最低价是－3，最高价是＋5，所以C项错误。5.下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2参考答案：B略6.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1参考答案：C略7.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（

）A．原子半径A＜B＜C＜DB．2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子C．常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7D．简单气态氢化物稳定性C＞D参考答案：C解：A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，设B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，则A为O元素，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜Cl＜S＜Al，即A＜D＜C＜B，故A错误；B．Fe3O4与足量Al单质完全反应生成氧化铝与Fe，转移电子为×（×3﹣0）=0.08mol，故B错误；C．常温下，B、D形成的化合物AlCl3，属于强酸弱碱盐，溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，即其水溶液pH＜7，故C正确；D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故D错误；故选C．8..FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.反应处于D点时，一定有V正>V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.9g纯水中含有0.5NA个H2分子

B.2.24LCO2气体中含有0.1NA个C原子C.Na与Cl2(g)完全反应转移电子为NA个

D.0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1NA个Na+参考答案：D略10.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（）A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O

B．NH3+HCl=NH4ClC．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

D．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2参考答案：D考点：化学键．分析：根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答．解答：解：A．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则生成物中只有极性共价键的形成，故A错误；B．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则生成物中只有极性共价键、离子键的断裂，故B错误；C．KOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂和极性键的断裂，而生成物中无非极性共价键的形成，故C错误；D．K2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故D正确；故选：D．点评：本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键．11.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

参考答案：A略12.下列说法正确的是：(

)A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10ˉ6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32ˉ)=6.82×10ˉ6参考答案：C略13.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）______________mL，用规格为___________mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、外，还有大量的。检验的方法是________________________________________________。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_____________________________________。（4）滤液Ⅰ的成分是水和______________。（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。③冷却，称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：__________mol（用含m、n的代数式表示）。参考答案：（1）78

100（2）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（合理即可）（3）Al(OH)3

Al2O3

Fe2O3（4）K2SO4

(NH4)2SO4（5）BaCl2

过滤

洗涤

干燥（6）(m-132n)/42mol本题是考查物质分离提纯的实验题。（1）考查溶液稀释问题：500mL×39.20g=V×251.28g可得V=78.00mL，注意在氨水的计算题中，溶质强调的是NH3分子；量筒应选择规格略大于（尽量接近）所需液体体积的，此处选择100mL量筒。（2）的检验要注意两点：一是加入的碱液浓度要大或直接加入固体并要加热，二是NH3检验常用湿润的红色石蕊试纸。（3）沉淀主要成分有明矾石焙烧后用氨水浸出生成的Al(OH)3，还有不溶于水的Al2O3和Fe2O3固体（4）因为从滤液Ⅰ中获得了钾氮混合肥料，则滤液Ⅰ的成分应该有K2SO4和(NH4)2SO4两种物质。（5）加入的溶液选择BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，注意不能选择CaCl2溶液，因为CaSO4是微溶物，实验误差较大。第②步是获得固体沉淀，操作应是：过滤——洗涤——干燥。（6）此问涉及混合物的计算，一般采用“设未知数，列方程式”的方法。设K2SO4物质的量为x，(NH4)2SO4物质的量为y，则有174g·mol-1·x+132g·mol-1·y=mg

①x+y=nmol

②解此方程组，得：x=（m-132n）/42mol14.由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成不可能是A.KHCO3 B.K2CO3和Na2CO3

C.MgCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和NaHCO3参考答案：B15.在溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K+、Ca2+、Cl—、SO42-

B．Na+、K+、Cl—、CO32-

C．Na+、OH—、Cl—、HCO3—

D．H+、Fe3+、SO42-、I—参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是

，试管中收集的气体颜色是

，用化学方程式表示其原因

；（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：

；（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色

（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因

；（4）在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60

①计算a=

，此温度时该反应的平衡常数K=

；②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）

。A．增大N2O4的起始浓度B．升高温度C．使用高效催化剂D．向混合气体中通入稀有气体参考答案：（17分）（1）红棕色

…………1分

无色

…………1分Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

………2分3NO2+H2O====2HNO3+NO…………………2分（2）方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，反复多次上述操作。（方法合理给分）………………2分

（3）变浅

…………………1分

2NO2

N2O4

ΔH<0，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低…………3分（4）①a=0.28

………………2分1.8

……………………2分②A

…………1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1：图1图2已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99﹣﹣（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为

，（2）Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式

．（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至

范围．（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有

等（写二点）．（5）吸附步骤除去的主要离子为

．（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式

．参考答案：（1）SO2+MnO2=MnSO4；（2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；（3）4.7≤pH＜8.3；（4）吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷；（5）Pb2+、Ca2+；（6）Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2↓+4H+．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．分析：（1）从流程图看，浸出过程是软锰矿浆（MnO2）与SO2的反应．（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+；（3）从表可以看出，只要调节pH值在4.7～8.3间，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀；（4）结合半径，分析右图知，图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小．随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另Fe3+和Al3+离子所带电荷数大，其吸附率低；（5）从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高，（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，阳极上是发生氧化反应，元素化合价升高为MnSO4失电子生成MnO2，ZnSO4反应得到电子生成Zn，结合电荷守恒书写电极反应．解答：解：（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4．故答案为：SO2+MnO2=MnSO4；（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；（3）杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可．故答案为：4.7≤pH＜8.3；（4）图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小．随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另Fe3+和Al3+离子所带电荷数大，其吸附率低，故答案为：吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷；（5）杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四种阳离子，由沉淀的pH范围知，Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+则相差很远，故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂．从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高，故答案为：Pb2+、Ca2+；（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，阳极上是发生氧化反应，元素化合价升高为MnSO4失电子生成MnO2，ZnSO4反应得到电子生成Zn，阳极电极反应为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2↓+4H+，故答案为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2↓+4H+．点评：本题以制备硫酸锰的生产流程为知识载体，考查化学反应的书写，及除杂中的问题，题目难度中等，本题注意把握数据处理能力和图象分析能力．18.【化学一物质结构与性质】（15分）过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。锰、铁均为过渡元索，两元素的部分电离能数据见下表：请回答下列问题：(1)

X元素价电子层的电子排布式为_______，Y元素在元素周期表中的位置是_______(2)

结合表中的数据，简述如何判断Y元素______________。(3)

铁原子或离子与某些分子或离子能形成配合物，这是由于铁原子或离子的结构特征是_______(4)

六氰合亚铁离子中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_______,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式______________。(5)

已知MnO与FeO晶体结构类型与NaCl相同，Mn2+与Fe2+的半径分别为85pm和78pm,则MnO晶体的熔点_______(填“高于，’或‘‘低于”〉FeO晶体的熔点。参考答案：（15分，第（2）题3分，其它每空2分）（1）3d64s2；第四周期，VIIB族。（2）比较X和Y两元素的I2和I3可知，Y2+再失去一个电子比X2+要难，根据Mn2+和Fe2+的电子排布式可知Mn2+比Fe2+更稳定，I3值较大的就是Mn。（3）铁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道。（4）sp，N≡N（5）低于略19.（12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式

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。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1写出肼和NO2反应的热化学方程式：

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。（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为

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