广东省梅州市学艺中学高三化学联考试卷含解析

广东省梅州市学艺中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在PH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO参考答案：B略2.下列有关化学用语能确定为丙烯的是参考答案：DA属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。3.

暴露于空气中不易变质的是A．小苏打

B．FeSO4

C．Na2SO3

D．植物油参考答案：A略4.已知某溶液中可能含有NH4+、SO32—、SO42－、NO3－及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是

(

)A．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42－B．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32－C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH4+D．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO3－参考答案：B略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NAB．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAC．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAD．1molC20H42分子中，含有的共价键数目为61NA参考答案：CD7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略8.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mole-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+参考答案：C略9.下表中，对有关除杂的方法不正确的是选项物质杂质方法Ａ苯苯酚加浓溴水后过滤Ｂ乙烯SO2通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气Ｃ溴苯Br2加NaOH溶液后分液Ｄ乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液参考答案：AB略10.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）

A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略11.已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣1，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2molSO2和1molO2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）A．Q2=2Q1

B．Q2＜Q1＜197kJ

C．Q2=Q1＜197kJ

D．以上均不正确参考答案：B考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变．专题：化学平衡专题．分析：反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2和0.5molO2，理论会生成1mol三氧化硫，放热×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（×98.5）kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，故选B．点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．12.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（

）A．G是最活泼的非金属单质

B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼

参考答案：答案：D13.“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(

)A．当银针变黑时，所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3参考答案：DA．当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B．银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．在反应4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；D．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3↓+3H2S↑，故D错误；答案为D。14.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO是氧化剂C．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol参考答案：C略15.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合液：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液：c（NaOH）<c（CH3COONa）

C．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：pH>7

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH两种溶液等体积混合后pH=9：

c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲在对Fe3+与I—的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。

II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化。①实验I的现象为

。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为

。（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色。根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I—发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由

。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，

。

。（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I—发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I—的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I—反应的离子方程式应写为

。参考答案：（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（3）编号操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）

预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）

（其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe3++2I-

2Fe2++I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

已知烯烃、炔烃在O3作用下可发生以下反应：CH3CH＝CHCH2CH＝CH2CH3CHO＋OHC－CH2－CHO＋HCHOCH3C≡CCH2C≡CHCH3COOH＋HOOC－CH2－COOH＋HCOOH某烃分子式为C10H10，在O3存在下发生反应如下：C10H10CH3COOH＋3HOOC－CHO＋CH3CHO则下列说法正确的是（

）A．生成物都易溶于水

B．生成物都能发生银镜反应C．C10H10分子的结构简式可能为：CH3C≡C－CH＝CH－HC＝CH－C≡CCH3D．所有碳原子一定共一平面

E．C10H10分子中有2个碳碳双键，2个碳碳叁键参考答案：A.D.E略18.（8分）（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍．②该条件下的该反应的平衡常数是（结果保留两位有效数字）．③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）．A．v正（CH3OH）=v正（CO2）

B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）=c（H2O）

D．混合气体的总物质的量不变（2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）．参考答案：（1）①1.2；②0.11；③D（2）＜；

【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【分析】（1）①恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比；②利用三段式法计算出平衡时的浓度，K=；③平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变；（2）二氧化硫和氧气反应放热，分解三氧化硫吸热，在绝热容器中影响平衡移动；【解答】解：（1）①吸热19.76KJ，据方程式可以求得，反应的甲醇有=0.4mol，则CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol反应前（mol）

1

3

0

0反应了（mol）

0.4

0.4

0.4

1.2平衡后（mol）

0.6

2.6

0.4

1.2平衡后，混合气体的压强是原来的=1.2，故答案为：1.2；②K==≈0.11，故答案为：0.11；③A、不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故B错误；C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，故C错误；D、反应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选D．（2）若温度和体积都相同时，a+b=1，但现在是绝热容器，甲中温度会升高，抑制了二氧化硫与氧气化合，乙中温度会降低，抑制了三氧化硫的分解，所以，a+b＜1，故答案为：＜；【点评】本题考查了气体物质的量之比与压强的关系、化学平衡常数的求算、平衡状态的判断、温度对平衡移动的影响、原电池中电极反应式书写、离子移动方向等等，题目难度中等．19.(18分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：

已知：

(1)A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。(2)D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式__________。(3)E为有机物，能发生的反应有__________a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构________。(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。参考答案：(1)正丁醛或丁醛

9

8(2)醛基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O(3)cd(4)CH2=CHCH2OCH3

、、(5)(6)保护醛基(或其他合理答案)

试题分析：根据流程图，A为CH3CH2CH2CHO